九年级化学下册 知识点大全 新人教版.docx

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九年级化学下册知识点大全
第八单元金属和金属资料
第一节金属资料
金属资料:金属资料包含纯金属以及它们的合金。
金属的物理性质
在常温下一般为固态〔汞为液态〕,有金属光彩〔大部分金属呈银白色,铜呈紫红色,金呈黄色〕;
导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够曲折、硬度较大、密度较大。
金属之最
地壳中含量最多的金属元素——铝
人体中含量最多的金属元素——钙
当前生界年产量最多的金属——铁〔铁>铝>铜〕
导电、导热性最好的金属——银〔银>铜>金>铝〕
熔点最高的金属——钨
熔点最低的金属——汞
硬度最大的金属——铬
密度最大的金属——锇
密度最小的金属——锂
金属的分类
黑色金属:往常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属:如铜、锌、铅等
有色金属:往常是指除黑色金属以外的其余金属。
轻金属:如钠、镁、铝等
金属的应用
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但这不是独一的决定因素。在考虑物质的用途时,还需要考虑价钱、资源、能否雅观、使用能否便利,以及废料能否易于回收和对环境的影响等多种因素。
铜、铝——电线——导电性好、价钱便宜
钨——灯丝——熔点高
铬——电镀——硬度大
铁——菜刀、镰刀、锤子等
汞——体温计液柱
银——保温瓶内胆
铝——“银粉〞、锡箔纸
合金:由两种或两种以上的金属或金属与非金属经必定方法所合成的拥有金属特征的物质。
合金是混淆物。金属氧化物不是合金。
当前已制得的纯金属只有90多种,而合金已达几千种。
合金的硬度一般比构成它的纯金属的硬度大,抗腐化性强。
合金的熔点一般比构成它的纯金属的熔点低。
常有的合金:
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合金
形状记忆合金
生铁
钢
黄铜
青铜
成分
含碳量
含碳量
铜锌合金
铜锡合金
铅锡合金
钛镍合金
2%~%
%~2%
不锈钢是含铬、镍的钢,
备注
拥有抗锈蚀性能。
紫铜是纯铜
熔点低
见下
拥有形状记忆
生铁较脆,钢铁拥有韧性。
效应
生铁常制成暖气片。
.
精选文档
钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属资料,钛合金与人体拥有优秀的“相容性〞,可用来造人造骨。
钛和钛合金的长处:①熔点高、密度小;②可塑性好、易于加工、机械性能好;③抗腐化性能好。
生铁和钢性能不一样的原由:含碳量不一样。
第二节金属的化学性质
金属与氧气的反应
镁、铝:
在常温下能与空气中的氧气反应:2Mg+O22MgO4Al+3O2=2Al2O3
铝的抗腐化性能好的原由:铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,进而阻挡铝进一步氧化。铁、铜
在常温下、乏味的环境中,几乎不与氧气反应,但在湿润的空气中会生锈。
铁、铜在高温时能与氧气反应:3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO
金即便在高温时也不与氧气反应。
金属与酸的反应:开朗金属+酸→盐+H2↑
描绘现象时,需要注意:①假如有铁、铜元素参加反应,必定要注意溶液颜色的变化;②反应放热,可是只
有镁和酸反应时放热现象显然。
置换反应:由一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。
当铁单质参加置换反应时,生成物中的铁元素呈+2价。
常有金属在溶液中的活动性次序:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性由强渐渐减弱
在金属活动性次序里,金属的地点越靠前,它的活动性就越强。
在金属活动性次序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸〔不可以够用浓硫酸和硝酸〕中的氢。
在金属活动性次序里,位于前面的金属能把位于后边的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
钾、钙、钠不切合这一条。它们会先和水反应生成碱和氢气,而后碱和盐反应。
