初高中化学方程式总结(总结版).docx

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学生姓名
性别
年级
高一
学科
化学
讲课教师
上课时间
年
月
日
第()次课
课时:2课时
共()次课
教课课题
初中及高中必修一化学方程式汇总
教课目的初中及高中必修一化学方程式汇总
教课要点
与难点
初中化学方程式汇总
:
(1)单质与氧气的反响:
1.
镁在空气中焚烧:2Mg+O2
点燃
强烈焚烧。。放热。产生大批白烟
白色信号
2MgO
弹
照明弹
镁+氧气→氧化镁
点燃
Fe3O4
强烈焚烧、火星四射、生成黑色固体、放热
2。铁在氧气中焚烧:3Fe+2O2
(4Fe+3O2
△2Fe2O3
)
铁+氧气→四氧化三铁
3。铜在空气中受热:2Cu+O2
△
2CuO
红色金属变为黑色固体
铜+氧气→氧化铜
点燃
银白金属变为白色固体
铝+氧气→氧化铝
4。铝在空气中焚烧:4Al+3O2
2Al2O3
5。氢气在空气中焚烧:
2H2
+O2
点燃
2H2
O
淡蓝火焰、放热、生成使无水
CuSO4变蓝的液体(水)高能燃
料、最理想的燃料(资源丰富,热值高
,无污染).
:
点燃
强烈焚烧、大批白烟、放热、生成白色固体
证明空气中氧气含
4P+5O2
2P2O5
量
烟幕弹
发令枪子弹
磷+氧气→五氧化二磷
:
点燃
SO2
强烈焚烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰,
。氧气中蓝紫
S+O2
色火焰
硫+氧气→二氧化硫
8。碳在氧气充分时焚烧:
C+O2
点燃
CO2
强烈焚烧、白光、放热、使石灰水变污浊
碳+氧气→二氧化碳
9。碳在氧气不充分时焚烧
点燃
产生能量少,污染大;
煤炉中常有反响、生成物是空气污染
:2C+O22CO
物之一、煤气中毒原由
碳+氧气→一氧化碳
(2)化合物与氧气的反响:
:2CO
点燃
CO复原金属氧化物实验中,尾气办理的反响
+O22CO2
一氧化碳+氧气→二氧化碳
点燃
CO2+2H2O
光亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变污浊气体和
11。甲烷在空气中焚烧:CH4+2O2
使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的焚烧
甲烷+氧气→二氧化碳+水
12。酒精在空气中焚烧:
CHOH+3O
点燃
2CO
+3H
O
洁净能源、绿色能源
2
2
2
2
5
酒精+氧气→二氧化碳+水
光照
C6H12O6+6O2
二氧化碳+水→葡萄糖+氧气
13。光合作用:6H2O+6CO2
14。呼吸作用:C6H12O6+6O2
呼吸6H2O+6CO2
葡萄糖+氧气→二氧化碳+水
:
15。水在直流电的作用下分解:
2H2O
通电
2H2↑+O2
↑
初中独一的一个为“通电"的反响。
水→氢气+氧气
:Cu2(OH)2CO3
△
2CuO+H2O+CO2↑
绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变污浊
气体铜绿加热
碱式碳酸铜→氧化铜
+水+二氧化碳
17。加热氯酸钾:
2KClO
MnO2
2KCl+3O2↑
生成使带火星的木条复燃的气体
3
氯酸钾→氯化钾
+氧气
18。加热高锰酸钾:2KMnO4
△
K2MnO4+MnO2+O2↑
紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气
体实验室制备氧气
高锰酸钾→锰酸钾
+氧气+二氧化锰
19。碳酸不稳固而分解:
H2CO3
△
H2O+CO2↑
石蕊试液的红色褪去
碳酸→二氧化碳
+水
:CaCO3
高温
CaO+CO
2↑
制备生石灰的反响
碳酸钙→氧化钙+二氧化碳
实验室用双氧水制氧气:2H2O2
MnO2
2H2O+O2↑
MnO2在混淆物中的质量分数变大
加热氧化汞:2HgO
△
2
红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体
2Hg+O↑
氧化汞→汞+氧气
加热碳酸氢氨:NH4
3△
3
2
2
↑白色固体消逝、管壁有液体、使石灰水变污浊气体
碳酸氢
HCO
NH↑+HO+CO
铵长久裸露空气中会消逝
碳酸氢铵→氨气+水+二氧化碳
:
21.
氢气复原氧化铜:H
2
+CuO
△
Cu+HO
黑色固体渐渐变红色,试管口出现小液滴
2
22.
木炭复原氧化铜:C+2CuO
高温
2Cu+CO↑
碳+氧化铜→铜+二氧化碳
2
23。焦炭复原氧化铁:3C+2Fe2O3
高温
碳+氧化铁→铁+二氧化碳
4Fe+3CO2↑
24。焦炭复原四氧化三铁:
2C+Fe
O
高温
4
3Fe+2CO↑
3
2
25。一氧化碳复原氧化铜:
CO+CuO
△Cu+CO
2
26。一氧化碳复原氧化铁:
3CO+FeO
高温
红色固体渐渐变黑色,生成的气体能使澄清的石灰
3
2Fe+3CO
2
2
水变污浊
CO复原金属氧化物的反响不属于置换反响
高温
3Fe+4CO2
27。一氧化碳复原四氧化三铁:4CO+Fe3O4
一氧化碳+四氧化三铁→铁+二氧化碳
、氧化物、酸、碱、盐的互相关系
(1)金属单质+酸——-—-———盐+氢气(置换反响)
+HSO
=ZnSO
4
+H↑
有大批气泡产生、锌粒渐渐溶解
实验室制备氢气,金属质量
2
4
2
渐小,溶液质量渐大.
29。铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解,金属质量渐小,溶液
质量渐大.(下同)
30.
镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
镁+硫酸→硫酸锌+氢气
31.
铝和稀硫酸2Al+3HSO=Al(SO
)
+3H↑
铝+硫酸→硫酸铝+氢气
2
4
2
4
3
2
32。锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
锌+盐酸→氯化锌+氢气
33.
铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2
+H2↑
铁+盐酸→氯化亚铁+氢气
34。镁和稀盐酸Mg+2HCl
===MgCl2+H2↑
镁+盐酸→氯化镁+氢气
35。铝和稀盐酸2Al+6HCl
==2AlCl
3
+3H↑
铝+盐酸→氯化铝+氢气
2
金属单质+盐(溶液)——-—--—另一种金属+另一种盐
36.
铁和硫酸铜溶液反响:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
银白色金属表面覆盖一层红色物质
蓝色溶液渐渐
变为很淡的浅绿色
古代湿法炼铜、
(含覆盖物)质量渐大,
+硫酸铜→硫酸亚铁+
氢气
37.
锌和硫酸铜溶液反响:Zn+CuSO4
==
ZnSO4+
Cu
金属(含覆盖物)质量渐小,溶液质量渐
大.
锌+硫酸铜→铜+硫酸锌
38。铜和硝酸汞溶液反响:Cu+Hg(NO
3)2
==Cu(NO3
)2
+Hg金属(含覆盖物
)质量渐大,溶液质量渐
小.
铜+硝酸汞→硝酸铜
+汞
(3)碱性氧化物+酸-—-—-——-盐+水
:Fe2O3+6HCl===2FeCl

