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三大平衡常数　　  ——高考“新宠”
考点解读
1、理解化学平衡常数、电离平衡常 平衡常数进行简单的
计算。
3、知道平衡常数的应用。
平衡常数的应用
平衡常数应用一
利用K值判断反应的热效应
例1, 现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类。
火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：
焙烧炉中：2ZnS+3O2＝2ZnO+2SO2 ①
鼓风炉中：2C+O2＝2CO ②
鼓风炉中：ZnO（s）+CO（g） Zn(g)+CO2（g） ③
⑴请写出反应③的平衡常数表达式K= ，
c(Zn)• c(CO2)
c(CO)
固体、纯液体的浓度可视为1
⑵若在其它条件不变时，在鼓风炉中增大CO的浓度，反应③平衡将向 移动，此时平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
正反应方向
不变
平衡常数只与 有关，与其他因素无关。
温度
K是各生成物浓度幂之积与各反应物浓度幂之积的比值。
平衡常数的应用
平衡常数应用一利用K值判断反应的热效应
平衡常数应用二 利用K值计算反应的转化率
例2．（2010北京）.某温度下，H2（g）＋CO2（g） H2O（g）＋CO（g）的平衡常数K＝9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示。
下列判断不正确的是( )
，乙中CO2的转化率大于60％
，甲中和丙中H2的转化率均是60％
，丙中c（CO2）是甲中的2倍， mol/L
，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
起始浓度
甲
乙
丙
c（H2）/mol/L



c(CO2)/mol/L



C
练习1、（2011江苏高考）700℃时，向容积为 2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应： CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g)， 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）:
:
反应时间/min
n(CO)/mol
H2O/ mol
0


t1

t2

下列说法正确的是（ ）　
(H2)= mol•L-1•mim-1， molH2O，
到达平衡时n(CO2)=
，，与原平衡相比，
达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大℃，，则正反应为吸热反应
B、C
练习2、在25℃下，将amol•L-•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-) ，则溶液显 性（填“酸”“碱”或“中”）；写出氨水的电离方程式 ，并用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数K= 。
中
NH3•H2O c(NH4+) + c(Cl-)
10-9
a-
平衡常数的应用
平衡常数应用一利用K值判断反应的热效应
平衡常数应用二 利用K值计算反应的转化率
平衡常数应用三利用K值判断平衡移动方向
某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度
关系如下：
Qc＜K ，V正 V逆，反应向 进行
Qc＝K ，V正 V逆，反应处于 状态