金属与盐溶液的反应:金属+盐→另一金属+另一盐〔条件:“前换后,盐可溶〞〕
在活动性次序中,金属的距离大的,反应先发生。一个置换反应结束后,另一个置换反应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混淆溶液中参加锌粒,锌会先和硫酸铜反应,反应完成后锌才和硫酸亚铁反应。“湿法冶金〞的反应原理:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe2+的盐溶液是浅绿色的,Fe3+的盐溶液是黄色的,Cu2+的盐溶液是蓝色的。
比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性次序
使用铁、银和溶液,一次性得出结果:
操作及现象:把铁、银分别放入硫酸铜溶液中,铁表面没有现象;而银表面会附着一层红色物质,并且溶液会由蓝色渐渐变为无色。
使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液,一次性得出结果:
操作及现象:把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中,硫酸亚铁溶液没有现象;而在硝酸银溶液中,铜表面会附着一层白色物质,溶液由无色渐渐变为蓝色。
采纳试剂时,要依据金属活动性次序表将三种金属排序,而后将排在中间的金属变为盐溶液,或许将排在两边的金属变为盐溶液,这样才能一次性得出结果。
第三节金属资源的利用和保护
矿石:工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。
常有的矿石及主要成分:赤铁矿〔Fe2O3〕、磁铁矿〔Fe3O4〕、黄铁矿〔FeS2〕、菱铁矿〔FeCO3〕、铝土矿〔Al2O3〕、
黄铜矿〔CuFeS2〕、辉铜矿〔Cu2S〕等。
铁的冶炼
.
.适用文档.
实验室——一氧化碳还原氧化铁
工业——高炉炼铁
设施:高炉〔图见书17页〕。
原料:铁矿石〔赤铁矿或磁铁矿〕、焦炭、石灰石、〔空气〕。
反应原理:C+O2CO2、CO2+C2CO、3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅〔SiO2〕转变为炉渣〔CaSiO3〕。
产品:生铁〔实验室中“炼〞出的铁不含碳,而工业生产中炼出的铁含碳〕。
含杂质的反应物或生成物的相关计算
当参加反应的物质含杂质时,先要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量,再进行计算。
纯物质的质量
纯度100%
一般利用该公式及其变形:不纯物质的总质量。
【例题】1000t含氧化铁
80%的赤铁矿石,理论上能够炼出含铁
96%的生铁的质量是多少?
【解法1】
1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为:
1000t
80%
800t
设生成的铁的质量为x。
3CO
Fe2O3
高温
3CO2
2Fe
160
112
800t
x
160
800t
112
x
x
112
800t
560t
160
折合为含铁
96%的生铁的质量为560t96%
583t
答:800t氧化铁理论上能够炼出生铁的质量为583t。
【解法2】
设理论上能够炼出含铁
96%的生铁的质量为x。〔x不是纯物质的质量,不可以直接代入计算〕
1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为:
1000t
80%
800t
Fe2O3
高温
3CO2
3CO
2Fe
160
112
1000t
80%
x96%
160800t
112x96%
112800t
x583t
16096%
答:800t氧化铁理论上能够炼出生铁的质量为583t。
铁生锈的实验〔见右图〕
【实验器械】大试管、试管夹〔带铁夹的铁架台〕、胶塞、经煮沸快速冷却的蒸馏水、植物油、干净无锈的铁钉、棉花和乏味剂氯化钙等。
【实验过程】取三根干净无锈的铁钉,一根放在盛有蒸馏水的试管中,并使铁钉外露一半;一根放在用植物油密封的蒸馏水中;一根放在乏味的空气中,注意每天察看铁钉锈蚀的现象,连续察看约一周。
【实验现象】第一个试管中的铁钉生锈,而第二、三个试管中没有明展现象。
【实验结论】铁生锈其实是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。
【本卷须知】乏味剂
.