3+3H2O

铁锈溶解、溶液呈棕黄色

铁器除锈

氧化铁+盐
酸→氯化铁

+水
40。氧化铁和稀硫酸反响

:Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3

+3H2O
41。氧化铜和稀盐酸反响

:CuO+2HCl====CuCl

2+H2O

黑色固体渐渐溶解

,无色溶液变蓝色

氧化铜

+盐酸
→氯化铜

+水
:CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
43。氧化镁和稀硫酸反响
:MgO+H
2
SO====MgSO
4
+H
O
4
2
:
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物+碱——---———盐+水
:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O溶液质量渐大.
:2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
:2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
:Ca(OH)
2
+CO
====CaCO
↓+HO澄清石灰水变污浊,溶液质量渐小.
2
3
2
49。消石灰汲取二氧化硫:Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
(5)酸

+碱

--————

-—盐

+水
:

HCl+NaOH====NaCl+H

2O

无明展现象

,常用酚酞试液来判断反响能否发生

.
51。盐酸和氢氧化钾反响:

HCl+KOH====KCl+H

2O
:

2HCl+Cu

(OH)2

====CuCl

2+2H2O
盐酸和氢氧化钙反响:2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
盐酸和氢氧化铁反响:3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
55。氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
56。硫酸和烧碱反响:H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
硫酸和氢氧化钾反响:H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
硫酸和氢氧化铜反响:H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
59。硫酸和氢氧化铁反响:3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
60。硝酸和烧碱反响:HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
(6)酸+盐--—-—-——新酸+新盐
:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑CO2的实验室制法固体表面产生大批
气泡,固体渐渐减少
:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑模拟泡沫灭火器里的反响
:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
66。硫酸和氯化钡溶液反响:
H2SO4
+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
67。硫酸和硝酸钡溶液反响:
HSO
+Ba(NO)
====BaSO
↓+2HNO
3
2
4
3
2
4
(7)碱+盐—-——————新碱+新盐
:
2NaOH+CuSO
4
====Cu(OH)
↓+NaSO
4
产生蓝色积淀
2
2
:
3NaOH+FeCl3
====Fe(OH)3
↓+3NaCl
产生红褐色积淀

