九年级化学下册知识点汇总-预习必备.docx

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九年级化学下册学问点汇总
一、金属材料
1、金属材料

纯金属〔90多种〕合金 〔几千种〕
第八单元学问点
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2、金属的物理性质:〔1〕常温下一般为固态〔汞为液态〕,有金属光泽。
大多数呈银白色〔铜为紫红色,金为黄色〕
有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最:
铝:地壳中含量最多的金属元素
钙:人体中含量最多的金属元素
铁:目前世界年产量最多的金属〔铁>铝>铜〕
银:导电、导热性最好的金属〔银>铜>金>铝〕
铬:硬度最高的金属
钨:熔点最高的金属
汞:熔点最低的金属
锇:密度最大的金属
锂:密度最小的金属4、金属分类:
黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属:如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属:如钠、镁、铝等;
有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属〔或金属与非金属〕一起熔合而成的具有金属特性的物质。
合金
铁的合金
生铁
铜合金
钢
成分
含碳量
2%~%
含碳量
%~2%
黄铜
铜锌合金
青铜:
铜锡合金
焊锡
钛和钛
合金
外形记忆
金属
铅锡
合金
熔点低
钛镍合金
备注
不锈钢:含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好
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注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。
〔1〕熔点高、密度小
优点〔2〕可塑性好、易于加工、机械性能好
〔3〕抗腐蚀性能好二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反响
2、金属+酸→盐+H↑
2
3、金属+盐→另一金属+另一盐〔条件:“前换后,盐可溶”〕
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Fe + CuSO
4
== Cu + FeSO
4
(“湿法冶金”原理)
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三、常见金属活动性挨次:
KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金属活动性由强渐渐减弱
在金属活动性挨次里:
〔1〕金属的位置越靠前,它的活动性就越强
〔2〕位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢〔不行用浓硫酸、硝酸〕
〔3〕位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。〔除K、Ca、Na、Ba〕
四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼
原理:在高温下,利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。
3CO+FeO高温2Fe+3CO
23 2
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原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿〔主要成分是FeO

〕、赤铁矿〔主要成分是FeO〕
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2、铁的锈蚀
34 23
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铁生锈的条件是:铁与O、水接触〔铁锈的主要成分:FeO〕
2 23
〔铜生铜绿的条件:铜与O、水、CO接触。铜绿的化学式:Cu(OH)CO〕
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2 2
防止铁制品生锈的措施:
2 2 3
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①保持铁制品外表的清洁、枯燥
②外表涂保护膜:如涂油、刷漆、 电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁连续与氧气、水蒸气反响,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应准时除去。
而铝与氧气反响生成致密的氧化铝薄膜,从而阻挡铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用:保护金属资源的途径:
①防止金属腐蚀
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④查找金属的代用品
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意义:节约金属资源,削减环境污染
第九单元 《溶液》学问点
一、溶液的形成1、溶液
溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,
叫做溶液
溶液的根本特征:均一性、稳定性留意:a、溶液不肯定无色,
如CuSO错误!链接无效。为蓝色 FeSO错误!链接无效。为浅绿色
4 4
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Fe(SO)
2 43
溶液为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液〔如:碘酒——碘的酒精溶液〕
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2、溶质和溶剂的推断
3、饱和溶液、不饱和溶液
概念:
推断方法:连续参加该溶质,看能否溶解
不饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
饱和溶液
升温、加溶剂
饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
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注:①Ca(OH)
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和气体等除外,它的溶解度随温度上升而降低
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②最牢靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂
浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不肯定是浓溶液
②不饱和溶液不肯定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在肯定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
溶解时放热、吸热现象
溶解吸热:如NHNO溶解
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溶解放热:如NaOH溶解、浓HSO溶解
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溶解没有明显热现象:如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
溶解度的定义:在肯定温度下,某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量
四要素:①条件:肯定温度②标准:100g溶剂③状态:到达饱和④质量:溶解度的单位:克
溶解度的含义:
20℃时NaCl的溶液度为36g含义:
在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl
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或在20℃时,NaCl在100克水中到达饱和状态时所溶解的质量为36克
影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质〔种类〕 ②温度
大多数固体物的溶解度随温度上升而上升;如KNO
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少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl
极少数物质溶解度随温度上升而降低。如Ca(OH)
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溶解度曲线
例:
A
S
80
·N
B
·
质,
P
0
t
1
t
2
t
3
Ct
〔1〕t℃时A的溶解度为80g
3
〔2〕P点的的含义 在该温度时,A和C的溶解度一样
〔3〕N点为t℃时A的不饱和溶液 ,可通过参加A物
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降温,蒸发溶剂的方法使它变为饱和
〔4〕t℃时A、B、C、溶解度由大到小的挨次C>B>A
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从A溶液中猎取A晶体可用降温结晶的方法猎取晶
体。
从B的溶液中猎取晶体,适宜承受蒸发结晶的方法猎取晶体
〔7〕t℃时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t℃会析出晶体的有A和B 无晶体析
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出的有 C ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B
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除去A中的泥沙用过滤法;分别A与B〔含量少〕的混合物,用结晶法
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2、气体的溶解度
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气体溶解度的定义:在压强为101kPa和肯定温度时,气体溶解在1体积水里到达
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饱和状态时的气体体积。
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影响因素:①气体的性质②温度〔温度越高,气体溶解度越小〕
③压强〔压强越大,气体溶解度越大〕
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3、混合物的分别
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