植物油
精选文档
第二个试管内没有现象,证了然铁钉生锈需要氧气;
第三个试管内没有现象,证了然铁钉生锈需要水蒸气。
铁锈很松散,铁制品能够所有被锈蚀。
除掉铁锈的方法
物理方法:刀刮、砂纸打磨。
化学方法:少许、频频地滴加稀盐酸或稀硫酸。
防备铁制品生锈的方法
保持铁制品的干净、乏味;
擦干后涂一层保护膜〔作用:隔断空气、防水〕。详细方法以下:
物理方法——刷漆〔油漆或银粉〕、涂油
化学方法——电镀其余金属〔铬或锌〕、烤蓝
制成不锈钢。
金属资源的保护举措:
①防备金属的腐化;
②回收利用废旧金属;
③有方案、合理地开采矿物;
④找寻金属的代用品。〔比如用塑料来取代钢和其余合金制造管道、齿轮和汽车外壳等〕意义:节俭金属资源和能源,降低金属的生产本钱,减少对环境的污染。
第九单元溶液
第一节溶液的形成
溶液
定义:一种或几种物质分别到另一种物质里,形成均一的、稳固的混淆物,叫做溶液。
根本特色
均一性——指溶液中各局部的浓度和性质都同样。
稳固性——外界条件不变〔温度、压强不改变,溶剂不蒸发〕时,溶质、溶剂不分层,也不会析出固体。
溶液拥有均一性、稳固性的原由:溶质以分子或离子的形式分别到水分子中。
溶质由两局部构成——溶剂和溶质。
溶剂的定义:能溶解其余物质的物质叫做溶剂。
溶质的定义:被溶解的物质叫做溶质。
常有的溶剂有水、酒精、汽油。
溶质能够有一种或多种,但溶剂只好有一种。
溶质和溶剂在被分别前能够是固体、液体或气体。
溶液、溶质、溶剂的质量关系:溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
〔溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积〕
划分溶剂和溶质
固体〔或气体〕与液体混淆——固体〔或气体〕是溶质,液体是溶剂。
液体和液体混淆——质量小的为溶质,质量大的为溶剂。假如此中一种液体是水,那么水是溶剂。
当两种物质完整反应后,重生成的物质是溶质,而析出的积淀或产生的气体不是溶质,溶剂还是水。
比如锌溶于稀硫酸后,所获取的溶液中的溶质是硫酸锌。
溶液的命名:“[溶质]的[溶剂]溶液〞。假如没有指明溶剂,我们就认为水是溶剂。
水和酒精能以任意体积互溶。
研究水与乙醇可否互溶时,要先滴入红墨水〔目的:为了显色,利于察看〕。
悬浊液、乳浊液与乳化作用
悬浊液:由固体小颗粒分别到液体里形成的混淆物叫做悬浊液。
比如钡餐〔硫酸钡的悬浊液〕、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。
乳浊液:由小液滴分别到液体里形成的混淆物叫做乳浊液。
比如在农业上,一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。
.
.适用文档.
悬浊液和乳浊液都不是溶液,不具备均一、稳固的特色。
清洗剂拥有乳化作用。用清洗剂洗衣服时,油污没有溶解在水中,没有形成均一、稳固的溶液。
用清洗剂和汽油洗衣服的差别:
汽油——用汽油洗衣服时,油污能溶解在汽油里,形成溶液,跟着汽油挥发油污就能被带走。
清洗剂——清洗剂拥有乳化作用,它能使油污分别成无数渺小的液滴,随水流去。
溶解时的吸热或放热现象
扩散过程——溶质的分子〔或离子〕向水中扩散——汲取热量。
水合过程——溶质的分子〔或离子〕和水分子作用,生成水合分子〔或水合离子〕——放出热量。
假如扩散过程汲取的热量小于水合过程放出的热量,溶液的温度就会高升。〔比如氢氧化钠固体、浓硫酸〕
假如扩散过程汲取的热量大于水合过程放出的热量,溶液的温度就会降低。〔比如硝酸钾〕
氯化钠等溶于水时,不会有显然的吸热、放热现象。
氧化钙与水反应放出大批的热。有的实验为了节俭能源,能够采纳氧化钙和水反应来提升温度。
第二节溶解度
饱和溶液与不饱和溶液
定义:在必定温度下,向必定量溶剂里参加某种溶质,当溶质不可以连续溶解时,所获取的溶液叫做饱和溶液;还可以连续溶解的溶液,叫做不饱和溶液。
判断溶液能否饱和的方法:连续参加该种溶质,假如该物质的质量减少,那么溶液是不饱和溶液;假如该物质的质量不变,那么溶液是饱和溶液。
因为水能够和酒精以任意比率互溶,所以水和酒精不可以够形成饱和溶液。
不饱和溶液与饱和溶液的转变
降温、恒温蒸发溶剂、加溶质
不饱和溶液饱和溶液
升温、加溶剂
①氢氧化钙随和体的溶解度跟着温度高升而降低。所以假定把氢氧化钙随和体的不饱和溶液变为饱和溶液,在改变温度时要高升温度。
②最靠谱的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。
③假定想把氢氧化钙的饱和溶液变为不饱和溶液,能够通入适当的二氧化碳并过滤。
④假定想把氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液,也能够参加CaO并冷却。
⑤氢氧化钙不是晶体,从氢氧化钙溶液也不会析出晶体,所以只好称作“澄清的石灰水变污浊〞。
浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系:
①饱和溶液不必定是浓溶液,不饱和溶液不必定是稀溶液。
②在必定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
混淆物的分离和提纯
分离可溶物和不溶物:过滤法〔溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、清洗、乏味〕铁屑和其余固体:用磁铁频频吸引
除掉氯化钠中少许的硝酸钾:蒸发溶剂结晶法〔蒸发溶剂〕
除掉硝酸钾中少许的氯化钠:冷却热饱和溶液结晶法〔高温溶解、降温、过滤〕
〔结晶:热的溶液冷却后,已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出,这一过程叫结晶〕
后二者常常应用在分离两种可溶于水的物质,并且此中一种的溶解度受温度影响大,另一种受温度影响小。我们
希望析出的晶体是量多的一种,所以采纳的方法要合适当多的那种。
蒸发溶剂时溶液浓度不变,冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。
在必定温度和溶质同样的条件下,100g的饱和溶液和200g的饱和溶液,二者都蒸发10g水,析出晶体的质量相
等。
在60℃和溶质同样的条件下,把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20℃,假定前者析出晶体的质量为
M,后者析出晶体的质量为N,那么N=2M。
固体的溶解度
.
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定义:在必定温度下,某固体物质在
100g溶剂里抵达饱和状态时所溶解的质量。
四因素:
温度——一定指明详细的温度,溶解性才存心义。
s/g
A
80
溶剂的质量是100g。
固体在溶解在溶液中,一定抵达饱和状态。
·N
溶解度的单位往常是g。
B
影响固体溶解度的因素:〔内因〕溶质性质、溶剂性质;
〔外因〕温度。
·
一般来说,温度越高,固体的溶解度越大。
P
C
溶解度的相对大小:温度是
20℃,并且溶剂的质量是
100g。
1
t
2
t3t/℃
在20℃下,,被称犯难溶〔或不溶〕;~1g
0t
之间,被称为微溶;
溶解度介于1~10g之间,被称为可溶;溶解度大于
10g,被称为易溶。
相关溶解度曲线的常有试题〔见右上图〕
t3℃时A的溶解度为80g
。
P点的的含义是:在该温度时,A和C的溶解度同样
。
N点为t3℃时A的不饱和溶液,可经过参加A物质,降温,蒸发溶剂
的方法使它变为饱和。
曲线上的点代表对应温度的饱和溶液,曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。
加溶质相当于把点向正上方挪动〔可是点不可以被挪动到图象上方〕,加溶质相当于向下竖直挪动,降温相当于向左水平挪动,升温相当于向右水平挪动。
t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的次序C>B>A。
从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
从B的溶液中获取晶体,适合采纳蒸发结晶的方法获取晶体。
t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有A和B,无晶体析出的有C,所得溶液中溶
质的质量分数由小到大挨次为A<C<B。
除掉A中的泥沙用过滤法;分离A与少许B的混淆物,用结晶法。
氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小;硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。
它们的溶解度都跟着温度的高升而变大。
氢氧化钙的溶解度跟着温度的高升而减小。
气体的溶解度
定义:在压强为101kPa和必定温度时,气体溶解在1体积水里抵达饱和状态时的气体体积。
气体的溶解度没有单位。
气体溶解度的影响因素:
〔内因〕气体的性质、水的性质;〔外因〕温度、压强。
一般来说,温度越高,气体的溶解度越小;压强越大,气体的溶解度越大。
第三节溶质的质量分数
切记下边的公式:
溶质的质量分数
溶质质量
溶质质量
100%
溶质质量
100%
溶液质量
溶剂质量
使用该公式时的本卷须知:
溶质的质量是指形成溶液的那局部溶质,没有进入溶液的溶质不该考虑。〔计算溶质质量时要考虑溶解度〕
溶液的质量包含溶液中所有溶质的质量。
上下的单位要一致。
饱和溶液中溶质的质量
分数
s
100%
s
100g
氯化钠溶液的质量分数为
16%,“16%〞的意义:每
100份质量的氯化钠溶液中含
16份质量的氯化钠。
配制必定溶质质量分数的溶液
用固体配制溶液
.
