高一化学氯气(2课时)教案.docx

氯气(2节时)
【目的要求】:,并从原子结构上认
识
氯气的化学活性.
认识氯气的用途.
掌握实验室制取氯气的原理和方法.
【重、难点】:氯
FeCl2)
浓溶
液

稀溶液
黄色

黄绿色

绿色

蓝色
(2)与非金属的反应点燃
H2+Cl
2===2HCl（苍白色火焰，工业制HCl原理）
光照
H+Cl
2
===2HCl（爆炸）
2
点燃
2P+3Cl
2===2PCl3
（液体）
三氯化磷
（白色烟雾）
PCl3+Cl
2===PCl5
（固体）
五氯化磷
l
燃烧（广义定义）：指任何发热发光的强烈的化学反应。
（3）与水的反应
氯气溶于水得黄绿色的溶液
----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，
大部分是以

Cl2分子状态存在于水中。
Cl

2

+H

2O===HCl+HClO(

次氯酸

)
注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、H、Cl、HClO、ClO、OH；
久置氯水则几乎是盐酸溶液
①一元弱酸，比

H2CO3弱
光
（2）HClO的基天性质

②不牢固，

2HClO===2HCl+O

2↑
③强氧化性；
④漂白、杀菌能力，使色
布、品红溶液等退色，
故氯水可用作自
来水消毒。
（4）
（4）
与碱的反应
2Cl2+2Ca(OH)
2===CaCl
2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H
2O（吸取氯气）
注意：
（1）（1）Cl
与HO和Cl
2
与碱的反应是有亲密联系的：
2
2
Cl2+H2O===
HCl
+
HClO
NaOH
NaOH
NaCl+H2O
NaClO+H2O
结果：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H
2O
但二者又有很大差别：
Cl2+H2O的反应很不完好，
Cl2与H2O可大批共存，
而Cl2+2NaOH的反应则快而完好，
Cl2与碱不能够大批共存。
（2）（2）漂白粉
①制取反应：2Cl2
+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H
2O
②主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2
③有效成分：Ca(C