初三化学知识点全集.pdf

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初三化学知识点全集不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
(二)测容器--量筒
第1单元走进化学世界
量取液体体积时,量筒必须放置于水平桌面。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最
1、化学是在分子和原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
低点保持水平。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。
量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)
升。
①四特点P4(原料、条件、零排放、产品)
(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,。)
②核心:利用化学原理从源头消除污染
注意点:(1)先调整零点
4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)
(3)称量物不能直接放在托盘上。
(2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。
一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸
现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高
上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器
(3)检验产物H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾
皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊
(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码
(4)熄灭后:有白烟,点燃白烟,蜡烛复燃。说明白烟是石蜡的固体小颗粒燃烧。
(先大后小)
5、吸入空气与呼出气体的比较
(5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。
结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多
(四)加热器皿--酒精灯
(吸入空气与呼出气体成分是相同的)
(1)酒精灯的使用要注意“两个禁止”:
6、学习化学的重要途径——科学探究
①禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;
一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
②用火柴从侧面点燃酒精灯,禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;
化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;
熄灭方法:熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。
7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
一、常用仪器及使用方法
(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。(外焰
(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
温度最高)
可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用
只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)
湿抹布扑灭火焰,不能用水冲(为什么???)。
可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿
(五)夹持器--铁夹、试管夹
可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;:.
用手拿住b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀
过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。(双e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂
氧水制取氧气;大理石制取二氧化碳)污染
二、化学实验基本操作f、专瓶专用的滴管不可清洗
(一)药品的取用(二)连接仪器装置及装置气密性检查
1、药品的存放:装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导
一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,
中),金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中水柱并不回落,就说明装置不漏气。
2、药品取用的总原则(三)物质的加热
①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部(1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。
为宜,液体以1~2mL为宜。(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,
②“三不”:不拿、不闻、不尝。任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如受热时,先预热,然后集中加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切
需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)不可将试管口对着自己或他人。
“一要”:多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指(四)过滤操作注意事项:“一贴二低三靠”
定的容器内。“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁
3、固体药品的取用“二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘
①粉末状及小粒状药品:用药匙或V形纸槽“三靠”:(1)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒
②块状及条状药品:用镊子夹取(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸处
4、液体药品的取用(3)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
①液体试剂的倾注法:取下瓶塞要到放,标签对心手右手握,过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:
口口相挨免外流,塞紧放回签向外。①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。标签应向着手心,(以免残留液流下(五)蒸发注意点:(1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌
而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖(作用:加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅)
上瓶盖,标签向外,放回原处。(2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热,利用余热将剩余水分
②液体试剂的滴加法:蒸发掉,以避免固体因受热而迸溅出来。
滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上:.
石棉网。空气污染物主要来源突出的危害
(六)仪器的洗涤:引发呼吸道疾病、造成酸雨、破坏地面设施
二氧化硫含硫燃料的燃烧
(1)废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中气态污染物
(2)玻璃仪器洗涤干净的标准:既不聚成水滴,也不成股流下氮氧化物汽车、飞机的尾气造成酸雨、破坏高空臭氧层
(3)仪器附有油脂:先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。汽车尾气、含碳燃料的燃烧
一氧化碳破坏输氧功能
(4)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。
(七)试管破裂的原因氟氯烃空调机破坏高空臭氧层
(1)没有预热直接加热(2)外壁有水(3)加热时触碰灯芯固态污染物
汽车尾气、建筑、生活等城市垃圾扩散
(4)固体加热时将试管口向上导致水倒流至试管底部引起炸裂可吸入颗粒物
能见度降低
第二单元我们周围的空气
1、第一个对空气组成进行探究的化学家:拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。
2、空气的成分和组成(3)空气污染的危害、保护:
(1)空气中氧气含量的测定危害:严重损害人体健康,影响作物生长,,臭氧层破坏和酸雨等
a、可燃物要求:足量且产物是固体:选择红磷
b、装置要求:气密性良好保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能
c、现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积排放,积极植树、造林、种草、废气除尘处理,煤炭综合利用,减少直接以煤为原料,
d、结论:空气是混合物;O2约占1/5,可支持燃烧;开发新能源,植树种草等
N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水(4)目前环境污染问题:
e、探究:①液面上升小于1/5原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(CO2、CH4等)
②能否用铁、铝代替红磷?不能原因:铁、铝不能在空气中燃烧酸雨(NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)
能否用碳、硫代替红磷?不能原因:产物是气体,
(2)空气的污染及防治:(1)物理性质:通常情况下,氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水,比空气略重,
空气污染源:工业、交通、生活污染源液氧是淡蓝色的。
对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、NO2)和烟尘等。氧气的化学性质:是一种化学性质比较活泼的气体,能与许多物质发生化学反应,
目前计入空气污染指数API的项目为CO、SO2、NO2和可吸入颗粒物PM10等。
(2)氧气与下列物质反应现象
物质现象:.
