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高三化学知识点总结
高中化学要学的东西很多，有元素，有机化学，化学反应机理还有一些其知识，你都掌握了吗下面是百分网小编为大家整理的高三化学知识要点，希望对大家有用!

高三化学知识要点

化学2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正 异 新，邻 间 对。

⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态 液态 气态。如：白磷 二硫化碳 干冰。

⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性



① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

篇二:[高三化学知识点总结]高三化学重要的知识点总结


高三的时候正是我们备考的化学的时候，化学学科的特点是碎、散、多、杂，难记易忘，复习时，我们要注意总结归纳，构建网络，找出规律。下面是百分网小编为大家整理的高三化学必备的知识点，希望对大家有用!

高三化学考点知识





.：①标准状况下(0℃ 101KPa);②气体。注：水在标准状况下为液体。

=m/M;n=V/;n=cmol/L·V(aq)L

(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液)·V(稀溶液)

：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。

=2H++SO42- 、Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH- 、 Na2CO3 = 2Na++ ：强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。

：

1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、

2)拆分错误，

如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32-+2H+ =CO2↑+H2O，应写成：CaCO3+2H+=Ca2++ CO2↑+H2O

3)化学原理错误，



如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑;

H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，

应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

、液氨、冰醋酸属于纯净物。

，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。