知识点6 化学反应速率和化学平衡.doc

该【知识点6 化学反应速率和化学平衡 】是由【xreqing】上传分享，文档一共【59】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【知识点6 化学反应速率和化学平衡 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。第一部分化学基本概念与基础理论
《化学零距离》化学反应速率和化学平衡讲义
知识点6化学反响速率和化学平衡
§1化学反响速率(反响快慢)(P41页)
[考点整合]
一、化学反响速率的概念
1、定义:常用单位时间内反响物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
2、公式:(注意反响器的容积,)
3、规律:同一反响,速率用不同物质浓度变化表示时,数值可能不同,但数值之比等于方程式中计量数比。例
注意:对于可逆反响,同向速率比始终等于计量数比,而正、逆速率,只有平衡时,才会等于计量数比。
4、备注
(1)意义:
(2)单位:mol·(L·min)-1或mol·(L·s)-1等。
(3)一般不能用固体物质和纯液体表示速率(因为浓度不变)。
【例1—1】反响4NH3(气)+5O2(气)⇋4NO(气)+6H2O(气)在10L密闭容器中进展,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0。45mol,那么此反响的平均速率V(X)(反响物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
第一部分化学基本概念与基础理论
《化学零距离》化学反应速率和化学平衡讲义
()
A。υ(NH3)=0。010mol/(L·s)B。υ(O2)=0。001mol/(L·s)
C。υ(NO)=0。001mol/(L·s)D。υ(H2O)=/(L·s)
【例1-2】可逆反响2A+B⇋2C正反响速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)〔mol/L·min〕表示,逆反响速率分别用υ’(A)、υ’(B)、υ'(C)、〔mol/L·min〕表示。当反响到达化学平衡时,正确的关系是 [ ]
A、υ(B)=υ(A)=υ(C) B、υ(C)=υ’(A)
C、2υ’(B)=υ'(A) D、υ’(A)=υ’(C)=υ’(B)
【例1-3】在2A+B⇋3C+4D反响中,表示该反响速率最快的是
(A)=·L-1·min-(B)=0。3mol·L-1·s-1
(C)=0。8mol·L-1·s-(D)=1mol·L-1·s-1
反响物
生成物
能
量
反响进程
Ea
△H
Ea`
E
(5)测定——量气法、比色法、电导法
二、影响化学反响速率的因素
键断裂
吸收能量
A-B+C
(反响物)
A···B···C
(过渡态)
A+B-C
(生成物)
键形成
释放能量
1、有效碰撞理论
(1)有效碰撞:可以发生化学反响的碰撞
(指分子能量超过某一限度E的分子,碰撞
第一部分化学基本概念与基础理论
《化学零距离》化学反应速率和化学平衡讲义
时才能使化学键断裂,从而发生化学反响).
(2)活化分子:能发生有效碰撞的分子。
(3)活化能(Ea):活化分子的平均能量(E)和反响物平均能量差。
决定反响速率微观因素
升T
加P
加C
加催
活化分子百分率
增大
不变
不变
增大
单位体积分子数
不变
增大
增大
不变
【例1-4】升高温度能加快反响速率的主要原因是()
A、活化分子能量明显增加B、降低活化分子的能量
C、增加活化分子百分数D、降低反响所需的能量
【例1-5】(08年琼—15)反响A(g)+B(g)⇋C(g)+D(g)过程中的能量变化如以下图,答复以下问题
(1)该反响是_____热反响(填“吸"“放”),
(2)当反响到达平衡时,升高温度,A的
转化率______(填“增大”“减小"“不变”),
原因是_______________________。
(3)反响体系中参加催化剂对反响热是否
有影响?_______原因是__________________________。
第一部分化学基本概念与基础理论
《化学零距离》化学反应速率和化学平衡讲义
(4)在反响体系中参加催化剂,反响速率增大,E1和E2的变化是:
E1________,E2________(填“增大”“减小"“不变”)。
2、影响化学反响速率的因素
(1)内因(主要因素):反响物的性质
(2)外因(次要因素)
浓度:在其他条件不变时,增大反响物浓度,反响速率加快。固体浓度是指固体纯度,增加固体反响物质量,不能改变反响速率,因浓度不变.
压强:只影响气体参加的化学反响速率。增大压强,气体体积缩小,浓度增大,,增大压强反响物的反响的浓度不变,故速率不变。
(注:通稀有气体,假设恒容,那么浓度不变、速率不变,,那么浓度变小、速率变小,但体积变大。)
温度:对任何化学反响,升高温度,化学反响速率加快(注:一般温度每升高10℃,反响速率增大2~4倍)。
催化剂:使用催化剂(正、负),,、逆反响的活化能。故能等倍数加快正逆反响速率.
第一部分化学基本概念与基础理论
《化学零距离》化学反应速率和化学平衡讲义
其他因素:光、电池波、超声波、颗粒大小、溶剂、形成原电池等。
(3)备注:对于可逆反响,改变条件假设有速率(正、逆、平)减慢,那么各速率(正、逆、平)均减慢。反之有速率加快,那么均会加快。
【例1-6】用铁片和稀硫酸反响制氢气时,为加快反响速率,以下措施不可行的是()
A、改稀硫酸为浓硫酸B、加热
C、滴加少量CuSO4溶液D、改铁片为铁粉
【例1-7】一定量的锌和过量的稀盐酸反响,为了加快反响速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是


