电解原理.docx

、工作原理及应用，能书写电极反响和总反响方程式。
解金属发生电化学腐化的原因、金属腐化的危害、防备金属腐化的举措。
考点一电解的原理
1．电解定义
电解质
电极
电解
总化学方程式
电解质
溶液
溶液
(水溶液)
方程式
物质
浓度
pH
复原
开朗金属
水
2Cl－＋
生成新
增大
通入
－
－
电解
的无氧酸
阳极：2Cl
－2e
===Cl2↑
2↑
电解质
HCl
2H2O=====Cl
和
盐(如
阴极：2H
＋
＋2e
－
气体
===H2↑
－
盐
＋H2↑＋2OH
NaCl)
要使电解后的
NaCl溶液复原，滴加盐酸能够吗？为什么？
答案
不能够，因为电解
NaCl溶液时析出的是等物质的量的
Cl2和H2，所以应通入氯化氢
气体，加入盐酸会引入过多的水。
(4)放O2生酸型
电解质
电极方程式
电解
总化学方程式
电解质
溶液
溶液
(水溶液)
物质
浓度
pH
复原
不开朗金属
阳极：4OH－－4e－
2Cu2＋＋
生成新
减小
加CuO或
水
电解
CuCO3
===2H2O＋O2↑
电解质
的含氧酸盐
和
2H2O=====2Cu＋
2＋
阴极：2Cu
－
＋4e
O2↑＋4H
＋
(如CuSO4)
盐
===2Cu
①要使电解后的CuSO4溶液复原，加入Cu(OH)2固体能够吗？为什么？加入
CuCO3为什么
也可复原？
答案
不能够
因为电解CuSO4溶液时，只管Cu2＋和OH－分别放电，按照电极反响式
Cu2＋
＋2e－
===Cu、4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，氢元素变成
H2O仍旧留在溶液中，只有
Cu析出
和O2逸出，且物质的量之比为
2∶1，所以要让溶液复原，需要加
CuO，而不能加Cu(OH)2。
加入CuCO3时，CO2变为气体逸出，相当于加的是CuO。
②若用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，需加入
98gCu(OH)2固体，才能使电解质溶液
复原，则这段时间，整个电路中转移的电子数为多少？
答案
4NA
解析
方法一：98gCu(OH)2的物质的量为1mol，相当于电解了
1mol的CuSO4后，又电解了
1mol的水，所以转移的电子数为
2NA＋2NA＝4NA。
方法二：能够认为整个电路中转移的电子数与Cu(OH)2的O2－失电子数相等，共4NA。
(5)经过以上剖析，电解质溶液复原应按照什么原则？
答案电解质溶液的复原应按照“从溶液中析出什么补什么”的原则，即从溶液中析出哪一种
元素的原子，则应按比率补入哪些原子。
2．根据金属活动次序表，Cu和稀H2SO4不反响，怎样根据电化学的原理实现
Cu和稀H2SO4
反响产生H2?
答案Cu作阳极，C作阴极，稀H2SO4作电解质溶液，通入直流电就能够实现该反响。电解
－
2＋
＋－
＋电解2
反响式为阳极：Cu－2e===Cu
，阴极：2H
＋2e===H2↑。总反响式：
Cu＋2H=====Cu
＋
＋H2↑。
题组一电解规律的应用
1．以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，对于两个电解池反响的说法正确的选项是(