实验三 电导率法测定BaSO4的溶度积常数.docx

实验三 电导率法测定BaSO的溶度积常数
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（3学时）
一、 实验目的
1、 学习电导率仪的使用方法；
2、 学习用电导率法测定难溶盐溶度积的原理和方法。
3、 巩固多相离子平衡的概念和规律。
二、 实验内容简述
配制Ba实验三 电导率法测定BaSO的溶度积常数
4
（3学时）
一、 实验目的
1、 学习电导率仪的使用方法；
2、 学习用电导率法测定难溶盐溶度积的原理和方法。
3、 巩固多相离子平衡的概念和规律。
二、 实验内容简述
配制BaSO4的饱和溶液，并用电导率仪进行溶度积常数的测定。
三、 实验原理
在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中，存在下列平衡
BaSO」s ） = Ba 2 ++ SO：-
其溶度积为
K （BaSO} = c（Ba2+）• c（SO：） = c2（BaSO4）
由于难溶电解质的溶解度很小，很难直接测定，本实验利用浓度与电导率的 关系，通过测定溶液的电导率，计算BaSO4的溶解度c （BaSO4），从而计算其溶度 积。
电解质溶液中摩尔电导（入）、电导率（Y）与浓度之间存在着下列关系
人=c （3-1）
对于难溶电解质来说，它的饱和溶液可以近似地看成无限稀释溶液，离子间 的影响可以忽略不计，这时溶液的摩尔电导率为极限摩尔电导，气（BaSO4）可 以由物理化学手册查得［25°C时，无限稀释的气（BaSO4 ） =-4S• m2 • mol-1。本实验的有关计算中可以近似取用此人0值。］
因此，只要测得BaSO饱和溶液的电导率（Y），根据式（3-1），就可计算 4
出BaSO4的溶解度c （BaSO「，进而求出、（BaSO「。
需要注意的是，实验所测的BaSO4饱和溶液的电导率Y，其中包括了 H2O电 离的
H+和OH-的电导率Y（HO）。在这种稀的溶液中，它们是不可忽略的。所以
2
y (BaSOp =y'(BaSO4) -y (H O)
1
C ( BaSO4) =y ( BaSO4) •^^OJ 0 4
/ 、 / 、 1
二[y -y (H2O)] • J。。。人 bo )
0 4
5 oi'FWiw^ k
四、
实验材料/试样
1
五、
・L-iBaCl2、 mol・L-iH2SO4、-L-iAgNO3 实验设备/仪器/装置
电导率仪、温度计100°C、量筒（50ml, 1个）、移液管（20ml, 2支）、烧
杯（200ml, 2只）、擦镜纸或滤纸片。
六、实验方法和步骤
1、BaSO4饱和溶液的制备
量取 ・L-iH2SO4 溶液和 20ml mol-L-iBaC"溶液分别至于 100ml烧杯中，加热近沸（刚有气泡出现），在搅拌下趁热将BaCl2溶液慢慢滴加 到H2SO4溶液中（大约2-3d滴/s）,然后将盛有沉淀的烧杯加热，并搅拌10min。 静置冷却20min，用倾析法去掉清液，再用近沸的蒸馏水洗涤BaSO4沉淀，重复 洗涤沉淀3-4次，直到检验清液中无Cl-为止（为了提高洗涤效果，每次应尽
量不留母液）。最后在洗净的BaSO沉淀中加入40ml蒸馏水（或根据沉淀量适量 4
加入蒸馏水）