:2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
产生白色积淀
71。氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
72。氢氧化钠与氯化铵:
NaOH+NH4Cl====NaCl+H2O+NH3↑
产生有刺激性气味的气体
73。氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
用纯碱制取烧碱
74。氢氧化钡与硫酸铜
:Ba(OH)2+CuSO4
====Cu(OH)2↓+BaSO4↓
产生淡蓝色积淀
75。氢氧化钡与硫酸铁
:3Ba(OH)
+Fe(SO
)
====2Fe(OH)
↓+3BaSO
4
↓产生浅红褐色积淀
2
2
4
3
3
(8)盐+盐——-—-
两种新盐
:
NaCl+AgNO3
====AgCl↓+NaNO3
白色积淀
:
NaSO
+BaCl
2
====BaSO
↓+2NaCl
白色积淀
2
4
4
:
:
CO
+HO===H
2
CO
3
紫色石蕊试液变红色
2
2
:CaO+H2O===Ca(OH)2
煮石灰反响放热
:Na2O+H2O====2NaOH
:SO3+H2O====H2SO4
:
CuSO4·5H2O
△
CuSO4+5H2O
蓝色晶体变白色
:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
白色粉末变蓝色
证明水(或水蒸气
)的存在
84.
碳与二氧化碳反响
高温
2CO
:C+CO2
85.
生产水煤气的反响:
C+H2O
高温
锅炉中烧煤时加些水可使火焰更旺。
CO+H2
高中化学必修1化学方程式总结
1、钠及其化合物的转变关系
①
Na2O
⑨
⒃
④
⑦
②
⑾
⒁
⒄
NaCl
Na
⑥
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
⑿
⒂
NaCl
③
⑤
⑧
⑩
Na2O2
⒀
①Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
②2Na+2HCl=2NaCl
+H
2↑
Na2
+
+
+
+
+H2
↑
O+2H
=2Na
+H2O
2Na+2H
=2Na
③2Na2O2+4HCl=4NaCl
+O2↑+2H2O
④4Na+O2=2Na2O
2Na
2
2
+
=4Na
++O2
2H
2
O
※⑥2Na+
2
2
O+4H
↑+
2HO=2NaOH+H↑
※⑤2Na+O2
△Na2O2
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
⑦Na2O+H2O=2NaOH
※⑧2Na2O2
+2H2
O=4NaOH+O2↑
Na2O+H2O=2Na++2OH-
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
⑨Na2O+CO2=Na2CO3
※⑩2Na2O2+2CO
2=2Na2CO
3+O
2
⑾2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
⑿Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
2OH-+CO2=CO32-+H2O
CO32-+Ca2+=CaCO3↓
⒀NaOH+CO2=NaHCO3
※⒁Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
OH
-
+CO2
3-
CO
32-
+H2
2
3-
=HCO
O+CO=2HCO
※⒂2NaHCO
△
※NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
3
Na2CO3+H2O+CO2↑或
HCO
3-+OH-
32-+H2
=CO
O
⒃Na2CO3+2HCl=2NaCl
+H2O+CO2↑
⒄NaHCO3+HCl=NaCl
+H2O+CO2↑
CO
32-+2H+
2
2
↑
HCO
3-+H
+
2
+CO
2
↑
=HO
+CO
=HO
增补:①石灰水中加入少许
NaHCO3
:Ca(OH)
2
3
=CaCO
3
↓+NaOH+H
2
O
+NaHCO
Ca2++OH-+HCO3
-=CaCO3↓+H2O
②石灰水中加入过度
NaHCO3
:
2
3
3
2
32
Ca(OH)+2NaHCO=CaCO
↓+NaCO
+2HO
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-
+2H2O
2、铝及其化合物的转变关系
AlCl3
⑥
⑿
①
④
⑦
Al
②
⑧
Al(OH)3
⑾
Al2O3
KAl(SO4)2
③⑤⑨
⑩
NaAlO2
△
①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑②4Al+3O22Al2O3
2Al+6H
+=2Al3++3H2↑
※③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
