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关于高三化学必考知识点总结
金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子力量强弱的性质
注:“金属性”与“金属活动性”并非同一概念,两者有时表示为不全都,如Cu和Zn:金属性是:CuZn,而金属活动性是:ZnCu。

关于高三化学必考知识点总结
金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子力量强弱的性质
注:“金属性”与“金属活动性”并非同一概念,两者有时表示为不全都,如Cu和Zn:金属性是:CuZn,而金属活动性是:ZnCu。
。一般状况下,与水反响越简单、越猛烈,其金属性越强。
。一般状况下,与酸反响越简单、越猛烈,其金属性越强。
。碱性越强,其元素的金属性越强。
。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反响时,通常是先与水反响生成对应的强碱和氢气,然后强碱再可能与盐发生复分解反响。
(极少数例外)。
。同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性渐渐减弱;同主族中,由上而下,随着核电荷数的增加,金属性渐渐增加。
。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
(得电子,氧化性)挨次。优先放电的阳离子,其元素的金属性弱。
,其金属性越强。
高三化学复习学问点
一、物理性质
1、有色气体:F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),其余均为无色气体。(其它)物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体:H2S。
3、熔沸点、状态:
①同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点比拟规律:原子晶体离子晶体分子晶体,金属晶体不肯定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、x。
⑦同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低。
同分异构体之间:正异新,邻间对。
⑧比拟熔沸点留意常温下状态,固态液态气态。如:白磷二硫化碳干冰。
⑨易升华的物质:碘的单质、干冰,还有红磷也能升华(隔绝空气状况下),但冷却后变成白磷,氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩易液化的气体:NH3、Cl2,NH3可用作致冷剂。
4、溶解性
①常见气体溶解性由大到小:NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉试验的气体:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气汲取时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物:低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶),易溶于酒精等有机溶剂。
⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡),氯化物一种不溶(银),碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦固体溶解度大多数随温度上升而增大,少数受温度影响不大(如NaCl),极少数随温度上升而变小[如。气体溶解度随温度上升而变小,随压强增大而变大。
5、密度
①同族元素单质一般密度从上到下增大。
②气体密度大小由相对分子质量大小打算。
③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水),含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④钠的密度小于水,大于酒精、苯。
6、一般,具有金属光泽并能导电的单质肯定都是金属?不肯定:石墨有此性质,但它却是非金属?
二、构造
1、半径
①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
②离子半径从上到下增大,同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小,但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层构造一样的离子,质子数越大,半径越小。
2、化合价
①一般金属元素无负价,但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除O、F外均有正价。