九年级化学下册《第九单元溶液》知识点汇总新人教.docx

九年级化学下册《第九单元溶液》知识点汇总(新版)新人教版
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九年级化学下册《第九单元 溶液》知识点汇总 （新版）新人教
版
一、溶液的形成
1、溶液看法：一种或几种物质分别到另一种物质里形成的均一的、牢固的 混杂物，叫做溶
液
溶液的基本 特色 ：均一性、牢固性
注意： a、溶液不用然无色 ，如 CuSO4为蓝色 FeSO 4 为浅绿色 Fe 2(SO4) 3 为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的
体积
、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶质和溶剂的判断
3、饱和溶液、不饱和溶液
⑴看法：（略）；⑵注意：有意义的条 件“在必然量溶剂里” “在一 定温度下”；⑶判断方法：连续加入该溶质，看能否溶解；⑷饱和溶液和不饱和溶液之间的转变
降温、蒸发溶剂、加溶质
不饱和溶液 饱和溶液
升温、加溶剂
注：① Ca(OH)2 平和体等 除外，它的溶解度随温度升 高而降低；②最可靠的方法是：加溶
质、蒸发溶剂
⑸浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不用然是浓溶液；
②不饱和溶液不用然是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；
③ 在必然温度时 ，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓；
⑹溶解时放热、吸热现象
a. 溶解吸热：如 NH4NO3 溶解； b. 溶解放热 ：如 NaOH溶解、浓 H2SO4 溶解； c. 溶解没有明显
热现象：如 NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度定义： 在必然温度下， 某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素 ：①条件：必然温度 ②标准： 100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：
克
1）溶解度的含义：如 20℃时 NaCl 的溶 液度为 36g 含义： a. 在 20℃时，在 100 克水 中最多能溶解 36 克 NaCl。
b. 或在 20℃时， NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为
36 克。
（2）影响固体溶解度的要素：①溶质
、溶剂的性质（种类）②温度
a
大多数固体物的溶解度随温度高升而高升；如
KNO3
b 少许固体物质的溶解度受温度的影响很小；如
NaCl
c 极少许物质溶解度随温度高升而降低。如
2
Ca(OH)
（3）溶解度曲线
例：
S
A
℃时 A 的溶 解度为 80g；
（ a） t 3