高中化学电化学知识点总结.doc

电化学复习
〔一〕原电池
一、原电池
装置特点：化学能转化为电能。
形成条件：
①、2个活泼性不同的电极，一般情况下，较活泼者作负极，较不活泼者作正极；
②、电解质溶液〔一般与活泼性强的电极发生氧化复原反响〕；
③、形成闭合回Cu2++2NO2↑+2H2O
四、燃料电池与普通电池的区别:
①、不是把复原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时电极反响产物不断排出电池。
②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。
如：
氢氧燃料电池：
负极：2H2+2OH--4e-=4H2O
正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
总反响：O2+2H2=2H2O
五、金属腐蚀
概述：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反响而腐蚀损耗的过程。
腐蚀的本质：M-ne-→Mn+(氧化反响)
分类：①化学腐蚀〔金属与接触到的物质直接发生化学反响而引起的腐蚀〕
②电化腐蚀〔形成原电池，活泼金属被腐蚀〕
如钢铁的腐蚀：
吸氧腐蚀：负极〔Fe〕：Fe-2e-=Fe2+
正极〔C〕：O2+2H2O+4e-=4OH-
总反响：2Fe+ O2+ 2H2O= Fe(OH)2
后继反响：4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3
2Fe(OH)3=Fe2O3 +3H2O
：负极〔Fe〕：Fe-2e-=Fe2+
正极〔C〕：2H++2e-=H2↑
总反响：Fe+2H+=Fe2++H2↑
金属的防护：①、改变金属的内部组织结构；
②、在金属外表覆盖保护层；
③、电化学保护法〔牺牲阳极的阴极保护法〕
〔二〕电解池
一、电解池
定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化复原反响的过程。
装置特点：电能转化为化学能。
形成条件：①、与电源相连的两个电极；
②、电解质溶液〔或熔化的电解质〕
③、形成闭合回路。
概念：阳极：与直流电源正极相连的叫阳极，发生氧化反响
阴极：与直流电源负极相连的叫阴极，发生复原反响
电极：①、活性：Cu、Ag…
②、惰性：C、Pt、Au
原理：复原性或氧化性强先放电〔发生氧化复原反响〕
离子放电顺序：
阳极：阴离子复原性: 活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH->SO42-〔含氧酸根〕>F-
阴极：阳离子氧化性:
Ag+>Fe3+>Cu2+> H+(酸中)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水中)>Al3+>Mg2+>Na+(aq中不放电)
反响原理：①、假设阳极为活性电极
阳极：M-ne-=M-
阴极：考虑溶液中移向阴极的阳离子的放点顺序〔参见上页〕
②、假设阳极为惰性电极
只须考虑溶液中阴阳离子的放电顺序
二、常见的易考电解方程式：
①、电解HNO3
阳：2H2O-4e-=4H++O2↑
阴：4H++4