公式总结
一、热力学第一定律
:恒容过程及有理想气体参加的任何过程
.
原则上根据过程的特定条件,找出过程中系统的P与V的函数关系,再进行积分。
(适用于封闭体系)
:理想气体恒温过程
:理想气体恒温可逆过程
:恒外压过程
:恒压过程
3. 恒容热:
恒压热:
有理想气体参加的化学反应:
原电池可逆放电:
绝热过程:
:恒压过程及理想气体
的任何过程
二、热力学第二定律
:恒温可逆过程
:理想气体恒温可逆过程
>:不可逆
=:可逆
:恒压可逆过程
:恒容可逆过程
S体=0
:绝热可逆过程
2. 环境熵变
熵判据
:恒温过程
:恒熵过程
3. 吉布斯自由能或
:恒温可逆过程
:理想气体恒温可逆过程
:凝聚体系
不可逆相变:在不改变温度为原则(否则需要用到规定熵,
通常不给出),在始终态之间设计一系列可逆途径来完成。
凝聚相恒温变压过程与气相同类过程相比,G很小可忽略。
:恒温恒压非体积功为0的可逆过程或可逆相变
G=0
三、化学平衡
其中,
化学反应等温方程
四、多组分系统热力学与相平衡
:拉乌尔定律,
稀溶液
:道尔顿分压定律
:亨利定律
:单组分(P-T图)包括二相线、一相
区和三相点;二组分(T-x图)包括一相区、二相
区、一相垂直线和三相水平线。
:相律,平衡体系
单组分和二组分相图
五、电化学
:法拉第定律
:离子独立移动定律, 无限稀释溶液
大学物理化学总结 来自淘豆网m.daumloan.com转载请标明出处.
