九年级下册化学知识点总结计划人教版.doc

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九年级下册化学知识点总结人教版篇一
一、金属资料
1、金属资料
纯金属(90多种)
合金(几千种)
2、金属的物理性质:(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光彩。
(2)大部分呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)
(3)有优秀的导热性、导电性、延展性
3、金属之最:
(1)铝:地壳中含量最多的金属元素(2)钙:人体中含量最多的金属元素
(3)铁:当前生界年产量最多的金属(铁>铝>铜)
(4)银:导电、导热性的金属(银>铜>金>铝)
(5)铬:硬度的金属(6)钨:熔点的金属
(7)汞:熔点最低的金属(8)锇:密度的金属
(9)锂:密度最小的金属
4、金属分类:
黑色金属:往常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属:如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属:如钠、镁、铝等;
有色金属:往常是指除黑色金属之外的其余金属。
5、合金:由一种金属跟其余一种或几种金属(或金属与非金属)一同熔合而成的拥有金属特征的物质。
★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐化性能更好
合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属
生铁钢黄铜青铜:
成分含碳量
2%~%含碳量
%~2%铜锌
合金铜锡
合金铅锡
合金钛镍合金
备注不锈钢:含铬、镍的钢
拥有抗腐化性能紫铜为纯铜熔点低
注:钛和钛合金:被以为是21世纪的重要金属资料,钛合金与人体有很好的“相容性”,
所以可用来制造人造骨等。
(1)熔点高、密度小
(2)可塑性好、易于加工、机械性能好
(3)抗腐化性能好
二、金属的化学性质
1、大部分金属可与氧气的反响
2、金属+酸→盐+H2↑
3、金属+盐→另一金属+另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)
三、常有金属活动性次序:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性由强渐渐减弱
在金属活动性次序里:
(1)金属的地点越靠前,它的活动性就越强
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不行用浓硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金属能把位于后边的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、
Ca、Na)
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
(1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出
来。
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
(2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常有的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)
2、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3?XH2O)
(铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)
(2)防备铁制品生锈的举措:
①保持铁制品表面的洁净、干燥
②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
(3)铁锈很松散,不可以阻挡里层的铁持续与氧气、水蒸气反响,所以铁制品能够所有被锈蚀。因此铁锈应实时除掉。
(4)而铝与氧气反响生成致密的氧化铝薄膜,进而阻挡铝进一步氧化,所以,铝拥有很好的抗腐化性能。
3、金属资源的保护和利用:①防备金属腐化保护金属资源的门路:②回收利用废旧金
属
③合理开采矿物
④找寻金属的代用
意义:节俭金属资源,减少环境污染
九年级下册化学知识点总结人教版篇二
对于溶液
、碱、盐的溶液能导电,由于溶液中有许多自由挪动的离子;蔗糖溶液、酒精溶液等不可以导电,由于溶液中没有自由挪动的离子。
,溶剂只好一种。固体、液体、气体都能够作为溶质。相同,溶剂也有固体、气体、液体状态。比方干净的空气,其溶质、溶剂都是气体。
,往常伴有能量的变化。这类能量变化能够用手触摸感知,也能够借助温度计丈量。
(1)有些物质溶解时会使溶液的温度高升,如:氢氧化钠;
(2)有些物质溶解时会使溶液的温度降低,如:硝酸铵;
(3)有些物质溶解时溶液的温度变化不大,如食盐、蔗糖。
,同种溶质的饱和溶液必定比不饱和溶液浓度要大。某物质的饱和溶液不过不可以溶解该物质,可是还可以溶解其余易溶物。
、必定质量分数的溶液分为两种状况
(1)固体溶质配溶液:
步骤:①计算②称量③溶解(④装瓶贴标签)
仪器:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
(2)浓溶液稀释:
步骤:①计算②量取③稀释(④装瓶贴标签)
仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
注意:需要选择与回答时,必定要先鉴别是上述两种配制中的哪一种,进行有针对地回答。
(3)剖析所配制溶液浓度偏大或许偏小的原由
固体溶质配溶液时浓度偏小的可能原由:
固体不纯;称量固体时,左物右码放反了(使用了游码);转移固体时有残留;取水时仰望读数等
(4)将溶液稀释或许浓缩的计算:依照溶质质量不变
计算式:
浓溶液浓度X浓溶液质量=稀溶液浓度X稀溶液质量
稀释加水(或蒸发水)质量=m(稀溶液)-m(浓溶液)
,其溶质质量分数变小(仅溶质减少,溶剂不变);恒温蒸发结晶时,溶质质量分数不变(获取的还是该温度的饱和溶液)。所以出现结晶现象,溶液的溶质质量分数不必定发生变化。
注意:结晶后获取的母液,必定是晶体物质的饱和溶液
7.