④Al2O3+6HCl=2AlCl
3+3H2O
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
Al2O3+6H
+=2Al3++3H2O
※⑤Al2O3+2NaOH=2NaAlO
2+H2O
⑥AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
-
-
+H2
+
+
23
+2OH=2AlO
2
Al
3+3NH
3
2
3
4
AlO
O
·H
O=Al(OH)↓+3NH
⑦Al(OH)3+3HCl=AlCl
3+3H2O
⑧2Al(OH)3
△
Al2O3+3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
☆⑨NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl或NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
AlO2
-+H++H2O=Al(OH)3↓
AlO2
-+2H2O+CO2=Al(OH
)3↓+HCO3
-
※⑩Al(OH)3
+NaOH=NaAlO
2
2
☆⑾Al
3++3H
2
O
3
+
+2HO
Al(OH)
胶体+3H
Al(OH)3+OH-=AlO2
-+2H2O
明矾净水
⑿AlCl3
2
2
Al
3++4OH-
=AlO
2-+2H
2
O
+4NaOH=NaAlO
+3NaCl+2HO
3、铁及其化合物的转变关系
Fe3O4
①
③
FeCl2
⑦
Fe
Fe(OH)2
②
⑧
⑤⑥
⑨
④
⒁
⑩
⑿
Fe(SCN)3
FeCl3
Fe(OH)3
Fe2O3
⑾
⒀
△
3Fe+4CO2
※②3Fe+4H2O(g)
高温
①Fe3O4+4CO
Fe3O4+4H2
③Fe+2HCl=FeCl
2+H2↑
或3Fe+2O
点燃
2
Fe3O4
Fe+2H
+=Fe2++H2↑
④2Fe+3Cl2
点燃
2FeCl3
※⑤2FeCl2+Cl2=2FeCl3
※⑥Fe+2FeCl3=3FeCl
2
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe+2Fe3+=3Fe2+
⑦FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl
⑧Fe(OH)2+2HCl=FeCl
2+2H2O
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe(OH)2+2H
+=Fe2++2H2O
※⑨4Fe(OH)22
2
3
3
+3NaOH=Fe(OH
3
+O+2H
O=4Fe(OH)
⑩FeCl
)↓+3NaCl
白色积淀快速变为灰绿色,最后变为红褐色
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
⑾Fe(OH)3
3
2
Fe
3+
+3H2
O
Fe(OH)
3
+(净水)
+3HCl=FeCl+
3HO
胶体+3H
Fe(OH)3+3H
+=Fe3++3H2O
⑿2Fe(OH)3
△
Fe2O3+3H2O
⒀Fe2O3+6HCl=2FeCl
3+3H
2O
※⒁FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl
Fe2O3+6H
+=2Fe3++3H2O
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
4、硅及其化合物的转变关系
SiF4
△
SiO2
①Si+O2
④
③
②SiO2+2C
高温
Si+2CO↑
①
⑤
Si
SiO2
CaSiO3
※③SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(刻蚀玻璃)
②
⑨
⑥
4
2
④Si+4HF=SiF↑+2H↑
Na2SiO3
⑦
H2SiO3
高温
⑧
⑤SiO2+CaO
CaSiO3
※⑥SiO2+2NaOH=Na
2SiO3+H2O
SiO2+CaCO3
高温
CaSiO3+CO2↑
SiO2+2OH-=SiO3
2-+H2O
※⑦Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl
SiO2+Na2CO3
高温
Na2SiO3+CO2↑
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
※⑦Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3或Na2SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2NaHCO3
-
32
-
或SiO32
-
-
SiO
32+H2
223
+2H2
22
3
3
O+CO=HSiO
↓+CO
O+2CO=H
SiO↓+2HCO
⑧H2
SiO3
+2NaOH=Na2SiO3
