化学反应速率和化学平衡.doc

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.(2021安徽∙9)一定条件下,通过以下反响可实现燃煤烟气中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H<0假设反响在恒容的密闭容器中进展,以下有关说法正确的选项是(精品文档请下载)
,随着反响的进展,容器内压强始终不变
,其他条件不变,别离出硫,正反响速率加快
,其他条件不变,升高温度可进步SO2的转化率
,使用不同催化剂,该反响平衡常数不变
.(2021大纲卷∙8)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反响制得,其中的一步反响为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H 〈0(精品文档请下载)
反响到达平衡后,为进步CO的转化率,以下措施中正确的选项是


.(2021山东∙29)偏二甲肼和N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反响:(精品文档请下载)
(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(I)
(1)反响(I)中氧化剂是。
(2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:N2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)
当温度升高时,气体颜色变深,那么反响(Ⅱ)为(填“吸热”或“放热”)反响.
(3)一定温度下,反响(II)的焓变为△,以下示意图正确且能说明反响到达平衡状态的是。(精品文档请下载)
0
t
a
气体密度
0
t
b
△H/KJ∙mol−1
0
t
d
N2O4转化率
0
t
c
v(正)
NO2
N2O4
假设在一样沮度下,上述反响改在体积为IL的恒容密闭容器中进展,平衡常数(填“增大” “不变”或“减小”),反响3s后NO2的物质的量为0。6mol,那么0~3s的平均反响速率v(N2O4)=(精品文档请下载)
mol·L-1·s-1.
一定条件下,以下反响中水蒸气含量随反响时间的变化趋势符合题图10的是
时间
水蒸气含量
温度(T)的影响
T1
T2
时间
水蒸气含量
温度(P)的影响
P1
P2
题10图
(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H<0
(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);△H>0
(g)CH2=CH2(g)+H2O(g);△H>0
(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g);△H<0(精品文档请下载)
.(2020海南∙8)对于可逆反响H2(g)+I2(g)2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2(g)开场反响,以下说法正确的选项是(精品文档请下载)
(g)的消耗速率和HI(g)的生成速率之比为2:1
、逆反响速率之差
、逆反响速率的比值是恒定的
,正、逆反响速率相等
.(2020全国II卷∙8)在容积可变的密闭容器中,2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反响,到达平衡时,H2的转化率为25%,那么平衡时的氮气的体积分数接近于(精品文档请下载)
% % % %
.:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=−·mol-1(精品文档请下载)
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=−113。0kJ·mol—1
那么反响NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=kJ·mol-1.
一定条件下,将NO2和SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反响,以下能说明反响到达平衡状态的是
。(精品文档请下载)




.(2020重庆卷∙10)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H>0当反响到达平衡时,以下措施:①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体,能进步COCl2转化率的是(精品文档请下载)
A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥
.(2020上海卷∙17)据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)以下表达错误的选项是(精品文档请下载)
—Zn-Fe催化剂可大大进步消费效率
℃进展可推测该反响是吸热反响


物质构造元素周期律
.(2021北京∙9)33As、35Br位于同一周期,以下关系正确的选项是
:As>C1>:HC1>AsH3>HBr
:As3−>S2−>C1−:H3AsO4>H2SO4>H3PO4(精品文档请下载)
.(2021福建∙8)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右以以下图所示,其中T所处的周期序数和族序数相等。以下判断不正确的选项是(精品文档请下载)
R
T
Q
W
:R〉Q
:Q<W
:T〉Q>R

.(2021浙江∙9)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质.:甲+乙=丁+己,甲+丙=戊+己;0。1mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃).以下说法正确的选项是(精品文档请下载)
:W>Z>Y>X
ⅣA族

。1mol·L—
.(2021山东∙9)以下关于原子构造、元素性质的说法正确的选项是



D.ⅦA族元素的阴离子复原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
.(2021四川∙8)W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性,以下说法正确的选项是(精品文档请下载)
、Y、Z、W的原子半径依次减小


,那么二者形成化合物的化学式一定为Y2W3


d。只有恒定的丰度
16.(2021天津∙7)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。(精品文档请下载)
答复以下问题:
⑴Y在元素周期表中的位置为.
⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式),非金属气态氢化物复原性最强的是(写化学式)。(精品文档请下载)
17.(2020江苏∙5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。以下说法正确的选项是(精品文档请下载)
X
Y
Z
W
Q
图1

:rX>rY>rZ>rW>rQ
-和Z3+的核外电子数和电子层数都不一样

18.(2020广东∙22)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,那么(精品文档请下载)
A。原子半径:丙>丁〉乙
B。单质的复原性:丁>丙〉甲
C。甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D。乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能互相反响
19.(2020新课标全国)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。以下说法错误的选项是(精品文档请下载)
A。元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定构造
B。元素X和氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种
C。元素Y的单质和氢氧化钠溶液或盐酸反响均有氢气生成
D。元素Z可和元素X形成共价化合物XZ2
20.(2020海南)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。(精品文档请下载)
X
Y
Z
W
请答复以下问题:
(1)元素Z位于周期表中第______________周期,___________族;
(2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是_______________(写化学式);
(3)XW2的电子式为_______________;
(4)Y的最高价氧化物的化学式为________________;
(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应,请相对分子质量在170~190之间,且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_________________。(精品文档请下载)
21.(2020广东理综卷∙10)短周期金属元素甲~戊在元素周
期表中的相对位置如右表所示,下面判断正确的选项是(精品文档请下载)
:丙<丁<:甲>丙
:丙>丁>:甲>乙
22.(2020上海卷∙20)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
—2
以下表达正确的选项是
、Y元素的金属性X<Y
,Z单质和W的常见单质直接生成2W2

,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
23.(09江苏卷∙8)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R和Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和和Y、(精品文档请下载)
、Z、W具有一样电子层构造的离子,其半径依次增大

、R分别和元素X形成的化合物的热稳定性:XmY〉XmY
、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
24.(09广东化学∙1)(精品文档请下载)
A。14462Sm和15062Sm互为同位素
B。14462Sm和15062Sm的质量数一样
C。14462Sm和15062Sm是同一种核素
D。14462Sm和15062Sm的核外电子数和中子数均为62
25.(09北京卷∙7)W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数和核外电子总数之比为7:17;X和W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反映为黄色。以下判断正确的选项是(精品文档请下载)
:YZ :
: :