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陕西省西安市长安区2021届高三化学下学期第一次模拟考试试题
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陕西省西安市长安区2021届高三化学下学期第一次模拟考试试题
,下列叙述中正确的是()
自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂

“84消毒液”的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可
,属于天然高分子材料
,其结构如图,下列有关该有机物说法错误的是()
分子式为C16H25NO4
分子中含有1个手性碳原子(连接4个不同基团的碳原子称为手性碳原子)
一定条件下,能发生氧化、加成、取代和消去反应

( )
选项
实验方案
实验目的或结论
A
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加热;再加入银氨溶液,未出现银镜
蔗糖未水解
B
将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热,将产生的气体直接通入溴水中,褪色
证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成
C
·L-1的KMnO4溶液,·L-·L-1的草酸溶液,记录溶液褪色所需的时间
探究浓度对化学反应速率的影响
D
在相同温度下,·L-·L-1MgCl2溶液,产生白色沉淀后,·L-1FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀
溶解度:Mg(OH)2>Fe(OH)3
(如图所示),可用于制备各种高性能防腐蚀材料。其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且占据三个不同周期。下列说法不正确的是()
简单离子半径:Z>X>Y
工业上电解熔融态X与Y组成的化合物制备单质Y


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(硫化锌和硫酸钡的混合物)的废渣,其主要成分为锌、镉、锰、铁及其氧化物等,如图所示为从锌镉渣中获得金属镉的工艺流程:
已知:镉(Cd)的金属活动性介于锌、铁之间。下列说法错误的是()
A.“浸取”,
B.“氧化”步骤的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,同时将Mn2+氧化为MnO2除去
C.“氧化”步骤加入氧化镉的目的是调pH,除去杂质元素
D.“电解”步骤中,,
+定向迁移,实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节,其工作原理如图。已知:WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明晶体,LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色晶体。下列有关说法错误的是( )
该装置可用于汽车的玻璃变色调光
,Li+通过离子导体层由电致变色层向离子储存层迁移
,膜的透射率降低,可以有效阻挡阳光
,离子储存层发生的反应为Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e-===Li4Fe4[Fe(CN)6]3
,“H2A-HA--A2-”的水溶液体系中,H2A、HA-、A2-三种微粒的物质的量分数随溶液pH变化(仅用H2A和NaOH调节pH)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
(H2A)的数量级为10-6
=
,
,c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
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26、(15分)锌灰是热镀锌厂和电解锌厂在生产过程中产生的一种副产品,主要成分为ZnO、ZnCl2,还含有SiO2、CuO、PbO和FeO。工业上利用锌灰制ZnSO4·7H2O晶体,进而获取ZnO,并探索氢电极增压还原氧化锌电解法制锌的方法,工艺流程如图所示:
已知:Cu++Cl-===CuCl↓。
回答下列问题:
(1)酸浸时,H2SO4应选用____________(填“浓硫酸”或“稀硫酸”)。
(2)滤渣1的主要成分有__________________。
(3)写出“沉铜”时的离子方程式:___________________________________________。
(4)“氧化”后,加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热搅拌,其目的是__________________。
(5)氢电极增压还原氧化锌的装置如图所示,储罐内ZnO溶解后形成Zn(OH)离子,每溶解1molZnO需消耗_____molKOH。电解池中的总反应离子方程式为______________。
(6)该工艺废水中含有Zn2+,排放前需处理。向废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH,通入H2S发生反应:Zn2++H2SZnS(s)+2H+。处理后的废水中部分微粒浓度为
微粒
H2S
CH3COOH
CH3COO-
浓度/(mol·L-1)



处理后的废水的pH=________,c(Zn2+)=________。[已知:Ksp(ZnS)=×10-23,Ka1(H2S)=×10-7,Ka2(H2S)=×10-14,Ka(CH3COOH)=×10-5]
27、(14分)三氯乙醛(CCl3CHO)是生产农药、医药的重要中间体,实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如图:
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①制备反应原理:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
②反应过程中C2H5OH和HCl可能会生成副产物C2H5Cl,同时CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)
③相关物质的相对分子质量及部分物理性质:
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
C2H5OH
46
﹣

