常见的酸碱盐知识点归纳.docx

第五单元常有的酸和碱
第一节生活中的酸和碱
一．溶液酸碱性
1．酸：电离时生成的阳离子所有是氢离子的化合物。H2SO4=2H++SO42；-HCl=H++Cl-；HNO3=H++NO3。-
一般命名为“某酸”
NaOH=NaCl+H2O
注意：
（1）中和反应的实质：酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成水，H++OH-=H2O；（2）中和反应的反应物
是酸与碱；（3）有盐和水生成的反应不必然是中和反应：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；（4）中和反应要放热；（5）中和反应属于复分解反应。
．盐：金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。
1）盐能够看作是酸与碱中和作用的产物。
2）命名：盐一般命名为“x酸x”，盐酸盐（含Cl-）命名为“氯化X”。
3）分类：依据阴离子或阳离子种类：碳酸盐、钠盐等
（４）常有的有色的盐溶液
蓝色溶液（含Cu2+）：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
浅绿色溶液（含Fe2+）：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液黄色溶液（含Fe3+）：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
紫红色溶液：高锰酸钾溶液
．中和反应实验
1）操作：取少许的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，再用滴管逐滴滴入稀盐酸，其实不断地振荡，至红色方才变为无色。
2）现象：①氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变为红色；滴入稀盐酸后，溶液又变为无色。②反应后，溶液温度上升；③反应后，取少许溶液，蒸发，有白色晶体体出现。
3）实验解析：
当滴入的稀盐酸的量极少时，氢氧化钠有节余，溶液显碱性；
当滴入的稀盐酸与氢氧化钠恰好完整反应时，溶液显中性；
当滴入的稀盐酸过分时，盐酸有节余，溶液显酸性。
（4）加入酚酞试液的目的是经过查验溶液的酸碱性，来判断氢氧化钠可否恰好完整中和。
5）怎样查验加入的稀盐酸可否过分：①大概判断：向反应后的溶液中，再滴一滴氢氧化钠溶液，若是溶液能又变为红色，说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完整反应，盐酸没有过分；②向反应后的溶液中，加入大理石（或石灰石），若是有气泡产生，则说明盐酸过分，有节余。若是没有明展现象，则说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完整
反应，盐酸没有过分。4．中和反应的应用
1）用于医药卫生：胃酸分泌过多，能够服用氢氧化铝等碱性物质，中和过多的胃酸。
（2）改变土壤的酸碱性：向土壤中加入酸性或碱性物质，把土壤的pH控制在最适合庄稼生长的范围内。常用熟石灰（氢氧化钙：Ca(OH)2）改良酸性土壤。
3）办理工业废水：常用熟石灰办理污水中超标的酸。当酸泄露污染土壤时，最好使用过分的石灰石粉末来办理。若是加入过分的熟石灰办理，会让土壤显碱性。
4）调治溶液的酸碱性：能够用合适的酸或碱来调治溶液的pH。如操作不慎，无色酚酞试液中混有了氢氧化钠溶液，无色酚酞试液变为了红色。则能够向酚酞试液中滴入合适的稀盐酸至红色恰好褪去。
二、物质的分类
混杂物
物质
单质
金属单质
非金属单质
纯净物
有机化合物
化合物
氧化物
１、纯净物