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小型汽车-小型汽车
(2)方法：
方法
实　例
反应的离子方程式
调节pH法
用Cu(OH)2、CuO等除去CuCl2中的FeCl3
沉淀剂法
以Na2S、H2S等作沉淀剂除去污水中的重金属离子
H2S＋Cu2＋=Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加 入KI固体，有黄色沉淀生成
答案　D
【典例2】
(2012·试题调研)在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是(　　)。
解析　根据图中c点的c(Ag＋)和c(Br－)×10－13，A正确。在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，故B错。在a点时Q＜Ksp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确。选项D中K＝c(Cl－)/c(Br－)＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得K≈816，D正确。
答案　B
(1)曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求Ksp。
(2)可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态，是否有沉淀析出。处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态，一定会有沉淀析出，处于曲线下方的点，则表明溶液处于未饱和状态，不会有沉淀析出。
【应用2】
(2013·豫东九校调研)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝，则下列说法不正确的是 (　　)。
A．所得溶液中的c(H＋)＝×10－13mol·L－1
B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀
C．所加的烧碱溶液的pH＝
D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝×10－10mol·L－1
答案　C
广义的化学平衡包括狭义的化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，这四个方面的平衡被称为四大化学平衡。勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)适用于四大平衡体系。各种平衡常数(化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积)均为温度的函数。
当场指导
Hold住考向
考向1
沉淀溶解平衡与溶度积常数
5年7考
考向2
沉淀溶解平衡的应用
5年5考
名师揭秘
沉淀溶解平衡是近几年新增的高考热点。考查的主要内容是沉淀的生成、溶解和转化、溶度积和浓度商的关系及应用。考查方式以选择题为主，常以图像分析题的形式出现，预测2014年高考仍会围绕上述问题考查，结合有关图像来考查学生读题能力的题目，应给予重要关注。
1.(2010·山东理综)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 (　　)。
A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达 到饱和
解析　根据题意，图中曲线为沉淀溶解平衡曲线，曲线上的所有点对应的溶液都是达到沉淀溶解平衡的溶液，D正确；
选取曲线上的b、c两点，当溶液中两种阳离子浓度相同时，Fe(OH)3饱和溶液中的OH－浓度小于Cu(OH)2饱和溶液中的OH－浓度，所以Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]，A正确；向Fe(OH)3饱和溶液中加入NH4Cl固体，促进了氢氧化铁的溶解，溶液中铁离子浓度增大，B错误；由于一定温度下的水溶液中，水的离子积是一个常数，所以c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等，C正确。
答案　B
2．(1) mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝________mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝×10－20)。
mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是________mol·L－1。
(2011·全国新课标，26(4))
(2)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Ksp＝×10－11，若溶液中c(OH－)＝×10－6 mol·L－1，则溶液中c(Mg2＋)＝________。
(2010·江苏，20(1))
答案　(1)×10－8　　(2) mol·L－1
1．判断正误：
(1)
(√)
(201