高中化学必修二知识点总结.doc

高中化学必修二知识点总结
第一单元
1——原子半径
（1）除第1周期外，其余周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递加而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增加，原子半径增大。
2——元素化合一样
1，C4H10（正丁烷、异丁烷）
2，C2H6(乙醇、二甲醚)
三，晶体分类
离子晶体：阴、阳离子有规律摆列
1，离子化合物（KNO3、NaOH）
2，NaCl分子
3，作使劲为离子间作使劲
分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体
1，共价化合物（CO2、H2O）
2，共价单质（H2、O2、S、I2、P4）
3，罕有气体（He、Ne）
原子晶体：不存在单个分子
1，石英（SiO2）、金刚石、晶体硅（Si）
金属晶体：全部金属
总结：熔点、硬度——原子晶体>离子晶体>分子晶体
专题二：
第一单元
一、反响速率
1，影响因素：反响物性质（内因）、浓度（正比）、温度（正比）、压强（正比）、反响面积、固体反响物颗粒大小
二、反响限度（可逆反响）
化学均衡：正反响速率和逆反响速率相等，反响物和生成物的浓度不再变化，抵达均衡。专题二：第二单元
一、热量变化
常有放热反响：1，酸碱中和
2，所有焚烧反响
3，金属和酸反响
4，大部分的化合反响
5，浓硫酸等溶解
常有吸热反响：1，CO2+C====2CO
2，H2O+C====CO+H2（水煤气）
3，Ba(OH)2晶体与NH4Cl反响
4，大部分分解反响
5，硝酸铵的溶解
热化学方程式；注意事项5
二、燃料焚烧开释热量
专题二：
第三单元
一、化学能→电能（原电池、燃料电池）
1，判断正负极：较开朗的为负极，失掉电子，化合价高升，为氧化反响，阴离子在负极
2，正极：电解质中的阳离子向正极挪动，获得电子，生成新物质
3，正负极相加=总反响方程式
4，吸氧腐化
中性溶液（水）
有氧气
Fe和C→正极：2H2O+O2+4e—====4OH—
增补：形成原电池条件
1，有自觉的氧化反响
2，两个开朗性不一样的电极
3，同时与电解质接触
4，形成闭合回路
二、化学电源
1，氢氧燃料电池
阴极：2H++2e—===H2
阳极：4OH——4e—===O2+2H2O
2，常有化学电源
银锌纽扣电池
负极：
正极：
铅蓄电池
负极：
正极：
三、电能→化学能
1，判断阴阳极：先判断正负极，正极对阳极（发生氧化反响），负极对阴极
2，阳离子向阴极，阴离子朝阳极（异性相吸）
增补：电解池形成条件
1，两个电极
2，电解质溶液
3，直流电源
4，构成闭合电路
第一章物质构造元素周期律
原子构造：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系
元素周期表和周期律
（1）元素周期表的构造
周期序数＝电子层数
原子序数＝质子数
主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数
主族非金属元素的负化合价数＝8－
（2）元素周期律（要点）
元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）
单质与水或酸反响置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳固性
最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱
单质的复原性或氧化性的强弱
（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）
元生性质随周期和族的变化规律
同一周期，从左到右，元素的金属性渐渐变弱
同一周期，从左到右，元素的非金属性渐渐加强
同一主族，从上到下，元素的金属性渐渐加强
同一主族，从上到下，元素的非金属性渐渐减弱
第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包含物理、化学性质）
微粒半径大小的比较规律：

（3）元素周期律的应用（重难点）
位“，构，性”三者之间的关系
原子构造决定元素在元素周期表中的地点
原子构造决定元素的化学性质

化学键（要点）
（1）离子键：
有关看法：
离子化合物：大部分盐、强碱、（难点）