2023浙江省南马中学高一第一次月考(化学).doc

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高一化学
可能用到的原子量:H:1O:16Na:23Mg:24Si:28S:32Cl::39
一、选择题〔此题包括25小题,每题2分,共50分,每题只有一个正确答案〕
:把现行的长式周期表原有的主、副族及
族序号取消,由左到右改为18列,碱金属族为第1列,稀有气体为第18列。按这个规
定,以下说法中不正确的是









,位于ⅠA族的氢元素,也可以放在ⅦA族,以下物质能支持
这种观点的是
+
,其式量分别为70、72、74,在天然单质中,此
三种单质的物质的量之比为9:6:1,由此推断以下结论中正确的是

%

:Cl>S>:Na>Mg>Al
:HF>HCl>:HClO4>H2SO4>H3PO4
,前者和后者的关系是

+的化合物N5AsF6,以下表达错误的是
++中氮-氮之间是以共价键结合
+-1
,那么在周期表的前10号元
素中,满足上述关系的元素共有]

+,核外有X个电子,那么核内中子数为
--x--x++x-n








,其中错误的是
,它的氧化物的水化物可能具有两性
,砹化氢很不稳定,砹化银是有色难溶于水的固体
,且不溶于盐酸

、Y、Z的离子具有相同的电子层结构,原子半径X>Z,离子半径Y>Z,
Y和Z能形成离子化合物,由此判断X、Y、Z三种元素的原子序数大小关系是
>Y>>X>>X>>Z>Y
-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸
等生物大分子的空间结构,下面有关13C、15N表达正确的是




、乙是周期表中同一主族的两种元素,假设甲的原子序数为x,那么乙的原子序数不可
能是
++++18
,判断以下表达正确的是
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm





主要化合价
+2
+3
+2
+6、—2
—2
<<Q
+与R2-的核外电子数相等
ⅡA族元素,以下关于镭的性质的描述中不正确的是
+
,

个数之比为2∶1,其氢化物与最高价氧化物相对分子质量之比为8∶15,那么该非金属元
素的相对原子质量为

X
W
Y
R
Z
,以下有关R、W、X、Y、Z五种元素的表达中,
正确的是

、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同




,X的原子序数为a时,Y的原子序数可能为
①a+4②a一8③a+2④a一6⑤a一14⑥a+12
A.①②③B.①④⑤⑥C.①②③④⑤D.①②③④⑤⑥
、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线〞位置关系。它们的性质相似,例如,它
们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物……等,以下表达锂的性质正确的
是

,,受热不分解的强碱
、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,以下说法一定正确的是
〔m、n均为正整数〕
(OH)n,为强碱,那么W(OH)n+1也为强碱
,那么Y是活泼非金属元素
,那么Z的最高正化合价为+6
+5,那么五种元素都是非金属元素
、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。X与
Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外
层电子数的3倍。以下说法正确的是




二、填空题〔共52分〕
26.〔11分〕在第3周期元素中,根据元素周期表答复以下问题:
〔1〕属于金属元素的有种,原子半径最小的元素的名称是,
离子半径最小的离子结构示意图是。
〔2〕置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为,化学性质最稳定的元素
名称是,与氢气化合最容易的元素的单质的化学式是。
〔3〕最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化学式是,碱性最强
的化学式是,显两性的化学式是,
后两者之间发生反响的离子方程式为。
27.〔10分〕A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,
其结构特点如下表:
粒子代号
A
B
C
D
E
F
G
原子核数
单核
单核
双核
多核
单核
多核
多核
电荷数
0
1+
1—
0
2+
1+
0
其中,B的离子半径大于E的离子半径;D是由极性键构成的4原子极性分子;C常用作F的检验〔加热〕;B、C形成化合物X,E、C形成化合物Y。请填写以下空白:
〔1〕A粒子的结构示意图,X的电子式,D分子空
间构型。
〔2〕比拟X和Y的碱性强弱:XY〔填<、>、=〕。
〔3〕检验F涉及的离子方程式。
28.〔7分〕致冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,
使环境温度降低,到达致冷目的。人们曾采用过乙醚、CH3Cl等作致冷剂,但它们不是
有毒,就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识,
某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下:
〔1〕氢化物的易燃性:第二周期>>H2O>HF;第三周期SiH4>PH3
>>。
〔2〕化合物的毒性:PH3>NH3;H2SH2O;CS2CO2;CCl4>CF4〔选
填>或<=〕。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
〔3〕℃。CF4的沸点为-128℃。新致冷剂的沸点范围介于其
间。经过较长时间反复试验,一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了,然而,
这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是。
29.〔10分〕有A、B、C、D四种元素:A元素形成的–2价阴离子的核外电子数比氦的核
外电子数多8个;B元素的一种氧化物X为淡黄色固体,该固体遇到潮湿的空气能生
成A的单质;C为原子核内有12个中子的二价金属,
稀盐酸反响时,;D的M层上有7个电子。
〔1〕A、B、C、D元素符号分别是A、B、C、D。
〔2〕X的电子式为。
〔3〕写出以下化学方程式:
①C的单质与热水反响;
②D的单质与B的氢氧化物反响;
〔4〕比拟D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性。
30.〔14分〕某同学做元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关
实验现象〔见下表,表中的“实验步骤〞与“实验现象〞前后不一定是对应关系〕。
实验步骤
实验现象
①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,参加少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液
,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶〞声,随之消失,溶液变成红色。
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水
,溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
,迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中
;产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中
,继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

请你帮助该同学整理并完成实验报告。
〔1〕实验内容:〔填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式〕
实验内容
①
②
③
④
⑤
实验现象〔填A~F〕
〔2〕实验②。
〔3〕实验③。
三、计算题〔共18分〕
31.〔6分〕,
中含Cl多少摩尔?含中子多少摩尔?
32.〔12分〕X、Y、Z为原子序数1~20号内的元素,
,%。Y元素原子与X元素原子的最外电子层上电子数相
同,。Z、Y的原子核外电子
层数相同,。试求X、Y、Z的原子序数和相
对原子质量。
2023年上学期南马高中第一次月考试卷
高一化学答题卷
班级学号姓名
一、选择题〔此题包括25小题,每题2分,共50分,每题只有一个正确答案〕
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
二、填空题〔共52分〕
26.〔1〕,,。
〔2〕,,。
〔3〕,,,
。
27.〔1〕,,。
〔2〕。
〔3〕。
28.〔1〕>;>。
〔2〕H2SH2O;CS2CO2。
〔3〕。
29.〔1〕、、、。
〔2〕。
〔3〕①;
②;
〔4〕。
实验内容
①
②
③
④
⑤
实验现象〔填A~F〕
30.〔1〕
〔2〕
实验②。
〔3〕实验③。
三、计算题〔共18分〕
31.
32.
五、计算题〔共8分〕
:设X的相对原子质量为x
X2O+H2O==2XOH
2x+162x+2×17
(+)×%
==
解得:x=39A为钾元素
因为:A与B的最外层电子数相同,
所以:B是ⅠA族元素
设B的相对原子质量为y
BOH+HCl==BCl+H2O
y+17g1mol
×·L-1
==
解得:y=23B为钠元素
设Z的相对原子质量为z
×(z+32)g·mol-1=16g
解得:z=32Z为硫元素