高三化学知识点氮及其化合物.doc

精选小班课程指导讲义
讲义编号2014暑期12HX01
指导科目：化学年级：新高三
课题氮及其化合物
NO2，3NO2＋H2O→2HNO3＋NO，总反响式为：
4NO＋2H2O＋3O2→4HNO3当体积比为＝4：3，恰巧完整反响
V(NO)：V(O2)＞4：3，NO过度，节余气体为NO
＜4：3，O2过度，乘余气体为O2
④NO、NO2、O2三种混淆气体通入水中，可先按①求出NO2与H2O反响生成的NO的体积，再加上原混
合气体中的NO的体积即为NO的整体积，再按③方法进行计算。
（三）硝酸
(1)物理性质：
①纯硝酸是无色、易挥发(沸点为83℃)、有刺激性气味的液体．翻开盛浓硝酸的试剂瓶盖，
有白雾产生．(与
盐酸同样)
②质量分数为98％以上的浓硝酸挥发出来的
HNO3蒸气遇空气中的水蒸气形成的极细小的
硝酸液滴而产生
“发烟现象”．所以，质量分数为98％以上的浓硝酸往常叫做发烟硝酸．
(2)化学性质：
①拥有酸的通性．比如：
CaCO3+2HNO3(稀)→Ca(NO3)2+CO2↑+H2O
(实验室制CO2气体时，若无稀盐酸可用稀硝酸取代
)
②不稳固性．HNO3见光或受热发生疏解，HNO3
越浓，越易分解．硝酸分解放出的
NO2溶于此中而使硝
酸呈黄色．相关反响的化学方程式为：
3
4HNO
加热或光照
↑+O
↑
3
2HO+4NO
2
2
2
1、HNO3
拥有酸的通性。
2、HNO3
拥有强氧化性，表此刻能与多半金属、非金属、某些复原性化合物起反响。
③强氧化性：不管是稀HNO3
仍是浓HNO3，都拥有极强的氧化性．
HNO3浓度越大，氧化性越强．其氧
化性表此刻以下几方面：
a．几乎能与所有金属(除Hg、Au外)反响．当HNO3与金属反响时，HNO3被复原的程度(即氮元素化合价
降低的程度)取决于硝酸的浓度和金属单质复原性的强弱．对于同一金属单质而言，
HNO3的浓度越小，
HNO3被复原的程度越大，氮元素的化合价降低越多．
一般反响规律为：
金属+HNO3(浓)→硝酸盐+NO2
↑+H2O
金属+HNO3(稀)→硝酸盐+NO↑+H2O
较开朗的金属(如Mg、Zn等)+HNO
3
(极稀)
→硝酸盐+HO+N
O↑(或NH
等)
2
2
3
金属与硝酸反响的重要实例为：
3Cu+8HNO3(稀)→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
该反响较迟缓，反响后溶液显蓝色，反响产生的无色气体碰到空气后变为红棕色
(无色的NO被空气氧化为
红棕色的NO2)。实验室往常用此反响制取
NO气体．
Cu+4HNO3(浓)→Cu(NO3)2+2N