高中选修4-电化学基础知识点总结.doc

电化学根底知识点总结
装置特点：化学能转化为电能。
①、两个活泼性不同的电极；
形成条件：②、电解质溶液〔一般与活泼性强的电极发生氧化复原反响〕；
原 ③、形成闭合回路〔或在溶液中接触〕
电 >Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+
电子流向 e- e-
移 向
阳离子
氧化反响 阳极 阴极 复原反响
移向
阴离子
反响原理：4OH--4e-=2H2O +O2 Cu2++2e-=Cu

电解质溶液电解

电解结果：在两极上有新物质生成。
总反响：2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑
粗铜板作阳极，与直流电源正极相连；
①、装置 纯铜作阴极，与直流电源负极相连；
用CuSO4 (加一定量H2SO4)作电解液。
阴极：Cu2++2e-=Cu
电解精炼铜 阳极：Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+
②、原理： Ni-2e-=Ni2+
阳极泥：含Ag、Au等贵重金属；
电解液：溶液中CuSO4浓度根本不变
③、电解铜的特点：纯度高、导电性好。
①、概念：利用电解原理在某些金属的外表镀上一薄层其它金属或合金的过程。
将待镀金属与电源负极相连作阴极；
②、方法：镀层金属与电源正极相连作阳极；
电镀： 用含镀层金属离子的电解质溶液配成电镀液。
电解的应用
③、原理：阳极 Cu-2e-=Cu2+ ；Cu2++2e-=Cu
④、装置：
⑤、电镀工业：镀件预处理→电镀液添加剂→
装置：〔如图〕
现象 ①、阴极上有气泡；②、阳极有刺激性气体产，能使湿润的淀粉KI变蓝；
电解食盐水 ③、阴极区附近溶液变红，有碱生成
原理： 通电前： NaCl =Na++Cl- H2O H++OH-
原理 阴极〔Fe〕:Na+,H+移向阴极；2H++2e-=H2↑(复原反响)
电解
通电后：阳极〔C〕：Cl-、OH-移向阳极；2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反响)
总反响：2NaCl +2H2O 2NaOH +Cl2↑+H2↑
氯碱
工业
阳极、阴极、离子交换膜、电解槽、导电铜棒等
①、组成：阳极：金属钛网〔涂有钌氧化物〕；阴极：碳钢网〔涂有Ni涂层〕
阳离子交换膜：只允许阳离子通过，阻止阴离子和空气通过；
②、装置：

离子交换膜
法制烧碱：

原电池，化学电池，电解池
氧化复原反响与原电池的异同点?
原电池