化学反应及能量的转化分析.ppt

化 学 反 应 与 能 量 转 化
必修2
专题2
内容提练：
指 导 意 见
知 识 落 点
题 目 诠 释
第一单元
化学反应速率与反应限度
学科教学指导意见——
5条基本要求
2条发展硫磺固体在O2中完全燃烧生成SO2气体时放出的热量能使500g H2O的温度由18℃℃[×10-3kJ•(g•℃)-1],写出该化学反应的热化学方程式,并说明其意义。
解题分析： 10g硫磺燃烧共放出热量为：
Q=m•c (t2 – t1)=500g××10-3kJ•(g•℃)-1 ×(-18) ℃ = kJ
则1mol(32g)硫磺燃烧放出的热量为： × 32 g•mol-1 / 10 g = 297 kJ •mol-1
参考答案：该反应的热化学方程式为：
S(s) + O2(g) = SO2(g)； △H = -297 kJ •mol-1
第三单元
化 学 能 与 电 能 的 转 化
学科教学指导意见——
4条基本要求
3条发展要求
知识落点：
1、构成条件 原电池装置
2、原电池的工作原理
（电子流向、离子迁移、浓度变化)
书写电极反应式
3、电池反应式 电极极性
4、设计简单化学电池
5、 钢铁电化学腐蚀
析氢腐蚀 吸氧腐蚀 电极反应式

6、 氯化铜溶液 饱和食盐水
熔融氯化钠 铜的电解精炼
电极产物 电极反应式
7、 区别原电池电解池
电极产物推断 量的简单换算
演绎：
了解常见的化学电源以及它们在生产生活等方面的应用
从常见化学电源的电池反应式初步学会判断电极极性的方法
例1：银锌纽扣电池Zn + Ag2O + H2O Zn(OH)2 + 2Ag ，
电池放电时正极发生反应的物质与充电时阴极发生反应的物质分别是 （ ）
A . Zn Ag B. Ag2O Zn(OH)2
Zn(OH)2 D. Ag2O Ag
解题分析:
放电方向为原电池，原电池负极发生失电子氧化反应，元素化合价升高；原电池正极发生得电子还原反应，元素化合价降低。充电方向为电解池，电解池阳极发生失电子氧化反应，元素化合价升高；电解池阴极发生得电子还原反应，元素化合价降低。
检查目标：从电池反应式初步学会判断电极极性的方法
放电
充电
教学建议： 知识深度 逐步推进
演绎：
通过对铜-锌原电池的实验探究，认识化学能转化为电能的装置，初步认识原电池反应的原理，并能正确书写电极反应式。
常见原电池的工作原理（电子流向、离子迁移、
浓度变化）
能正确书写其电极反应式
例2：原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是 （ ）
A. 在Zn 、Cu、H2SO4（稀）组成的原电池中，H+向铜片移动，在铜片表面被氧化，溶液中C（H+）逐渐减小
、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
、Cu、FeCl3溶液组成的原电池中，铁片的质量逐渐减小，电子流动方向从铜片流向铁片
、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＝Al3+
B
第四单元
太阳能、生物质能和氢能的利用
学科教学指导意见——
3条基本要求
2条发展要求
知识落点：
1、化石燃料作为能源 主要问题
2、太阳能利用的现状及开发 重要性
3、生物质能的优点及开发 重要性
4、氢能的优点及开发 重要性
检查目标：了解化石燃料作为能源利用存在的主要问题
例一：能源是人类生存和发展的重要支撑因素。常规能源（煤、石油、天然气等）