2023杨浦区初三化学三模参考答案及评分标准.doc

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可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16S-32Fe-56
六、选择题〔共20分〕
,不属于混合物的是

,缺铁可能引起的疾病是


::氧化铁
+::二个碳原子


(OH)

(H2PO4)
,有关说法错误的是
Ⅰ
Ⅲ可以杀菌、
,该氧化物中氮元素的化合价为+1价,那么笑气的化学式为


,有气泡产生
,发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色无味的气体
,试液变成红色
,火星四射,生成黑色固体
,质量不会发生变化的是


,搅拌后能得到无色、澄清溶液的是
、KCl、(OH)2、BaCl2、Na2SO4
、NaCl、Ca(OH)、KCl、H2SO4
,溶液的pH变化情况如右图所示。试剂X是

%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小,其原因是:

,有少量洒落在桌面上

,有少量液体溅出
:①该反响反响物是碳和氧气;②反响发生条件是点燃;
③反响前后元素种类和原子个数不变;④反响前后物质种类保持不变;
⑤参加反响的碳和氧气的质量比为1:1。其中正确的信息是
A.①②④⑤B.①②③C.④⑤D.①②③⑤
〔NH3〕是没有颜色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水。以下是实验室收集
氨气的几种装置,为防止污染环境,你认为最合理的装置是





℃时,在三个各盛有100g水的容器中分别参加甲、乙、丙三种纯洁物
〔不含结晶水,不与水反响〕各10g,充分溶液后,情况如下表所示,有关说法错误的是
物质
甲
乙
丙
未溶液的固体质量/g
7
0
3

>丙>甲
,三种溶液中溶质的质量分数一定会改变
℃时,甲的溶解度最小
,每个转化在一定条件下均能一步实现的是
A.①②B.①③C.②③D.①②③
,不能到达目的的是
选项
物质〔括号内为杂质〕
除去杂质的方法
A
NaOH溶液〔Na2SO4〕
参加适量的Ba(OH)2溶液、过滤
B
CaO〔CaCO3〕
加水溶解、过滤
C
CO〔CO2〕
通过足量氢氧化钠溶液,并枯燥
D
CuSO4〔H2SO4〕
加足量氧化铜粉末,过滤
,能正确描述对应操作的是


