碱金属元素结构及其性质.ppt

第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
主题二、碱金属元素的结构与性质
复习1、完成下列表格:
2、已知某主族元素的原子结构示意图如下,判断
其位于第几周期,第几族?
+35
2
8
18
7
与的化学性质相似的元素是( )
+7
2
5
+17
2
8
7
+12
2
8
2
A B C
思考
元素化学性质主要取决于。
原子的最外层电子数
B
复习
画出钠原子结构示意图。据此推断钠元素的化学性质怎样?
金属钠有哪些重要的性质?
+11
2
8
1
钠很容易失去最外层的一个电子,化学性质很活泼
钠的物理性质:银白色金属光泽、质软、密度小(比水小比煤油大)、熔点低
4Na + O2 === 2Na2O
2Na + O2 === Na2O2
加热
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
钠具有很强的还原性,具有典型的金属性,是一种强还原剂
理论分析
1、画出钾的原子结构示意图,并将它和钠的原子结构示意图比较,观察异同。
+11
2
8
1
Na
+19
2
8
8
1
K
相同点:最外层电子数相同
不同点:核电荷数、电子层数都不同
2、根据元素的化学性质主要取决于可以推断:钾和钠有哪些相似的化学性质?
很容易被氧化(燃烧),可以和水剧烈反应,具有强还原性,是强还原剂。
3、试根据钠和钾原子结构的差异,推测钾的性质和钠比较有何不同?
钾比钠多一个电子层,原子半径要大些,所以更易于失去电子,更活泼,和氧气或者和水反应应该更加剧烈
原子的最外层电子数
浮、熔、游、响、红
浮、熔、游、爆、红(比钠和水反应剧烈)
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2K+2H2O=2KOH+H2
2K+O2==K2O2 (过氧化钾)
K+O2==KO2 (超氧化钾)
2Na+O2==Na2O2
易燃烧,黄色火焰
易燃烧(比钠燃烧剧烈),紫色火焰
实验证明
原子半径依次增大
电子层数依次增多
原子序数依次增大
Li
Na
K
Rb
Cs
相同点:最外层电子数相同
不同点:核电荷数、电子层数都不同
结构决定性质!
相似性
Li
Na
K
Rb
Cs
看一看:锂、钠、钾、铷、铯分别和水反
应,反应有什么差异?
写一写:若用M表示碱金属元素,试写出碱金属和水反应的化学方程式
按照锂、钠、钾、铷、铯的顺序由上至下原子的电子层数依次递增,原子半径依次递增,原子核对对外层电子吸引力依次递减,原子失去电子能力依次递增,金属的活泼性依次递增,反应剧烈程度依次递增(这叫递变性)
2M+2H2O=2MOH+H2