酸碱指示剂.ppt

第四节 酸碱指示剂
一 酸碱滴定法概述
滴定反应：酸碱反应
标准溶液：强酸或强碱溶液。如HCl、NaOH
被测物质：具有酸性或碱性的物质。
将一种已知准确浓度的试剂溶液，滴加到被测物质的溶液中，直到加入的试剂与被测组分 H2O
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1. 强碱滴定强酸的滴定曲线绘制
(3)化学计量点，加入滴定剂体积为：
,反应完全,溶液中[H+]= 10-7 mol·L-1 ,
pH =
(4)化学计量点后，,过量约半滴:
[OH-]=( )/(+)
=  10-5 mol·L-1
pOH =
pH = 14-=
1. 强碱滴定强酸的滴定曲线绘制
加入
VNaOH/mL
滴定
分数
V剩余HCL/mL
V过量NaOH/mL
pH




































pH=7
(1)滴定曲线的变化规律是：
平缓 →渐变 → 突变 →渐变 → 平缓
0～ ～ ～ ～ 22～
 pH= 
V= V= V=
～，-，pH=；
⑵突跃范围
滴定突跃：在滴定过程中，这种pH值的突然改变，称为滴定突跃。
突跃范围：突跃所在的pH范围称滴定的突跃范围。
2. 讨论强碱滴定强酸的滴定曲线
分析：
当加入VNaOH=，加入NaOH体积的相对误差=
当加入VNaOH=，
加入NaOH体积的相对误差=
pH=
pH=
突跃范围: 化学计量点前后，所加滴定剂的体积在±% 相对误差范围内pH的变化值。也就是说，化学计量点前后，，溶液pH的变化范围。
pH突跃范围：~
(3)影响突跃的因素：浓度
cHC 、cNaOH 突跃范围 pH
～
mol/L ～
mol/L ～
滴定突跃随浓度增大而增大。
可见：c → pH 
依据：以滴定突跃范围为依据。
凡能在pH突跃范围内变色的指示剂均能保证TE<%。
原则：指示剂的变色范围全部或部分落在滴定突跃范围之内 最理想的指示剂应该是恰好在计量点时变色。
例如：NaOHHCl -
可选如下指示剂:甲基橙(～)，甲基红(～)，酚酞(～)
小结：滴定曲线的作用： (a)判断滴定突跃大小； (b)根据突跃范围作为选择指示剂的依据; (c)确定滴定终点与化学计量点之差。
3. 指 示 剂 的 选 择
二、强酸滴定强碱
思考
.1000mol/LNaOH为例
例: mol·L-1 NaOH ·L-1 HAc溶液
2）化学计量点前，加入滴定剂体积 mL
开始滴定后,溶液即变为HAc(ca)-NaAc(cb)
缓冲溶液