电化学知识点——---原电池和电解池.doc

电化学知识点——---原电池和电解池
一．原电池和电解池的相关知识点
原电池和电解池装置比拟：
将化学能转化为电能的装置叫做原电池 把电能转化为化学能的装置叫电解池
2．原电池和电解池的比拟表：
装置
原学反响速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
②比拟金属活动性强弱。可以利用原电池比拟金属的活动性顺序〔负极活泼〕。将两种不同金属在电解质溶液里构成原电池后，根据电极的活泼性、电极上的反响现象、电流方向、电子流向、离子移动方向等进行判断。
③设计原电池。
④利用原电池原理可以分析金属的腐蚀和防护问题
金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀两种，但主要是电化学腐蚀。根据电解质溶液的酸碱性，可把电化学腐蚀分为：吸氧腐蚀和析氢腐蚀两种。
以钢铁腐蚀为例，吸氧腐蚀发生的条件是钢铁外表吸附的水膜中溶有O2，并呈极弱酸性或中性，反响中O2得电子被复原；其电极反响式分别为：负极(Fe)：2Fe—4e-==2Fe2+，正极(C)：O2+2H2O+4e-==4OH-。
析氢腐蚀发生的条件是钢铁外表吸附的水膜酸性较强，反响时有H2析出；其电极反响式分别为：负极(Fe)：Fe—2e-== Fe2+，正极(C)：2H++2e-==H2↑。
金属防腐方法：① 改变金属内部结构；② 外表覆盖保护层〔如钢铁外表涂矿物油、油漆、加电镀层、形成稳定的氧化膜等；③ 电化学保护法〔接上一块活泼金属使被保护金属成为正极受保护、将被保护金属接到电源负极〕。
通常金属的腐蚀德快慢类型：电解池的阳极＞原电池的负极＞自然的腐蚀＞原电池的正极〔保护〕＞电解池的负极〔保护〕。
3。实用电池的种类和特点
⑴干电池〔属于一次电池〕
①结构：锌筒、填满MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊状物。
②电极反响 负极：Zn-2e-=Zn2+
正极：2NH4++2e-=2NH3+H2
NH3和H2被Zn2＋、MnO2吸收： MnO2+H2=MnO+H2O,Zn2＋＋4NH3=Zn(NH3)42＋
⑵铅蓄电池〔属于二次电池、可充电电池〕
结构：铅板、填满PbO2的铅板、稀H2SO4。
② 负极： Pb-2e-+ SO42- = PbSO4
正极： PbO2 +2e-+4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2O
阴极：PbSO4 +2e-= Pb+ SO42-
阳极：PbSO4 -2e- + 2H2O = PbO2 +4H+ + SO42-
总式：Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O
注意：放电和充电是完全相反的过程，放电作原电池，充电作电解池。电极名称看电子得失，电极反响式的书写要求与离子方程式一样，且加起来应与总反响式相同。
⑶锂电池
结构：锂、石墨、固态碘作电解质。
②电极反响 负极： 2Li-2e- = 2Li+
正极： I2 +2e- = 2I- 总式：2Li + I2 = 2LiI
⑷
结构：石墨、石墨、KOH溶液。
②电极反响 负极： H2- 2e-+ 2OH- = 2H2O
正极： O2 + 4e-