化学初三复习提纲.docx

20XX年20XX年化学初三复习大纲
化学的发展给人们带来的影响利大于弊。下边小编整理的
20XX年化学初三复习大纲,希望对大家有所帮助。
20XX年化学初三复习大纲(一)
一、基本观点和基本理论
(一)物质的变化和性质

20XX年20XX年化学初三复习大纲
化学的发展给人们带来的影响利大于弊。下边小编整理的
20XX年化学初三复习大纲,希望对大家有所帮助。
20XX年化学初三复习大纲(一)
一、基本观点和基本理论
(一)物质的变化和性质
:物理变化:没有生成其余物质的变化。化学
变化:生成了其余物质的变化。
化学变化和物理变化经常同时发生。物质发生化学变化时必然陪同物理变化;而发生物理变化
不必然同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发生物理变化时
可是分子间的间隔发生变化,而分子自己没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子
自己发生变化。化学变化的特点:生成了其余物质的变化。
(描述性质的语句中常有“能”“能够”等
字)
物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶
解性。
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化学性质:经过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、
酸性、碱性、可燃性、热牢固性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最亲密。原子的
最外层电子数决定元素的化学性质。
(二)物质的分类
物混杂物金属单质
物质种类单质非金属单质
稀有气体
酸性氧化物
质纯净物氧化物碱性氧化物
无机物酸其余氧化物
碱
化合物盐
有机物(缺)
:是由两种或两种以上的物质混杂而成(或由不同样种物质组成)比方,空气,溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢)
注意:氧气和臭氧混杂而成的物质是混杂物,红磷和白磷混
合也是混杂物。
纯净物、混杂物与组成元素的种类没关。即一种元素组成的
物质可能是纯净物也可能是混杂物,
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多种元素组成的物质可能是纯净或混杂物。
:由一种物质组成的。比方:水、水银、蓝矾
(CuSO4·5H2O)都是纯净物
冰与水混杂是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯
净物,是化合物。
:由同种(或一种)元素组成的纯净物。比方:铁氧气(液
氧)、氢气、水银。
:由不同样种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
(有机化合物):含碳元素外的化合物(除CO、CO2
和含碳酸根化合物外)
无机物(无机化合物):不含碳元素的化合物以及CO、CO2和
含碳酸根的化合物
氧化物:由两种元素组成,此中一种是氧元素的化合物。
:跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2,SO2,
SO3
大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水反应生成同价的
含氧酸。
CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=
H2SO4
:跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaONa2O
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MgOFe2O3CuO
大部分金属氧化物都是碱性氧化物,BaOK2OCaONa2O
溶于水立刻跟水反应
生成相应的碱,其余碱性氧化物不溶于水,跟水不反应。
CaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ca(OH)2
Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH
:CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物,
是不可盐氧化物。
:电离时生成的阳离子所有是氢离子的化合物。酸溶液
的PH小于7
酸的名称中最后一个字是“酸”,平时化学式的第一种元素是
“H,”酸由氢和酸根离子组成
紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色
依据酸的组成,平时有以下两种分类方法:酸的电离方程式:
酸=nH++酸根离子n-
:一元酸
(HCl、HNO3)、
酸二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4)
:含氧酸(H2
SO4,HNO3,H3PO4名称为:某酸)无氧酸(HCl,H2S名称为:
氢某酸)
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判断酸(判断H+)的方法有:①加紫色石蕊试液变红色的是
酸溶液;
②加爽朗金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出
10碱:电离时生成的阴离子所有是氢氧根离子的化合物。碱
平时由金属离子和氢氧根离子组成。溶碱有五种:钾钙钠钡氨
(KOH,Ca(OH)2,NaOHBa(OH)2,氨水)它们的溶液无色。
有颜色的碱(不溶于水):红褐色的氢氧化铁(Fe(OH)3↓、