化学反应速率知识点.docx

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化学反应速率(4)ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和
四、热化学方程式
一、化学反应速率
:表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。
:衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
:①标明聚集状态(g:气体、l:液体、s:固体)。
:单位时间内用反应物的减少量或者生成物的增加量(均取正值)来表示。
-1-1
表达式:v=Δc/Δt常用单位:mol·(L·min)或mol·(L·s)
②注意ΔH的“+”与“-”,放热反应为“-”,吸热反应为“+”。ΔH的单位是kJ·mol
-1。
③化学计量数只表示物质的量,不表示物质的分子或原子数,单位是“mol”,可用分数、可用小数。
二、化学反应速率的影响因素
④化学计量数与ΔH之间存在正比关系。反应热要与化学计量数相一致。
:反应物本身的性质。
⑤同种物质在不同状态下的热效应是不同的。
:(1)在其他条件不变时,增加浓度,可以加快化学反应速率。注意:固体或纯液体的浓度是
常数(2)在其他条件不变时,升高温度,可以加快化学反应速率。
(3)在其他条件不变时,加入催化剂,可以改变化学反应速率。
⑥注明反应的温度和压强(不注明通常指101kPa和25℃)。
(4)在其他条件不变时,对于有气体参与的反应,增大压强相当于增大气体的浓度,加快化学反应速率。
:不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化。
(5)光、反应物接触面积的大小、固体反应物颗粒大小⋯⋯
三、同一化学反应速率的比较
原电池电解池
,用不同的物质来表示化学反应的速率,速率之比等于化学计量数之比。
定义将化学能转化成电能的装置将电能转化为化学能的装置
,应取同一参照物。
四、可逆反应
:在相同条件下既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的化学反应
装置举例正反应:从左往右进行的反应逆反应:从右往左进行的反应
:任意时刻,反应体系中,同时存在反应物和生成物
硫酸溶液CuCl2
:只能进行到一定程度
①活动性不同的两个电极①两极接直流电源正、负极
五、化学平衡状态:
:可逆反应在一定的条件下,进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物
形成条件②电解质溶液(电极插入其中)②两极插入电解质溶液
的浓度不再变化,该反应达到化学平衡状态。
③形成闭合回路③形成闭合回路
:逆:可逆反应等:v正=v
逆动:动态平衡
正极:电子流入的一极阴极:与电源负极相连的极
定:反应混合物中各组分浓度保持不变变:条件改变,平衡被破坏
电极
:
负极:电子流出的一极阳极:与电源正极相连的极
(1)v正=v逆(2)各组分浓度保持不变
正极:得到电子,被还原,发生还原阴极:溶液中的阳离子得电子,被还
化学反应中的热量变化
反应(溶液中的阳离子);原,发生还原反应
三、化学反应中的热效应——反应热电极反应
负极:失去电子,被氧化,发生氧化阳极:溶液中的阴离子失电子,被氧-1
(1)定义:在化学反应中放出或吸收的热量叫反应热。(2)符号:ΔH(3)单位:kJ·mol
放热反应:ΔH取负值(ΔH<0)吸热反应:ΔH取正值(ΔH>0)
反应(通常是金属电极)化,发生氧化反应。
1

外加电源无有
导线e正极导线e阴极
负极电源负极
电子流向,离溶液中的阴离子移向负极,阳离子移阳离子移向阴极
子移动方向向正极
电源正极
导线阳极
e
阴离子移向阳极
2