.适用文档.
仪器:天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
步骤:计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
用浓溶液稀释
仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
步骤:计算、量取、稀释、装瓶贴标签。
标签一般包含药品的名称〔化学式〕和浓度。
溶液的稀释计算
稀释的方法:参加溶剂或参加低浓度溶液。
依照:稀释前后溶液中的溶质的质量不变。
关系式
①加水稀释:浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%=稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数%
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%=〔溶液质量+参加水的质量〕×稀释后溶液质量分数%
②参加低浓度溶液稀释:浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数%=〔浓溶液质
量+稀溶液质量〕×混淆后所得溶液溶质的质量分数
溶液的混淆计算
依照:混淆前各溶液溶质的质量之和,等于混淆后溶液中溶质的总质量。
的问题
①假如用固体配制溶液时,固体带有结晶水〔比如硫酸铜晶体〕,那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。
②量取液体时,假如仰望读数,量取的液领会偏少;假如俯视读数,量取的液领会偏多。
③用固体配制溶液时,天平未配平、物码颠倒等状况会影响溶液的溶质质量分数。
相关化学方程式与溶质的质量分数相联合的计算
【例题】,恰巧完整反应,求:
①原盐酸溶液中溶质的质量分数。
②反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解:设参加反应的HCl的质量为x,生成的FeCl2的质量为y,生成H2的质量为z。
Fe
2HCl
FeCl2
H2
56
73
127
2

y
z
56
73
127
2

x
y
z
x


,
y

,


56
56

56

100%
%
①盐酸溶液中溶质的质量分数为20g

%
100%
②反应后所得溶液中溶质的质量分数为
-
答:原盐酸溶液中溶质的质量分数为
%,%。
【本卷须知】
①铁片放入盐酸中,发生了化学反应。溶液中的溶质不是铁,而是氯化亚铁。
②不要设“盐酸的质量为x〞,因为盐酸是混淆物,而溶解到盐酸中的氯化氢才是贞洁物。
③在第二题中,反应后溶液的质量一般经过质量守恒定律来计算。
第十单元酸和碱
第一节预备
一、酸碱指示剂
定义:能跟酸或碱的溶液起作用而显示不一样颜色的物质叫做酸碱指示剂。
常有的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
某些植物的花瓣或果实〔如牵牛花、月季花、紫卷心菜等〕也可用作酸碱指示剂。
.
