初三化学上册知识点.doc

一。
1、空气中氧气含量的测定:不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，谁不能进入集气瓶中,不能很好地测出氧气的体积.
实验现象：①红
由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等,一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。 由离子直接构成的：如NaCl。（金属元素和非金属元素组成的化合物）
9、决定元素的种类是核电荷数（或质子数)，（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数,决定元素类别的也是原子的最外层电子数.
同种元素具有一样的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数一样，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同.
核电荷数一样的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
三、质量守恒定律和应用
10、在一切化学反响中，反响前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反响前后各物质的质量总和相等.
小结:在化学反响中:
五个一定不变的是：①各物质的质量总和 ②元素的种类 和元素的质量 ③原子的种类 ④原子的数目 ⑤原子的质量；
两个一定改变的是:①物质的种类 ②分子的种类；
一个可能改变的是 ①分子的数目 ②物质的状态
书写化学方程式应遵守的两个原那么:一是必须以客观事实为根底，
二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。
三、气体的实验室制取
11、（固——-固加热装置）:反响物是固体，需加热,制气体时那么用氯酸钾加热制O2的发生装置.
(固—--—液不加热装置）：反响物是固体和液体，不需要加热，制气体时那么用制CO2的发生装置。
12、密度比空气大且不和空气中的物质反响，可用向上排空气法,密度比空气小且不和空气中的物质反响可用向下排空气法。 难或不溶于水且不和水反响可用排水法搜集，
CO2只能用向上排空气法 ;O2可以用向上排空气法搜集，也可以用排水集气法搜集； CO、N2、(NO）只能用排水法搜集。
13、①实验室制O2的方法是:①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物,②加热高锰酸钾，③过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物
化学方程式：
2KClO3 MnO2 2KClO3+3O2 ↑
②2KMnO4 K2 MnO4+MnO2 +O2↑
③2H2O2MnO22H2O+O2↑
用第一种方法制取气体：
①试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂）
②加热时应先使试管均匀受热,再集中在药品部位加热。
③排水法搜集完氧气后，先撤导管后撤酒精灯（防止水槽中的水倒流,使试管炸裂)
用第二种药品制取时要在试管口放一团棉花(防止加热时高锰酸钾粉未进入导管，堵塞导管。）
用第二种方法制取时,长颈漏斗下端管口要插入液面以下，导气管伸的不能过长
工业上制制O2的方法是：别离液态空气法（物理变化）
原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发,余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。
14、实验室制取CO2气体
（1) 药品：石灰石和稀盐酸或大理石和稀盐酸（不用碳酸钙,因为碳酸钙和盐酸反响太剧烈，不容易搜集;不用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，产生的氯化氢混在二氧化碳里，使二氧化碳不纯）
(2） 反响原理:CaCO3+2HCl____CaCl2+H2O+CO2↑
（3) 发生装置:固+液 不加热型
(4）搜集装置：向上排空气法（不能用排水法）
(5) 检验：把产生的气体通入澄清石灰水，假设澄清石灰水变浑浊，证明气体是二氧化碳；
四、水
15、电解水：正氧(气)；负氢（气）；氢气和氧气的体积比＝2:1 氢气和氧气质量比=1:8
电解水的实验可以得出的结论：（1）水是由氢元素和氧元素组成的；
（2)分子在化学反响中可以再分原子不可分。
水的组成的正确表述:（1）水是由氢元素和氧元素组成；（2）水由水分子构成;（3）一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成（都讲个数)
16、水的净化：
某些乡村，利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降。
（1）自来水厂的净水过程：取水－沉淀－过滤－吸附－消毒－配水（没有蒸馏）
(2）净化水的方法：蒸馏、吸附、过滤、沉淀四种，净化程度由高到低的顺序：蒸馏、吸附、过滤、沉淀
17、硬水和软水
（1）硬水:含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水;
（2)软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水；
(3)区分硬水和软水的