在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体C+O点燃CO⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
22
碳
⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂
磷产生大量白烟,放出大量热量4P+5O2点燃2P2O5⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,(6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口
硫
产生有刺激性气味的气体S+O2点燃SO2 检验:用带火星的木条伸入集气瓶内
铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4)3Fe+2O2点燃Fe3O47、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和
H2和O2的现象是:发出淡蓝色的火焰。化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)
怎样区别三种气体???
CO和O2的现象是:发出蓝色的火焰。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
物理性质行不行?
CH4和O2的现象是:发出明亮的蓝色火焰。8、常见气体的用途:
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底①氧气:供呼吸(如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山)
*铁、铝在空气中不可燃烧。支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧
(3)氧气的制备:炸药等)
第一电子层
工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化)②氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻
实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):
△保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
9、常见气体的检验方法
2KClOMnO22KCl+3O↑
3△2
①氧气:带火星的木条
(4)气体制取与收集装置的选择②二氧化碳:澄清的石灰水
发生装置:固固加热型、固液不加热型
③氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;
收集装置:根据物质的密度、溶解性、能否与水发生反应或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜
(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
9、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的化学反应。
a、步骤:查—装—定—点—收—移—熄剧烈氧化:燃烧
b、注意点缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造
①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂
共同点:①都是氧化反应②都放热
②药品平铺在试管的底部:均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管伸入橡皮塞不可太长:便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管(水槽中水变红):.
第三单元物质构成的奥秘(1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称
一、分子和原子一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同
分子原子注意:同种元素组成的物质不一定是单质(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石
墨的混合物),不可能是化合物。
定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。
(2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
性质体积小、质量小;不断运动;有间隙a、书写方法:
表示某种元素如O:氧元素
联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
b、意义表示该种元素的一个原子一个氧原子
区别化学变化中,分子可分,原子不可分。注意:*有些元素符号还可表示一种单质
化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。稀有气体He
二、原子的构成金属单质Fe
(1)原子结构示意图的认识C、Si、P、S
核内质子数质子*元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:只表示3个氧原子
(带正电)
原子核
c、有关元素周期表
+12282最外层上有2
中子(不带电)电)
原子核个电子原子*发现:门捷列夫
电子7横行(7个周期)各周期电子层数相同,核电荷数逐渐增加
(带负电)*排列依据
第一层电子
18纵行(16族)各族最电外层电数相同,电子层数逐渐增加(化学性质相似)
(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数*注:原子序数=质子数
(3)原子的质量主要集中在原子核上金属元素:如Mg、Al,最外层电子数特点:<4
非金属元素:如N、C,最外层电子数特点:≥4
(4)三决定d、分类
稀有气体元素:如He、Ne。最外层电子数特点:2或8
决定元素化学性质最外层电子数
决定元素种类质子数(核电荷数)e、元素之最:地壳:O、Si、Al、Fe
决定原子的质量原子核细胞:O、C、H
(4)相对原子质量≈质子数+中子数3、离子:带电的原子或原子团
(一个质子或中子的质量约等于碳原子质量的1/12)(1)表示方法及意义:如Fe3+:一个铁离子带3个单位正电荷
说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2)(2)离子结构示意图的认识
最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)
2、元素:.