+2H2O
⑨H2SiO3
△
H2O+SiO2
H2
SiO3
+2OH-=SiO32-+2H2O
5、氯及其化合物的转变关系
⑩
①2Fe+3Cl
点燃
2FeCl
HClO
Ca(ClO)2
2
3
⑦
⑥
⑨
②Cu+Cl2
点燃
CuCl2
HCl
⑤
Cl
⑧
NaClO
③2FeCl
3
2
+CuCl
2
④
2
②
①
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
CuCl2
③
FeCl3
④H2+Cl2
点燃
2HCl
或光照
※⑤MnO
+4HCl(浓)
△
MnCl
+Cl
↑+2H
2
O
2
2
2
2
++2Cl-
△
Mn
2+
+Cl2
2
MnO+4H
↑+2HO
光照
※⑥Cl2+H2O=HCl+HClO
※⑦2HClO
光照
2HCl+O
2↑
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
2HClO
2H++2Cl-+O2↑
※⑧Cl2+2NaOH=NaCl
+NaClO+H2O
※⑨2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
工业制漂白粉
※⑩Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
或Ca(ClO)2+2HCl=CaCl
2+2HClO
Ca
2++2ClO
-+H2
2
3
-+H+
O+CO
=CaCO↓+2HClO
或ClO
=HClO
漂白粉的漂白原理
向漂白粉溶液中通入过度的
CO2:Ca(ClO)2+2H2
O+2CO2
=Ca(HCO3
)2+2HClO
ClO-+H2O+CO2=HCO3
-+HClO
6、硫及其化合物的转变关系
⑨Cu
⑩C
①S+O2
点燃
SO2
①
③
④
S
SO
2
SO
3
HSO
4
2
②2H2S+SO2=3S+2H2O
②
⑤
⑥
CaSO3
⑦
CaSO4
※③SO2+O2
催化剂
2SO3
⑧氯水
加热
④SO+H
O=HSO
2
4
3
2
⑤SO2+CaO
△
CaSO3
或
SO2+Ca(OH)2=CaSO3
↓+H2O
⑥SO3+CaO=CaSO4
SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O
SO
+Ca(OH)
=CaSO
+HO
⑦2CaSO+O
△
3
2
4
2
2CaSO
4
2
3
※⑧SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
※⑨Cu+2H2SO4(浓)
△
CuSO4+SO2↑+2H2O
+
+SO2
-
+
2Cl
-
△
+
-
+SO
SO2+Cl2+2H2O=4H
Cu+2H2SO4(浓)
Cu
2+SO2
4
4
2↑+2H2O
※⑩C+2H2SO4(浓)
△
CO2↑+2SO2↑+2H2O
7、氮及其化合物的转变关系
⑥
⑦
※①N2+O2
高温或放电
2NO
N2
NH3
NH4Cl
⑧
※②2NO+O2=2NO2
①
⑨
※③3NO+H
O=2HNO
+NO
②
③
2
2
3
NO
NO2
HNO3
2O=2H++2NO3
-+NO
③
④
3NO2+H
⑤
以上三个反响为“雷雨发庄稼
"原理
扩展反响有:4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
※④Cu+4HNO3
(浓)=Cu(NO3
)2+2NO2↑+2H2O
上边两个反响主要用于气体溶于水时的计算
+
+2NO3-
2++2NO
2
↑+2H
2
或4HNO
3
光照
4NO
2
↑+O
2
2
O
Cu+4H
=Cu
O
↑+2H
△
CO2↑+2NO2↑+2H2O
C+4HNO3(浓)
浓硝酸见光易变黄的原由
※⑤3Cu+8HNO3(稀)
催化剂
=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
⑥N2+3H2
高温高压2NH3
3Cu+8H
++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
合成氨反响是人工固氮的主要门路
⑦NH3+HCl=NH4Cl
⑧NH4Cl
△
NH3↑+HCl↑
+
+
增补:NH4HCO3
△
NH3↑+H2O+CO2↑
NH3+H
=NH4(水溶液中)
氨气与酸均能反响生成铵盐,且与挥发性酸
铵盐受热都易分解
,但其实不是全部的铵盐
(如浓HCl、浓HNO3)相遇时空气中有白烟
都分解出氨气,如NH4NO3、(NH4)2SO4
※⑧NH4
△
NaCl+NH
3↑+H2O
NH
++OH-
△
NH3↑+H2O
Cl+NaOH
4
全部的铵盐都能与碱作用放出氨气,可利用此反响鉴识铵离子.
△
CaCl2+2NH3↑+2H2O
※⑧⑶2NH4Cl+2Ca(OH)2
实验室制氨气,此反响为固体反响,不可以写成离子方程式。
催化剂
☆⑨4NH3+5O2
△4NO+6H2O
氨的催化氧化反响,工业制硝酸的第一步。
注:带“※”的反响为重要反响,一定熟记
;带“☆”的反响只要认识。