高一化学重要知识点.docx

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一、物质的分类
1、常见的物质分类法是树状分类法和穿插分类法。
2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种,中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间,这种分散系处于介稳状态,胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要缘由。
3、浊液用静置观看法先鉴别出来,溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。
当光束通过胶体时,垂直方向可以看到一条光亮的通路,这是由于胶体粒子对光线散射形成的。
4、胶体粒子能通过滤纸,不能通过半透膜,所以用半透膜可以分别提纯出胶体,这种(方法)叫做渗析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液,煮沸至红褐色,即制得Fe(OH)3胶体溶液。该胶体粒子带正电荷,在电场力作用下向阴极移动,从而该极颜色变深,另一极颜色变浅,这种现象叫做电泳。
二、离子反响
1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物,它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子,从而可以导电。
2、非电解质指电解质以外的化合物(如非金属氧化物,氮化物、有机物等);单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。
3、在水溶液或熔融状态下有电解质参加的反响叫离子反响。
4、强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全电离,所以电离方程式中间用“==”。
5、用实际参与反响的离子符号来表示反响的式子叫离子方程式。
在正确书写化学方程式根底上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式,其他不能写成离子形式。
6、复分解反响进展的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。
7、离子方程式正误推断主要含
①符合事实
②满意守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)
③拆分正确(强酸、强碱、可溶盐可拆)
④配比正确(量的多少比例不同)。
8、常见不能大量共存的离子:
①发生复分解反响(沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成)
②发生氧化复原反响(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+与S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)
③络合反响(Fe3+、Fe2+与SCN-)
④留意隐含条件的限制(颜色、酸碱性等)。
三、氧化复原反响
1、氧化复原反响的本质是有电子的转移,氧化复原反响的特征是有化合价的升降。
2、失去电子(偏离电子)→化合价上升→被氧化→是复原剂;升价后生成氧化产物。复原剂具有复原性。
得到电子(偏向电子)→化合价降低→被复原→是氧化剂;降价后生成复原产物,氧化剂具有氧化性。
3、常见氧化剂有:Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等,
常见复原剂有:Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等
4、氧化复原强弱推断法
①知反响方向就知道“一组强弱”
②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼(即金属离子氧化性越弱、非金属离子复原性越弱)
③浓度、温度、氧化或复原程度等也可以推断(越简单氧化或复原则对应力量越强)。
高一化学重要学问点2
化学反响速率与限度
1、化学反响的速率
⑴概念:化学反响速率通常用单位时间内反响物浓度的削减量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。计算公式:υ=△C/△t
①单位:mol/(L·s)或mol/(L·min)
②B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律:以mA+nBpC+qD而言,用A、B浓度的削减或C、D浓度的增加所表示的化学反响速率之间必定存在如下关系:
VA:VB:VC:VD=m:n:c:d。
⑵影响化学反响速率的因素:
内因:由参与反响的物质的构造和性质打算的(主要因素)。
外因:外界条件对化学反响速率有肯定影响
①温度:上升温度,增大速率;
②催化剂:一般加快反响速率(正催化剂)。
③浓度:增加反响物的浓度,增大速率(溶液或气体才有浓度可言)。
④压强:增大压强,增大速率(适用于有气体参与的反响)。
⑤(其它)因素:如光(射线)、固体的外表积(颗粒大小)、反响物的状态(溶剂)、原电池等也会转变化学反响速率。
2、化学反响的限度
⑴化学平衡状态:在肯定条件下,当一个可逆反响进展到正向反响速率与逆向反响速率相等时,反响物和生成物的浓度不再转变,到达外表上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反响所能到达的限度,即化学平衡状态。
化学反响的限度:肯定条件下,到达化学平衡状态时化学反响所进展的程度,就叫做该化学反响的限度。
⑵化学平衡状态的特征:逆、动、定、变。
①逆:化学平衡讨论的对象是可逆反响。
②动:动态平衡,到达平衡状态时,正方应速率和逆反响速率相等,反响没有停顿。
③定:到达平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持肯定。
④变:当条件变化时,化学反响进展程度发生变化,反响限度也发生变化。
⑶外界条件对反响限度的影响
①外界条件转变,V正V逆,化学反响限度向着正反响程度增大的方向变化,提高反响物的转化率;
②外界条件转变,V逆V正,化学反响限度向着逆反响程度增大的方向变化,降低反响物的转化率。
3、反响条件的掌握
⑴从掌握反响速率的角度:有利的反响,加快反响速率,不利的反响,减慢反响速率;
⑵从掌握反响进展的程度角度:促进有利的化学反响,抑制不利的化学反响。
练习题:
()




答案:A
()
①扩大容器的体积②使用催化剂③增加反响物的物质的量④上升温度⑤缩小体积
A.②③
B.②③④
C.②③④⑤
D.④
答案:D
,将A2和B2两种气体通入1L。密闭容器中,反响按下式进展:
xA2?+yB22C(气),2s后反响速率如下:
υA2=/(L?s)=/(L?s)υc=1mol/(L?s)
则x和y的值分别为()。

答案:D
高一化学重要学问点3
根本概念
、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1~20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
,化学变化中原子不变,分子要转变。常见的物理变化:蒸馏、分馏、焰色反响、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的分散、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分别、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化:化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反响、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注:浓硫酸使胆矾失水是化学变化,枯燥气体为物理变化)
(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
,冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯洁物。
混合物没有固定熔沸点,如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、自然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。
:
:化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。
::离子反响或分子反响
::吸热反响或放热反响
,同素异形体之间的物理性质不同、化学性质根本一样。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体,H2和D2不是同素异形体,H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化,但不属于氧化复原反响。
,不同种原子,同位素之间物理性质不同、化学性质根本一样。
、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、复原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)
:(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3(中强):H2SO3、H3PO4(弱):CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO3
,只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物
,如SiO2能同时与HF/NaOH反响,但它是酸性氧化物
-而不是COOH-
,分子晶体不肯定都是共价化合物,分子晶体很多是单质
,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比