初三化学复习知识点.pdf

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物质俗名及其对应的化学式和化学名
化学式俗名化学式俗名化学式俗名
金刚石、生石灰、氧苛性钠、火碱、
CCaONaOH
石墨化钙烧碱
干冰(固
熟石灰、消
CO体二氧化Ca(OH)NaHCO小苏打
22石灰3
碳)
酒精、乙氨气(碱性)氨水、一水合
CHOHNHNH·HO
25醇:332氨
大理石、石灰
Hg水银、汞NaCO纯碱、苏打CaCO
233石
铜绿、孔工业用盐、CuSO·5H
Cu(OH)CONaNO42胆矾、蓝矾
223雀石2有毒O
、化学式、俗称及主要物理性质
名称化学式俗称主要物理性质
硫S硫磺黄色固体,不溶于水;易溶于有机溶剂。
无色气体、能溶于水、密度比空气大,固体干冰易升
二氧化碳CO2固体俗称干冰
华。
无色、无味气体、难溶于水,密度比空气略小,有毒
一氧化碳CO煤气
性。
甲烷CH4沼气、坑气无色、无味气体,极难溶于水,密度小于空气。
无色透明,具有特殊气味的易挥发的液体,可与水任意
乙醇C2H5OH酒精
互溶。
无色有刺激性酸味的液体,易溶于水,固体称冰醋酸。
乙酸CH3COOH醋酸、冰醋酸
氧化钙CaO生石灰白色固体,易吸水,有腐蚀性。
氧化铁Fe2O3铁锈、赤铁矿红色固体,不溶于水。
四氧化三铁Fe3O4磁铁矿黑色固体,不溶于水。
氢氧化钠NaOH火碱、烧碱、苛性钠白色固体,极易溶于水,易潮解,有强腐蚀性。
熟石灰、消石灰、石
氢氧化钙Ca(OH)2白色粉末状固体,微溶于水,有腐蚀性。
灰水
碳酸钠Na2CO3纯碱、口碱、苏打白色粉末状固体,易溶于水且吸湿结块。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O无色晶体,易失水风化。
碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体,易溶于水,但溶解度比Na2CO3小。
氯化钠NaCl食盐
碳酸钙CaCO3石灰石、大理石白色固体,不溶于水。
硫酸铜CuSO4白色粉末状固体,溶于水,其水溶液为蓝色。
硫酸铜晶体CuSO4·5H2O蓝矾、胆矾蓝色晶体。
高锰酸钾KMnO4灰锰氧紫色有光泽晶体,溶于水,其水溶液为紫色。
碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3铜绿绿色粉末状固体,不溶于水。
氯化银AgCl新制得为白色凝乳状沉淀,不溶于稀硝酸。
硫酸钡BaSO4天然产称重晶石白色固体,不溶于水,不溶于稀硝酸。
氢氧化铁Fe(OH)3新制得为红褐色沉淀。
氢氧化铜Cu(OH)2新制得为蓝色沉淀。

药品性质保存方法
白磷着火点低,易自燃,不跟水反应放入冷水中
浓硫酸易吸收空气中的水分(吸水性)放入玻璃瓶内,瓶塞要严
浓盐酸易挥发放入玻璃瓶内,瓶塞要严
浓硝酸易挥发放入玻璃瓶内,瓶塞要严
氧化钙易吸水,易与空气中二氧化碳反应而变质密封于干燥试剂瓶中
固体氢氧化钠易潮解,易与空气中二氧化碳反应而变质密封于干燥试剂瓶中
(Al)。
(O2)。
(N2)
(C)。
。(CH4)
(K)。
(H2O)。最简单的有机化合物CH4
常见物质的颜色的状态
:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水
CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
KMnO4为紫黑色。
:Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色
:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,
其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
(即不溶于水的盐和碱):
①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3)等
②碱:蓝色↓:Cu(OH)2红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:Mg(OH)2。
6.(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
,气体:CO液体:CH3OH;固体:NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝
色的粘稠状物质——波尔多液)
解题技巧和说明
推断题解题技巧
看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。
黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)
2+
蓝色:CuSO4•5H2O、Cu(OH)、液态固态O2(淡蓝色)
红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)
黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+的溶液(棕黄色)
2+
绿色:FeSO4•7H2O、含Fe的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味:H2S
(二)解实验题
看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。
实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:
①除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,
有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;
②除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;
③除HCl气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶
液;
除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成
新的杂质。
:
①防爆炸:点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)前,要检验气体纯度。
②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2)的性质实验时,在通风厨中进行;并要注
意尾气的处理:CO点燃烧掉;SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序
实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:
(1)制O2要除的杂质:水蒸气(H2O)
(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾)(用稀硫酸没
此杂质)
