高锰酸钾的配制和标定.ppt

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高锰酸钾的配制和标定
过氧化氢含量的测定
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目的与要求
仪器和试剂
基本操作
实验原理
实验内容
数据记录和处理
注意事项
思考题
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1、掌握高锰酸钾标准溶液
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高锰酸钾的配制和标定
过氧化氢含量的测定
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目的与要求
仪器和试剂
基本操作
实验原理
实验内容
数据记录和处理
注意事项
思考题
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1、掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法；

2、掌握Na2C2O4标定 KMnO4 溶液的滴定条件及
终点的判断；
3、掌握用高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理
和方法。
实验目的
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仪器和试剂
仪 器 酸式滴定管 500mL试剂瓶 50mL量筒
100mL量筒 20mL移液管 1mL吸量管
锥形瓶 分析天平
试剂 3 mol·L－1H2SO4 　 ·L－1KMnO4 　

30% H2O2 水溶 Na2C2O4基准物质
1 mol·L－1MnSO4
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基 本 操 作
1、电子天平的使用
2、容量甁的使用
3、滴定管的使用
4、移液管和吸量管的使用
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实验原理
5C2O42－ + 2MnO4－ + 16H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O
酸度：3mol·L－1 H2SO4
温度：75℃～85℃
滴定速度：慢——快
催化剂：Mn2＋
指示剂：自身指示剂
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5H2O2 + 2MnO4－ + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2
实验原理
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实验步骤
1、 mol·L－1KMnO4 溶液的配制和标定
mol·L－1KMnO4 溶液30mL，倒入
500 mL棕色试剂瓶中，加270mL蒸馏水，摇匀。
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2、KMnO4 溶液浓度的标定
　　精确称取 ~ g基准物质 Na2C2O4 三份于
锥形甁中，各加入 20mL 蒸馏水和 10 mL 3 mol·L－1
H2SO4使其溶解，水浴加热至锥形瓶口有蒸气冒出 。
趁热用待标定的 KMnO4溶液进行滴定至微红色，半
分钟内仍保持不褪。记下终读数并计算KMnO4溶液
的浓度及相对平均偏差。
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3、过氧化氢含量的测定
用吸两管吸取 mL H2O2 样品，置于 200 mL
容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。
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吸取 mL H2O2稀释液三份，分别置于三个
250 mL 锥形瓶中，各加3 mol·L－1 H2SO4 5 mL ，用
KMnO4 标准溶液滴定至终点。计算未经稀释样品中
H2O2 的含量及相对平均偏差。
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数据记录和处理
1、KMnO4浓度的标定
1
2
3
V( H2O2)(mL)稀释液



V( KMnO4)(mL)终
V( KMnO4)(mL)始
V( KMnO4)(mL)
ρ( H2O2)（g·L－1）
平均含量(g·L－1)
相对平均偏差
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2、过氧化氢含量的测定
1
2
3
m( Na2C2O4)(g)
V( KMnO4)(mL)终
V( KMnO4)(mL)始
V( KMnO4)(mL)
c( KMnO4) （mol·L－1）
平均浓度(mol·L－1)
相对平均偏差
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1、草酸钠标定高锰酸钾时，滴定速度并不能太快，
要注意滴定速度与反应速度一致。
2、溶液颜色较深，液面的弯月面下面不易看出，读
数时应以液面的上沿最高线为准。
3、加热Na2C2O4溶液的温度不宜过高，若超过
90℃，易引起H2C2O4分解：
H2C2O4===CO +CO2 + H2O
注 意 事 项
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思考题
1、KMnO4在中性、弱碱性或强碱性溶液中进行反
应时，它的氧化数变化有何不同?
2、用 KMnO