第六章-酸碱平衡和酸碱滴定法习题答案.doc

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习题6-3已知下列各弱酸的和弱碱的值,求它们的共轭碱和共轭酸的和
(1)HCN=(2)NH4+=
(3)HCOOH=(4)苯胺=
解:(1)=
(2)=
(3)=
(4)=
习题6-·L-1甲酸(HCOOH)溶液的pH及其离解度。
解:c/>500
pH=
习题6-5计算下列溶液的pH
(1)-1HCl(2)-1CH2ClCOOH
(3)-1NH3·H2O(4)-1CH3COOH
(5)-1Na2CO3(6)-1NaHCO3
(7)-1NH4Ac(8)-1Na2HPO4
解:(1)c(H+)=-1
pH=
(2)=×10-3
c(H+)=×10--1
pH=
(3)c(OH-)=×10--1
pOH==
(4)c(H+)=×10--1
pH=
(5)=×10-4
c(OH-)=×10--1
pOH==
(6)c(H+)=×10--1
pH=
(7)pH=
(8)c(H+)=×10--1
pH=
习题6-6计算室温下饱和CO2水溶液(
.L-1)中,c(H+),c(),c()
解:H2CO3=H++=×10-7
c(H+)=×10-3(-1)
c()≈c(H+)=×10-3(-1)
=H++=×10-11
c()≈=×10-11(-1)
习题6-7欲配制pH=3的缓冲溶液,有下列三组共轭酸碱对(1)HCOOH-HCOO-(2)HAc-Ac-
(3)-NH3问哪组较为合适?
解:(1)HCOOH-HCOO-(=)较为合适
习题6-·L-·L-1NaOH溶液,求此混合液的pH。
解:混合后为HAc-NaAc体系
习题6-9欲配制pH=,·L-1NH3·H2O溶液,·L-1HCl溶液多少亳升?或加入固体NH4Cl多少克?(假设体积不变)
解:(1)·L-1HClvmL,
(2)设需加入固体NH4Clm克
m=(g)
习题6-10酸碱滴定中,指示剂选择的原则是什么?
答:指示剂选择原则:指示剂变色范围全部或部分落在突跃范围内。
习题6-11借助指示剂的变色确定终点,下列各物质能否用酸碱滴定法直接准确滴定?如果能,计算计量点时的pH,并选择合适的指示剂。①·L-1NaF②·L-1HCN③·L-1CH2ClCOOH。
解:1)=×10-4=×10-11c=×10-12<10-8不能直接滴定
2)=×10-10c=×10-11<10-8不能直接滴定
3)c=´´10-3=´10-4>10-8能直接滴定
CH2ClCOOH+OH-ᆖCH2ClCOO-+H2O
计量点时
pOH==。
习题6-12一元弱酸(HA),,•L-1NaOH滴至终点。,溶液的pH=,(1)求弱酸的摩尔质量M,(2)计算弱酸的离解常数Kaө,(3)求计量点时的pH值,并选择合适的指示剂指示终点。
解:(1)n(NaOH)=n(HA)
××10-3=(HA)
M(HA)=(g·mol-1)
(2),溶液组成为HA-A-缓冲体系
(3)化学计量点时
pOH=
pH=
习题6-13用因保存不当失去部分结晶水的草酸(H2C2O4•2H2O)作基准物质来标定NaOH的浓度,问标定结果是偏高、偏低还是无影响?
解:标定结果偏低。
习题6-14称取纯碱试样(含NaHCO3及惰性杂质),溶于水后,以酚酞为指示剂滴至终点,•L-;再以甲基橙作指示剂继续以HCl滴定,,求试样中Na2CO3和NaHCO3的质量分数。
解:CO32-+H+(V1mL)==HCO3-
HCO3-+H+(V2mL)==H2CO3
习题6-,溶于适量水后,以百里酚酞作指示剂,·L-1NaOH标准溶液滴至溶液刚好变蓝,,而后加入溴甲酚绿指示剂,·L-1HCl标准溶液滴至终点时,,试计算:(1)ω(NaH2PO4),(2)ω(Na2HPO4),(3)该NaOH标准溶液在甲醛法中对氮的滴定度。
解:+OH-ᆖ+H2O百里酚酞
+H+ᆖ溴甲酚绿