北京大学《物理化学实验》实验报告：乙酸乙酯皂化反应.docx

北京大学《物理化学实验》实验报告：乙酸乙酯皂化反应
物理化学实验
乙酸乙酯皂化反应
摘 要：本实验测算乙酸乙酯皂化反应的速率常数及活化能。利用乙酸乙酯皂化反应前后反应物与产物的电
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作κt - (κ0-κt)/t图，如图2（480s之前的数据偏离太大，故舍去）。
图 2 第一次测量数据的𝜅𝑡 - (κ0-κt)/t图
拟合曲线：y=(±)x+(±)，R2=。
由电导率与浓度的关系以及二级反应动力学方程，有：
κt=κ0-κtkat+κ∞
初始浓度a= mol/L. 1/(ka)=(±) s.
则可得速率常数k=(±) L·mol-1·s-1.
物理化学实验
第二次测量
图 3 第二次测量中体系的κt-t图
第二次测量数据处理如下：
表 2 第二次测量数据处理
t /s
κt/(S·m-1)
(κ0-κt)/ (S·m-1)
(κ0-κt) / t / (10-4·S·m-1·s-1)
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作κt - (κ0-κt)/t图，如图4（480s之前的数据偏离太大，故舍去）。
图 4 第二次测量数据的𝜅𝑡 - (κ0-κt)/t图
拟合曲线：y=(±)x+(±)，R2=。
由电导率与浓度的关系以及二级反应动力学方程，有：
物理化学实验
1/(ka)=(±) s.
又已知初始浓度，故k=(±) L·mol-1·s-1.

图 5 第三次测量中体系的κt-t图
第三次测量数据处理如下：
表 3 第三次测量数据处理
t /s
κt/(S·m-1)
(κ0-κt)/ (S·m-1)
(κ0-κt) / t / (10-4·S·m-1·s-1)
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物理化学实验
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