注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图 盐NaClCuSO4Na2CO3
同种元素的原子与离子比较:原子数≠电子数为离子结构示意图化合价口诀:
①质子数相等②电子数及最外层电子数不同,③电子层数可能相同3+
质子数>电子数:则为阳离子,如Al钾钠氢银﹢1价钙镁钡锌+2价氟氯溴碘‐1价通常氧是‐2价铜+1+2铝+3
质子数<电子数:则为阴离子,O2--铁有正2和正3莫忘单质都为零‐1硝酸氢氧根‐2硫酸碳酸根+1价的是铵根
(3)与原子的区别与联系第四单元自然界的水
离子一、水
粒子的种类原子
阳离子阴离子1、水资源现状:
粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数(1)水资源
区

别
符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示(2)水污染
b、几种数字的含义A、水污染物来源:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用
Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+:3个亚铁离子生活污水的任意排放
2H2O两个水分子,每个水分子含有2个氢原子B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达
组成:物质(纯净物)由元素组成标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强
原子:金属、稀有气体、碳、硅、磷、硫等。水质监测。
物质 构成 分子:非金属与非金属元素组成的物质。(3)爱护水资源:节约用水,防止水体污染
CO2、HCl、H2、O2、N2、Cl2。2、水的净化
离子:金属与非金属、金属与根离子组成的离子化合物,如氯化钠(1)水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法),其中
由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
混合物(多种物质)(2)、镁化合物的水;
分类 单质:金属、非金属、稀有气体 (一种元素) 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水
(一种物质)化合物:(多种元素):蒸馏、煮沸
有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃
氧化物H2OCuOCO2料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
无机化合物 酸HClH2SO4HNO33、水的组成:
碱NaOHCa(OH)2KOH(1)电解水的实验
―――水电解器:.
---直流电H2OFeNaCl的意义:(自己补充)
----增强水的导电性(3)离子符号和元素化合价的意义及区别(补充与右边空白处)
===2H2↑+O2↑(4)计算:
产生位置负极正极a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和;
体积比2:1质量比1:8b、计算物质组成元素的质量比:相对原子质量×原子个数之比;
:O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃c、计算物质中某元素的质量分数;
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰d、质量分数在实际生活中的应用
(2)结论:①水是由氢、氧元素组成的。第五单元《化学方程式》知识点
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。一、质量守恒定律:
③化学变化中,分子可分而原子不可分。1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
4、水的化学性质说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;
通电
(1)通电分解2H2O===2H2↑+O2↑②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;
(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如:H2O+CaO==Ca(OH)2③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
(3)水可遇某些氧化物反应生成酸,例如:H2O+CO2==H2CO32、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不
5、其他变”)。
(1)水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。3、化学反应前后(1)一定不变宏观:反应物生成物总质量不变;
(2)水的检验:用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;元素种类、质量不变
(3)CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O微观:原子的种类、数目、质量不变
水的吸收:常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠。(2)一定改变宏观:物质的种类一定变
6、物质分类微观:分子种类一定变
混合物、纯净物、化合物、单质、氧化物的概念(自己补充)(3)可能改变:分子总数可能变
7、物质表示——化学式二、化学方程式
(1)写法:1、遵循原则:①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律
a单质:金属、稀有气体、大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;2、书写步骤:写、配、改、注、标
而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O、H、N、Cl。3、含义以2H+O点燃2HO为例
2222222
①宏观意义:表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水
b化合物:正价在前,负价在后(NH3,CH4除外)②微观意义:表示反应物和生成物之间分子
(2)意义:如化学式H2O的意义:4点化学式Fe的意义:3点每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子:.