(3)制CO2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)
除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水
CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等;
除HCl气体的试剂:AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或
固体)、KOH溶液(或固体);[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
常见气体的性质
(1)氧气O2(通常状况下)化学性质及用途(O2)无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略
;;。(注:O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧。)
(2)氢气(H2)无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体。
①可燃性:、飞舰(密度比空气小)、、气割(可燃性)
炼金属(还原性)
△
②还原性:3H2+Fe2O32Fe+3H2O
(3)二氧化碳(CO2)无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,固体的CO2叫“干冰”。
①CO2+H2O==H2CO3(酸性)(H2CO3===H2O+CO2↑)(不稳定)
(应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质)、化肥和纯碱
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
②氧化性:CO2+C==2COCaCO3==CaO+CO2↑(工业制CO2)
(4)一氧化碳(CO)无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水,有毒气体。
①可燃性:2CO+O2==2CO2
(火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料)
高温
②还原性:3CO+Fe2O32Fe+3CO2(跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧的能力)
基本化学反应
物质反应化学方程式伴随现象
化合反应
点燃
镁在空气中燃烧2Mg+O22MgO耀眼的白光、放出热量、生成白色粉末
点燃
铁在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧,火星四射、放出热量、黑色固体生成
点燃
氢气中空气中燃烧2H2+O22H2O淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁出现水雾
点燃
红(白)磷燃烧4P+5O22P2O5发出白光、放出热量、生成大量白烟。
点燃
碳在氧气中充分燃烧C+O2CO2发出白光、放出热量、澄清石灰水变浑浊
点燃
碳不充分燃烧2C+O22CO
高温
CO2通过灼热碳层C+CO22CO(吸热反应)
CaO+H2O==Ca(OH)2(放大量热)
氧化钙溶于水白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆
二氧化碳溶于水CO2+H2O===H2CO3石蕊试液由紫色变成红色。
分解反应
通电
水在通电分解2H2O2H2↑+O2↑两电极上有气泡产生、(正氧负氢)
△
加热高锰酸钾2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体
MnO2
双氧水制氧气2H2O22H2O+O2↑有气泡产生,带火星的木条复燃。
高温
锻烧石灰石CaCO3CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)工业制备二氧化碳和生石灰
碳酸不稳定而分解H2CO3===H2O+CO2↑石蕊试液由红色变成紫色。
△
小苏打受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
置换反应基本形式:A+BC=AC+B单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
酸与金属反应Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 放出气体
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
盐与金属反应2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu银白色金属表面覆盖有红色物质
铁溶于稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有气体生成、溶液显浅绿色
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu银白色金属表面覆盖有红色物质
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖有红色物质、湿法炼铜、镀铜
高温
焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
高温
木炭还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2↑黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
其他反应
苛性钠暴露在空气中变质或CO2通入氢氧化钠溶液2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
澄清石灰水变浑浊。(用澄清石灰水可以检验
CO2通入澄清石灰水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
CO2,也可以用CO2检验石灰水)
高温
冶炼金属铁Fe2O3+3CO2Fe+3CO2红色逐渐变为黑色
点燃
甲烷燃烧CH4+2O2CO2+2H2O甲烷在空气中燃烧
点燃
酒精燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O酒精在空气中燃烧
复分解反应
复分解反应条件:任意一个条件:有水、气体、沉淀生成
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O无明显现象
NaOH+HCl==NaCl+H2O无明显现象
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O无明显现象
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑固体溶解、溶液显浅绿色
银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜、溶液由