与水互溶
CCl3CHO

﹣

可溶于水、乙醇
CCl3COOH

58
198
可溶于水、乙醇、三氯乙醛
C2H5Cl

﹣

微溶于水,可溶于乙醇
(1)E的作用是 ,A中所发生反应的离子方程式为 。
(2)写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式: 。
(3)该设计流程中存在一处缺陷是 ,导致引起的后果是 。
(4)反应结束后,有人提出先将C中的混合物冷却到室温,再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行 (填是或否),原因是 。
(5)测定产品纯度:,,•L﹣,再加入适量Na2CO3溶液,反应完全后,加盐酸调节溶液的pH,•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验,。则产品的纯度为 (计算结果保留四位有效数字)。滴定原理:CCl3CHO+OH﹣=CHCl3+HCOO﹣、HCOO﹣+I2=H++2I﹣+CO2、I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
28、(14分)可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是硫酸工业中非常重要的一个反应,因该反应中使用催化剂而被命名为接触法制硫酸。
(1)使用V2O5催化该反应时,涉及催化剂V2O5的能量变化如图1所示:
则2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH3=_________。
(2)向10L密闭容器中加入V2O4(s)、SO2(g)各1mol及一定量的O2,改变加入O2的量,在常温下反应一段时间后,测得容器中V2O4、V2O5、SO2和SO3的量随反应前加入O2的量的变化如图2所示,图中没有生成SO3的可能原因是___________________________。
(3)向体积可变的密闭容器中加入V2O5(s)、SO2(g)、O2(g),此时容器的体积为10L,保持恒压的条件下分别在T1、T2、T3三种温度下进行反应,测得容器中SO2的转化率如图3所示。
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①T3温度下反应速率最慢的原因是_______________________。
②T2温度时,反应达平衡时容器的体积为_________L,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=_______。
③T2时使用V2O5进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应达平衡后增大容器的体积同时再充入一定量的O2(g),在保证O2(g)的浓度不变,平衡___________(填标号)

(4)近年来,地下水中的氮污染已成为世界性的环境问题。在金属、和依()的催化作用下,可高效转化酸性溶液中的硝态氮(),其工作原理如图所示。
导电基体上的单原子铜表面发生反应的方程式为________________________________。
35、【化学一选修3:物质结构基础】(15分)
很多过渡金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表,该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Fe的基态原子价电子排布式为__________________。
②Ti的基态原子共有__________种不同能级的电子。
(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4===2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
① 上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序是 _________ (用元素符号表示)。
②CCl4和COCl2分子中所有原子均满足8电子构型,CCl4和COCl2分子中σ键的个数比为 _________,COCl2分子的中心原子的杂化方式为_________。
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,从微观角度解释NiO的熔点高于FeO的原因为____________________________________________________。
(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料,具有大容量、高寿命、耐低温等特点,在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。
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①该晶体的化学式为  ______________。
②已知该晶胞的摩尔质量为Mg·mol-1,密度为dg·cm-3。设NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的体积是_______cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。
③该晶体的内部具有空隙,且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知:a=500pm,c=400pm;标准状况下氢气的密度为9×10-5g·cm-3;储氢能力=。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化,则该储氢材料的储氢能力为____________ 。(NA可近似取6×1023,√3=)
36、【化学一选修5:有机化学基础】(15分)
一种药物中间体(G)的一种合成路线如下
请回答下列问题:
(1)R的名称是_______________;H中含氧官能团名称是________________________。
(2)M→N的反应类型是______________。H分子式是____________________。
(3)P的结构简式为________________。
(4)写出Q→H的化学方程式:___________________________________。
(5)T是与R组成元素种类相同的芳香化合物,满足下列条件的T有_____________种结构。
①相对分子质量比R多14;②能与金属Na反应放出氢气,但不与NaHCO3反应;③能发生银镜反应。
其中,在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2的结构简式为______________________。(写出符合题意的一种即可)
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(6)以1,5-戊二醇()和硝基苯为原料(其他无机试剂自选)合成设计合成路线:_________________________________________。
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