③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)深灰色,有金属光泽,不透明细鳞片状固体,质软,有良好的导3、还原性:木炭还原氧化铜:
每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水电性、润滑性C+2CuO高温2Cu+CO2↑
常用于做电极,铅笔芯、石墨炸弹等
4、化学方程式提供的信息包括石墨
①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应:③反应生成了哪些物质(生
成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒,等等。
5、利用化学方程式的计算活性常用木炭与活性炭
吸附性
三、化学反应类型碳做吸附剂。
1、四种基本反应类型金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。
①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。
②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应3、无定形碳::焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
③置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐
④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应磨性。
2、氧化还原反应二、.单质碳的化学性质:
氧化反应:物质得到氧的反应单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
还原反应:物质失去氧的反应1、常温下的稳定性强做颜料、电杆、档案书写
氧化剂:提供氧的物质2、可燃性:
还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H2、C、CO)初中化学只有这三种点燃
完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2CO2
3、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:2C+O点燃2CO
2
第6单元碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质高温
3、还原性:C+2CuO2Cu+CO2↑(置换反应)应用:冶金工业
无色透明,正八1、常温下,碳的化学性质不活泼,但在高温或点燃条件下,碳的活性大大增强。现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
用于装饰品钻石,
金刚面体形状的固体,高温
切割玻璃、钻探机2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
石是天然最硬的物
的钻头。三、二氧化碳的制法
质。2、可燃性:碳在氧气中充分燃
1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)
烧:
(1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定:
C+O点燃CO碳在氧气中不充
22
反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
分燃烧:2C+O2点燃2CO
反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。:.
(2)收集方法:气体的密度及溶解性决定:1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水
难溶于水用排水法收集CO只能用排水法2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。
密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法3、化学性质:(H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性②还原性)
密度比空气小用向下排空气法H2点燃
1)可燃性:2CO+O22CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
2、二氧化碳的实验室制法
H2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。
1)原理:用石灰石和稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
CO和O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。
不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl),不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水,
CH4和O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。
覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行
鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色)
2)选用和制氢气相同的发生装置高温
(水煤气:H2与CO的混合气体C+H2OH2+CO)
3)气体收集方法:向上排空气法
△
2)还原性:CO+CuOCu+CO2(非置换反应)应用:冶金工业
4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。
现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
高温
3、二氧化碳的工业制法:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。)
高温除杂:CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
煅烧石灰石:CaCO3CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+HO=Ca(OH)△
22CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuOCu+CO2
四、二氧化碳的性质高温
CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)CaCO3CaO+CO2↑
1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
注意:检验CaO是否含CaCO3加盐酸:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2、化学性质:(“三不两水”反应)2-
(CO3的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。)
1)不能燃烧、也不支持燃烧、不能供给呼吸
4、自然界中碳的循环
水反应生成碳酸:CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,
(1)大气中二氧化碳产生的主要途径:
化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸
H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解(2)大气中二氧化碳的消耗:二氧化碳溶于水、植物的光合作用
与使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O用于检验二氧化碳。5、C、CO、CO2的转化
高温
4)与灼热的碳反应:C+CO22CO
6、应用
(吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂)
(1)利用了CO2不能燃烧,也不支持燃烧,密度比空气大的性质,做灭火剂。
3、二氧化碳多环境的影响:过多排放引起温室效应。
(2)CO2能与NaOH反应,解释NaOH溶液露置空气中变质现象。
五、一氧化碳:.
CO2能与Ca(OH)2反应产生白色沉淀,利用这一反应检验CO2或Ca(OH)2溶液灭火实例灭火方法分析灭火原理
(3)一氧化碳作为还原剂冶炼金属,并注意尾气处理。
油锅着火可用锅盖盖灭使可燃物与空气隔离
(4)CO2、CO的性质与功用、危害关系
1、清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离
物质性质功用或危害
纸箱着火可用水浇灭降温,使可燃物与空气隔离
大气中二氧化碳含量增加,地表热量不易散发
温室效应加剧灭火原理2、隔绝空气或氧气
3、使可燃物温度降低到着火点以下森林着火可将大火蔓延前方的树木砍掉清除可燃物
干冰升华吸热人工降雨
CO2
绿色植物在阳光照射下,把CO2和H2O
光合作用、大棚内气体肥料图书档案着火用二氧化碳灭火隔绝空气,降低温度
转化成糖
通常条件下不能燃烧,不支持燃烧灭火
可燃性,燃烧产生热量重要