新化学反应限度.pptx

化学反应限度
1、Cl2溶于水得到氯水,氯水中含有哪些微?
分子:H2O Cl2 HClO
离子:H+ Cl- ClO- OH-
2、氯水中还含有反应物Cl2,说明了什么问题? 你可以得出什结论?
Cl2与水反应时,Cl2并没有100%转化为生成物,反应有剩余。即该反应有一定的限度。
3、为什么Cl2与水反应时,反应物有剩余?
原因:
Cl2与水发生的反应为可逆反应
4、什么叫可逆反应?可逆反应有哪些特点呢?
二、化学反应限度
1、可逆反应
(1)定义:
在同一反应条件下,既能向正反应
方向进行,同时又能向逆反应方向
进行的反应,叫可逆反应
正反应:
反应物生成物
逆反应:
生成物反应物
(2)反应特点
①双向性:
正逆反应同时进行
②不彻底性:
反应物转化率<100%,反应物与生成物
共存,反应有一定限度
③反应条件相同
(3)常见可逆反应
(4)大部分化学反应都是可逆反应,都有一定的限
度,只是反应进行的程度大小不同
N2+3H2 2NH3
催化剂
高温高压
2SO2+O2 2SO3
催化剂
高温
SO2 +H2O H2SO3
NH3 +H2O NH3 ·H2O
交流与讨论
在高温高压条件下,N2、H2和NH3在密闭容器中,
发生如下反应:
N2+3H2 2NH3 ,请结合化学反应速率的影响
因素,分析以下问题:
催化剂
高温高压
①反应开始时,反应物和生成物浓度大小如何?
②反应开始时,正反应速率和逆反应速率大小如何?
③随反应进行,反应物和生成物浓度如何变化?
④随反应进行,正反应速率和逆反应速率如何变化?
⑤请你以纵坐标表示化学反应速率,横坐标表示时间,画
出正逆反应速率随时间变化的图像。
0
时间t
t1
化
学
反
应
速
率
v
v正
V逆
V正=v逆
①0---t1段:
②t1时刻后:
V正>v逆
V正=v逆≠0
当反应进行到一定时间(t1时刻后)后,会达到这种状态:
即:
V正=v逆,正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物
浓度不再发生改变的状态
这种状态,叫化学平衡状态
2、化学平衡状态
(1)定义:
在一定条件下的可逆反应中,当正反应速
率等于逆反应速率,反应物和生成物浓度
保持不变时的状态,叫化学平衡状态
理解:
①反应条件:
②研究对象:
条件一定
可逆反应
③v正=v逆,浓度保持不变
(2)平衡状态特征
①“逆”:
②“动”:
③“等”:
④“定”:
⑤“变”
只有可逆反应才存在平衡状态
化学平衡状态是一种动态平衡,v正=v逆≠0
v正=v逆≠0
各组分浓度保