精选文档
紫色石蕊溶液遇酸溶液〔含H+的溶液〕变红,遇碱溶液〔含OH-的溶液〕变蓝,在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,在中性溶液中不变色,遇碱溶液变红。
并不是所有的盐溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的盐:纯碱、小苏打等。
水溶液呈酸性的盐:硫酸铜、硫酸氢钠等。s
二、乏味剂
使用乏味剂的目的是除掉气体中混有的水蒸气。
我们学过的乏味剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。
氢氧化钠易潮解;浓硫酸拥有吸水性;而氧化钙能够与水反应:CaO+H2O=Ca(OH)2
氢氧化钠
氢氧化钠等碱性乏味剂不可以乏味氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
浓硫酸
浓硫酸等酸性乏味剂不可以乏味氨气等碱性气体。
三、复分解反应
定义:两种化合物相互互换成分,生成此外两种化合物的反应叫复分解反应。
特色:互换成分,价态不变。
反应发生的条件:生成难电离的物质〔水、气体或积淀〕。
置换反应和复分解反应没有先后次序,可同时发生。
第二节酸
一、酸的定义和分类
酸:物质溶于水时,形成的阳离子所有是H+的化合物。
因为酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子,所以酸、碱、盐的水溶液拥有导电性。
含氧酸〔命名“某酸〞〕H2SO4〔硫酸〕、H2CO3〔碳酸〕、HNO3〔硝酸〕、H2SO3〔亚硫酸〕
酸
无氧酸〔命名“氢某酸〞〕HCl〔盐酸,学名氢氯酸〕、HF〔氢氟酸〕、H2S〔氢硫酸〕
特别的有机酸:CH3COOH〔醋酸,别名乙酸〕有刺激性气味,易挥发
酸的电离:HCl=H++Cl-,H2SO4=2H++SO42-
二、常有的酸
盐酸〔氢氯酸〕
硫酸
化学式
HCl
H2SO4
形成
H2+Cl2HCl
SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4
〔酸雨形成的原理〕
状态
无色液体、拥有酸味、刺激性气味
〔浓硫酸〕无色黏稠的油状液体
〔稀硫酸〕无色液体
①浓硫酸拥有吸水性〔物理性质〕
特色
浓盐酸拥有强挥发性
②浓硫酸拥有强腐化性〔化学性质〕
③浓硫酸溶于水时会放出大批热
重要化工产品,用于金属表面除锈、制药
重要化工原料,用于生产化肥、农药、火药、染
用途
料以及冶炼金属、精华石油和金属除锈等
人体胃液中含有盐酸,能够帮助消化
在实验室中常用浓硫酸作乏味剂
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敞口搁置
质量减小,溶质质量分数减小〔挥发性〕
质量变大,溶质质量分数减小〔吸水性〕
的变化
①工业生产的盐酸偏黄,是因为含有
Fe3+,可
①浓硫酸的稀释:把浓硫酸沿器壁慢慢注入,
并
用蒸馏法提纯。
不停用玻璃棒搅拌〔目的:加快溶解、散热〕
。
本卷须知
②打开浓盐酸的瓶塞,会有白雾出现,是因为:
②假如把水倒进浓硫酸里,因为水的密度小,浮
挥发的氯化氢气体极易溶于水,挥发时溶解的氯
在硫酸上边,硫酸溶解时放出的热不易消散,使
化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。
水暴沸,使硫酸液滴向周围飞溅,致使危险。
浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的构成比脱去,这类作用往常叫做脱水作用。
盐酸、硝酸、醋酸拥有挥发性;碳酸不稳固,简单分解成二氧化碳和水。
硝酸、硝酸银见光易分解,所以它们要放在棕色试剂瓶中。
浓硫酸的稀释操作
三、酸的化学性质
酸有同样的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+,有不一样的化学性质是因为能电离出的酸根离子不一样。
酸溶液能使酸碱指示剂变色:使紫色石蕊溶液变红。
酸+开朗金属→盐+氢气〔置换反应〕
这里不包含浓硫酸和硝酸。
比如:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【现象】铁表面有气泡产生;溶液由无色渐渐变为浅绿色〔Fe2+的盐溶液呈浅绿色〕。
酸+金属氧化物→盐+水〔复分解反应〕
金属氧化物能够是开朗金属的氧化物和不开朗金属的氧化物。因为生成物有水,切合复分解反应的发生条件,所
以反应必定发生。
比如1:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【现象】铁锈渐渐溶解消逝;溶液由无色渐渐变为黄色〔Fe3+的盐溶液呈黄色〕。
比如2:CuO+2HCl=CuCl2+H2O和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【现象】黑色粉末渐渐溶解消逝;溶液由无色渐渐变为蓝色〔Cu2+的盐溶液呈蓝色〕
酸+碱→盐+水〔复分解反应、中和反应〕
酸+盐→新酸+新盐〔复分解反应〕
反应发生的条件:①新酸是碳酸;②假如新酸不是碳酸,新盐一定是积淀。