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
蓝色变为浅绿色
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
理
△
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
氧化碳、除水垢
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑小苏打治疗胃酸过多
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑气体放出
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑气体放出
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑气体放出
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O消石灰放在空气中变质,生成白色不溶于水的固体
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O苛性钠暴露在空气中变质,遇水潮解,遇二氧化碳变质
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3白色沉淀生成、不溶于稀硝酸
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O白色沉淀生成、不溶于稀硝酸
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色氧化铜溶于稀硫酸
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
初中化学敞口置于空气中质量改变的
1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓
硫酸;
2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化
(一)质量增加的;
钠,硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢
氧化钡,氢氧化钙
1、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨
(二)质量减少的水;
2、由于风化而减少的:碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O失去结晶
水
物质溶于水的吸热放热情况
NaOH固体、CaO固体、浓H2SO4、Ca(OH)2固体溶于水放出热量、使周围温度升高
硝酸铵(NH4NO3)溶于水(多数的分解反应)吸热,使周围温度下降
蔗糖、NaCl溶于水不放热
初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)
2、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)
3、显中性的溶液:水和大多数的盐溶液(CaCl2、NaCl)
金属和非金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化
盐
(无氧酸盐)
金属(7)非金属
(1)+O2盐+O2(4)
(含氧酸盐)
(17)(17)
碱性
(8)酸性
氧化物氧化物
(16)
(15)
盐和金属(2)+H2O(11)(12)
-H2O(3)(5)+H2O-H2O(6)盐和氢气
盐和水
碱(9)酸
(14)(13)
+酸碱和盐酸和盐+碱
两种新盐
(10)
盐盐
物质所用试剂检验的方法、步骤现象化学反应实例
石蕊试剂由
⑴紫色石蕊取少量酸于试管并加入
紫色变为红
试液几滴石蕊试液。
酸色。
(H+)⑵无色酚酞取少量酸于试管并加入无色酚酞试
试液几滴酚酞试液。液不变色。
⑶pH试纸蘸取少量酸滴在pH试纸上。pH<7
石蕊试剂由
⑴紫色石蕊取少量碱液于试管中并加入
紫色变为蓝
试液几滴石蕊试液。
色。
碱无色酚酞试
⑵无色酚酞取少量碱液于试管中并加入
(OH-)液由无色变
试液几滴酚酞试液。
为红色。
蘸取少量碱液滴在pH试纸上。
⑶pH试纸pH>7
盐酸及
产生不溶于
可溶性⑴取少量待测液于试管中
AgNO试剂和稀HNO的HCl+AgNO=AgCl↓+HNO
氯化物3⑵滴入几滴AgNO试剂并333
稀HNO3白色凝乳状NaCl+AgNO=AgCl↓+NaNO
(Cl-3滴加稀HNO33
3沉淀。
)
硫酸及
⑴取少量待测液于试管中生成不溶于
可溶性BaCl试剂和HSO+BaCl=BaSO↓+2HCl
2⑵滴入几滴BaCl试剂并滴稀HNO的2424
硫酸盐稀HNO23NaSO+BaCl=BaSO↓+2NaCl
3加稀白色沉淀。2424
2-HNO3
(SO4)
碳酸盐HCl或稀⑴取少量待测固体或溶液于冒出气泡,CaCO3+HCl=CaCl2+CO2↑+2H2O
2-
(CO3)HNO3,澄清试管;气体能使澄Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O
石灰水⑵加入几滴稀HCl或稀清石灰水变Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
HNO3;浑浊。
⑶将生成的气体通入澄清石
灰水。
:
基本公式:
(1)相对分子质量=(化学式中各原子的相对原子质量×化学式中该元素原子个数)之和
该元素相对原子质量化学式中该元素原子个数
(2)化合物中某元素质量分数=100%
化合物的相对分子质量
(3)元素质量=物质质量×该元素的质量分数

溶液质量=溶质质量+溶剂质量
溶液质量=溶液体积×密度
溶质质量
溶质的质量分数100%
溶液质量
溶解度
饱和溶液溶质的质量分数100%
溶解度100g
稀释公式:浓溶液质量×稀释前浓度=稀溶液质量×稀释后浓度
浓溶液质量×大浓度+稀溶液质量×小浓度=混合溶液×中浓度
:
计算题的类型有
(元素和溶质)的计算


(1)溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%
(2)化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量×100%
(3)混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数=某化合物的质量/混合物的质量×100%
(4)混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量×100%
或:某元素质量分数=化合物的质量分数×该元素在化合物中的质量分数
(5)解题技巧
:看清题目的要求,已知什么,求什么,有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题
的有关公式。
:
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式,求解
⑤答。