初三化学知识点总结.doc

初三化学知识点总结
初三化学知识点总结
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本文是对于初三化学知识点总结， 仅供参照，希望对您有所帮助，感谢阅读。
一、原子的构成：初三化学知识点总结
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一、原子的构成：
质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)
中子：不带电原子不带电
电子：1个电子带1个单位负电荷
构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但其实不是全部的原子都是由这三种粒子构成的。若有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，所以，核电荷数=质子数，因为原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子，为何整个原子不显电性?
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又
是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电 ;原子核所带正电荷(核电荷数)和
核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
二：相对原子质量
国际上以一种碳原子质量的 1/12为标准，其余原子质量跟它对比较所得的比，
作为这类原子的相对原子质量。
某元素原子的相对原子质量 =某元素原子的实质质量 /(碳原子实质质量×
1/12)
注意：
相对原子质量不过一个比，不是原子的实质质量。
它的单位是1，省略不写。，所采用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6其中子的碳原子，它的质量的1/×10-27kg.
三、元素：
1、定义：拥有同样核电荷数 (即核内质子数)的一类原子的总称。
2、地壳中各元素含量次序： OSiAlFe
3、元素、原子的差别和联系
4、元素符号的意义：。
5、元素符号的书写：记着常有元素的符号金属元素
6、元素的分类非金属元素 液态固态气态罕有气体元素
7、元素周期表
四、离子
1、核外电子的排步——用元素的原子构造表示图表示
2、认识原子构造表示图的意义—— 1-18号元素的原子构造表示图
3、元素的性质与最外层电子数的关系
A、罕有气体元素：最外层电子数为 8个(氦为2个)稳固构造，性质稳固。
B、金属元素：最外层电子数一般少于 4个，易失电子。
C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于 4个，易获取电子。
4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子原子得电子—带负电—形
成阴离子原子失电子—带正电—形成阳离子 5、离子的表示方法——离子符号。 离
子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式， X右上角的“+”或
“-”表示离子带的是正电荷仍是负电荷，“