(1)从硝酸钾中除掉混有的少许氯化钠
提纯方法是:降温结晶;
操作步骤为:
①用开水溶解(制成热饱和溶液)
②降温结晶
③过滤
④清洗、烘干。
(2)从氯化钠中除掉混有的少许硝酸钾
提纯方法是:蒸发结晶;
操作步骤为:
①溶解
②蒸发结晶
③趁热过滤
④清洗、烘干。
(3)在流程题中,经过化学变化所获取的溶液往常是常温下的不饱和溶液,假如要经过降温结晶获取溶质,往常的操作步骤是:
①蒸发浓缩
②降温结晶
③过滤
④清洗、烘干。
,表示T2℃时的A物质不饱和溶液。要使其达到N点,应采纳:恒温蒸发溶剂或增添该溶质至饱和;假如对N点溶液降温,则N点沿溶解度曲线左移;假如升温,N点水平右移。
,生石灰会与水反响而且放热,当恢复至原温后,最后溶液中水的质量减少(与生石灰反响耗费),溶质氢氧化钙减少(因水少而析出),而溶质质量分数不变(还是室温的饱和溶液)。
,随压强增大而增大。
,由于气体溶质会挥发。
,重点是怎样计算所得溶液的质量,能够有两种计算方法:
①m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)
注意:溶剂的质量包含了原溶液中的溶剂水和生成的水双方面,不可以遗漏。
②m(溶液)=m(总质量)-m(固体)-m(气体)
注意:此计算方法是利用质量守恒定律直接获取了溶液的质量,不用再算生成水的质量了,防止与方法①混杂。
建议:先用方法②计算更简易。
九年级下册化学知识点总结人教版篇三
盐的性质:
(1)盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。
(2)盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。
(3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱
(4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐
1、硫酸铜溶液跟铁反响:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色。
2、碳酸钠跟盐酸反响:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体渐渐减少。
3、碳酸氢钠跟盐酸反响:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体渐渐减少。
4、石灰石跟稀盐酸反响:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体渐渐减少。
5、硝酸银跟稀盐酸反响:AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色积淀产生。
6、氯化钡跟稀硫酸反响:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色积淀产生。
7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反响:Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色积淀产
生。
8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反响:AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色积淀产生。
9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反响:BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色积淀产生。
九年级下册化学知识点总结人教版篇四
酸的性质
(1)与指示剂反响紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。
(2)酸+碱=盐+水。
(3)酸+某些金属氧化物=盐+水。
(4)酸+开朗金属=盐+氢气。
(5)酸+盐=新盐+新酸。
1、锌跟稀盐酸反响:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生,锌粒渐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反响:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
3、铁跟稀盐酸反响:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生,铁渐渐减少。
4、铁跟稀硫酸反响:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变为浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反响:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈渐渐消逝。
6、铁锈跟稀硫酸反响:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变为黄色。
7、氧化铜跟稀盐酸反响:CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜渐渐消逝。
8、氧化铜跟稀硫酸反响:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变为蓝色。