七、填空题〔共21分〕
47.〔6分〕生活中处处有化学。
①×1024个铜原子含有〔1〕mol铜;
②金刚石可用于〔2〕,金刚石与石墨属于〔3〕元素的同素异形体;
③%生理盐水的固体是〔4〕,%含义是〔5〕;
④硝酸钾能做复合肥料是因为含有〔6〕元素。
。请你参与以下探究活动并答复以下问题:
实验一:探究影响硫燃烧剧烈程度的因素。
〔1〕硫在氧气中燃烧的化学方程式
为〔7〕;
〔2〕硫在氧气中燃烧比空气里更剧烈,说明影响硫燃烧剧烈程度的因素是
〔8〕。
实验二:验证
Fe>Cu>Ag金属活动性顺序
〔3〕试管中A、B溶液的溶质为:
〔9〕〔填化学式〕;
有关反响的化学方程式:
〔10〕。
实验三:探究影响物质溶解性的因素
〔4〕振荡静置:B中固体易溶,A中几乎不溶解。溶质的溶解性与〔11〕
有关。
〔5〕A与C比拟,控制的变量有
〔12〕、〔13〕等。
“多米诺骨牌〞效应,设计了如图气体制取与性质验证的组合实验,翻开A中
分液漏斗的活塞,很快看到E中导管口有气泡冒出,且溶液由紫色变红色。请看图答复以下问题:
〔1〕A中反响的化学方程式〔14〕;
B中白磷不燃烧,原因是〔15〕。
〔2〕C、D中看到的现象分别是〔16〕、〔17〕。
〔3〕用化学方程式表示E中颜色变化的原因〔18〕。
〔4〕将D中液体倒入试管中,对其成分进行探究。
实验操作
实验现象
结论
方法一:向试管中滴入〔19〕溶液
无色液体变白色浑浊
溶液中一定含有
碳酸钠和〔21〕
方法二:向试管中放入镁条
〔20〕气泡产生
八、简答题〔共19分〕
50.〔5分〕根据下面的实验过程和提供的数据,答复以下问题。
〔1〕生成的氢气的物质的量为〔1〕mol。
〔2〕通过化学方程式计算混合物中铁粉的质量分数。〔%〕
〔3〕过滤后溶液的质量为〔3〕g。
、甲醛等有害气体进行吸附,是一种净化空气的产品。
对竹炭中的是否含有碳元素,用如下装置进行探究。
友情提示:碱石灰的主要成分为生石灰和氢氧化钠;新鲜的血液,遇一氧化碳由鲜红变为暗红.
〔1〕实验开始后,C装置中产生白色沉淀,反响化学方程式为〔4〕,
E装置中新鲜的鸡血变为暗红色.
〔2〕甲同学认为应在A、B装置之间,再增加一个盛有〔5〕的洗气装置〔填编号〕,
Ⅰ.氢氧化钠溶液Ⅱ.浓硫酸Ⅲ.澄清石灰水
目的是〔6〕。
〔3〕对E装置a处进行尾气处理,可行的方法是〔7〕〔填编号〕。
Ⅰ.在a处加一盏点燃的酒精灯Ⅱ.a处套上一个气球
〔4〕都能直接证明竹炭中含有碳元素的实验装置为〔8〕〔填编号〕。
〔5〕D装置中的实验现象是〔9〕。
〔6〕A装置在反响过程中没有涉及到的化学反响类型为〔10〕。
Ⅰ.化合反响Ⅱ.分解反响Ⅲ.置换反响Ⅳ.复分解反响
、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几种,取一定量该粉末参加到
盛有足量水的烧杯中,搅拌、静置。观察到烧杯中有白色不溶物。
友情提示:氯化钡溶液为中性。
〔1〕不能确定白色粉末中一定含有硫酸钡,其理由〔化学方程式表示〕〔11〕。
〔2〕进一步确定白色固体成分,进行如下实验探究:
Ⅰ.步骤②中发生化学反响的方程式是〔12〕;
实验操作
现象
结论
步骤③中,参加酚酞溶液
假设溶液E为无色
原白色粉末的组成是〔13〕
假设溶液E为红色
滤液A中一定含有的溶质是〔14〕,
原白色粉末的可能组成分别是
〔15〕。
Ⅱ.
〔3〕取少量滤渣B,参加过量的稀硝酸,假设看到的现象是〔16〕,
就足以说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡。
参考答案及评分标准
题号
空号
答案
分值
说明
27
C
1分
28
B
1分
29
D
1分
30
B
1分
31
D
1分
32
D
1分
33
B
1分
34
C
1分
35
B
1分
36
A
1分
37
D
1分
38
C
1分
39
B
1分
40
B
1分
41
D
1分
42
D
1分
43
C
1分
44
B
1分
45
B
1分
46
A
1分
47
〔1〕
5
1分
〔2〕
切割玻璃〔钻凿岩层等〕
1分
〔合理即可〕
〔3〕
碳
1分
〔4〕
氯化钠
1分
〔5〕

1分
〔6〕
钾、氮
1分
48
〔7〕
S+O2SO2
1分
〔8〕
氧气的浓度
1分
〔9〕
Fe(NO3)2AgNO3
1分
〔10〕
2AgNO3+Cu→Cu(NO3)2+Ag
1分
〔11〕
溶剂的种类
〔12〕
温度
〔13〕
等体积的水
49
〔14〕
1分
〔15〕
温度没有到达白磷的着火点
1分
〔16〕
C中液面下降,液体从右导管流出
1分
〔17〕
D中有液体进入并产生大量气泡
1分
〔18〕
1分
〔19〕
CaCl2
1分
〔合理即可〕
〔20〕
没有
1分
〔21〕
氯化钠
1分
50
(1)

1分
〔2〕
解:设混合物汇中铁粉的物质的量为xmol
(1分)
11

〔1分〕
x=
Fe%=×100%=%〔1分〕
3分
〔3〕

51
〔4〕
1分
〔5〕
Ⅲ
〔6〕
检验二氧化碳是否已除尽
〔7〕
Ⅱ
1分
〔8〕
CE
1分
〔9〕
导管口有气泡产生
1分
〔10〕
ⅡⅢ
1分
52
〔11〕
1分
〔12〕
1分
〔13〕
BaSO4K2CO3
1分
〔14〕
K2CO3KOH
1分
〔15〕
K2CO3Ba(OH)2或K2CO3Ba(OH)2BaSO4
2分
〔16〕
白色沉淀全部溶解,有气泡产生
1分
整卷化学方程式未配平、缺条件或↑扣1分