碳酸盐都能与酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl〔注意:HCl是稀盐酸,不写↑〕
硝酸银能与盐酸反应:AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
第三节
碱
一、碱的定义和分类
碱:物质溶于水时,形成的阳离子所有是
OH-的化合物。
NH3·H2O〔氨水〕
碱
四大强碱:KOH〔氢氧化钾〕、NaOH〔氢氧化钠〕、Ca(OH)2〔氢氧化钙〕、
金属的氢氧化物
Ba(OH)〔氢氧化钡〕
2
〔“氢氧化某〞〕
白色积淀:Mg(OH)2〔氢氧化镁〕、Al(OH)3〔氢氧化铝〕、Zn(OH)2〔氢氧化
弱碱
锌〕、Mn(OH)2〔氢氧化锰〕
有色积淀:蓝色积淀Cu(OH)2〔氢氧化铜〕、红褐色积淀Fe(OH)3〔氢氧化铁〕
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四大强碱都能够溶于水,但弱碱不可以溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。
在初中化学范围内,只有氢氧化铜是蓝色积淀,氢氧化铁是红褐色积淀。
氨水的电离是NH3·H2O=NH4++OH,-所以氨水也是碱。
钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如:CaO+H2O=Ca(OH)2
二、常有的碱
氢氧化钠〔烧碱、火碱、苛性钠〕
氢氧化钙〔消石灰、熟石灰〕
化学式
NaOH
Ca(OH)2
工业制法
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
CaCO3CaO+CO2↑,CaO+H2O=Ca(OH)2
状态
白色块状固体
白色粉末状固体
腐化性
强腐化性
较强腐化性
特色
极易溶于水,溶于水时放出大批的热。
微溶于水,溶于水时放热不显然。
氢氧化钠固体易吸水而潮解。
用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业
漂白粉、建筑资料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多
用途
〔除玻璃方面外,用途与纯碱近似〕
。
液
氢氧化钠能与油脂反应,所以能够除油污。
在实验室中能够证明二氧化碳。
酸、碱包含其溶液都要密封。
澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
氢氧化钠一定密封有两个原由:①
吸水性;②
能与空气中的二氧化碳反应:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
三、碱的化学性质
碱有同样的化学性质是因为不一样的碱溶液中都含有同样的
OH-。
碱溶液〔四大强碱的溶液、氨水〕能使指示剂变色:使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红。
因为弱碱不溶于水,所以弱碱不可以使指示剂变色。
碱+非金属氧化物
→盐+水〔复分解反应〕
反应发生的条件:①
碱是四大强碱;②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
依据条件我们能够写出十二个化学方程式,但一定掌握的四个化学方程式是:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O〔用氢氧化钠溶液汲取二氧化碳〕
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O〔查验二氧化碳;石灰墙“出汗〞〕
碱+酸→盐+水〔复分解反应、中和反应〕在碱的通性中,弱碱只有该性质。
碱+盐→新碱+新盐〔复分解反应〕
反应发生的条件:①反应物能溶于水〔包含氢氧化钙,不包含其余微溶于水的物质〕;②新碱是氨水;③假
设新碱不是氨水,新碱和新盐中起码有一个积淀。
铵盐必定能与四大强碱反应。
新碱是积淀:
蓝色积淀–2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
红褐色积淀–3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
白色积淀–2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
新盐是积淀:
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
蓝白积淀:Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
红白积淀:3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
波尔多液〔注:波尔多液不是溶液〕:Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
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