υ
t
t0
【例1-8】镁带投入稀硫酸,产生氢气的速率(υ)
随时间t变化曲线如图。
(1)t0以前速率加快原因________________。
(2)t0以后速率减慢原因________________。
第一部分化学基本概念与基础理论
《化学零距离》化学反应速率和化学平衡讲义
[试题选编]
1—+3B=2C+2D在四种情况下的反响速率分别为:
①υ(A)=/(L。s)②υ(B)=/()③υ(C)=0。4mol/(L。s)
④υ(D)=0。45mol/(L。s)该反响进展的快慢顺序为:
A、④>③=②〉①B、①〉②=③〉④
C、①〉②〉③>④D、①〈②<③〈④
1-2。:4NH3+5O2=4NO+6H2O,假设速率分别用V(NH3)、V(O2)、V(H2O)、V(NO)表示,那么正确的关系
A、4υ(NH3)=5υ(O2)B、5υ(O2)=6υ(H2O)
C、3υ(NH3)=2υ(H2O)D、4υ(O2)=5υ(NO)
1-,反响速率太快,为了减慢反响速率,但不影响产生H2的量,可参加以下试剂是()
A、NaHCO3溶液B、CuSO4溶液C、CH3COONa溶液D、NaCl溶液
第一部分化学基本概念与基础理论
《化学零距离》化学反应速率和化学平衡讲义
1-,均加水稀到50mL,此时X和盐酸和缓地进展反响。反响速率最大的是


1-+N→P,假设温度每升高化学反响速率增大为原来的3倍。在10℃时完成反响10%需81min,那么在30℃时完成反响10%所需的时间为()。13。5minD。3min
1-.(09年闽—12)某探究小组利用丙酮的溴代反响
(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)来研究反响物浓度和反响速率的关系。反响速率υ(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下,获得如下实验数据:
实验
序号
初始浓度C/mol·L-1)
溴颜色消失所需时间t/s
CH3COCH3
HCl
Br2
第一部分化学基本概念与基础理论
《化学零距离》化学反应速率和化学平衡讲义
①
②
③
④
0。80



0。20



0。0010



290
145
145
580
分析实验数据所得出的结论不正确的选项是()
(CH3COCH3),υ(Br2)增大B。实验②和③的υ(Br2)相等
(HCl),υ(Br2)增大D。增大C(Br2),υ(Br2)增大
1-①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反响物的物质的量④升高温度⑤缩小容积⑥增大压强,其中一定能加快使化学反响速率的是
A、②③B、②③④⑥C、②③④⑤D、②④
1-,在容积为4L密闭容器中,A、B、C三种物质的物质的量随时间变化曲线如右图所示。由图中数据分析
第一部分化学基本概念与基础理论
《化学零距离》化学反应速率和化学平衡讲义
(1)该反响的化学方程式为:_______________。
(2)反响开场至2min,C的平均速率为
___________________。
(3)平衡后,容器内压强是反响开场的压强的_______倍。
§2化学反响限度(反响程度)(P41页)
1、化学平衡(状态)
(1)内容:在一定条件下的可逆反响里,当正反响和逆反响速率相等,反响混合物中各组分的含量保持不变的状态叫化学平衡状态。
(2)特征——“逆、等、动、定、变”
逆(在可逆反响才可能建立平衡)等(υ(正)=υ(逆)≠0)
动(到达平衡时,反响还在进展)定(各成分均有且含量不变)
变(条件改变,化学平衡挪动)同(守恒量至同一状态平衡)
(3)断定
判据1υ正=υ逆(同物质:方向相反大小相等。异物质:方向相反数值等于系数比)如:物质的生成和消耗、化学键的断裂和形成
第一部分化学基本概念与基础理论
《化学零距离》化学反应速率和化学平衡讲义
判据2组分含量不变(不随时间变化,而不是等于谁)。如:某组分的浓度、质量、物质的量、质量分数、物质的量分数、转化率、各气体的体积等不随时间变化而变化。
判据3其它总量先变后不变(反响开场该量会变化,最后不变了,那么平衡)。如:反响体系的总压强、总物质的量、总质量、颜色、混合气体的平均式量、密度等假设反响开场会变化,最后不变.
【例2—1】在一定温度下,反响A2(g)+B2(g)⇋2AB(g)到达平衡的标志是()
、B2、AB的物质的量之比为1:1:2。



【例2-2】可逆反响:2NO2⇋2NO+O2在密闭容器中反响,到达平衡状态的标志是:___________________________.
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2。
②单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反响速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态。⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。