初三化学酸碱盐知识点总结 （2）.pdf

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试剂
初三化学《酸-碱-盐》知识点总结Cl-AgNO3及HNO3
2-
SO4①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2
2-
CO3HCl及石灰水
三、碱
一、酸、碱、盐的组成
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
酸是由氢元素和酸根组成的化合物,如硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸
氢氧化钠氢氧化钙
(HNO3)
颜色、状白色固体,极易溶于水(溶解放热)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物,如NaOH、氢氧化钙、氨水白色粉末,微溶于水
态
(NH3·H2O)
烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀
盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠俗名熟石灰、消石灰
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、性)
阳离子)制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2
二、酸①氢氧化钠固体作干燥剂①工业:制漂白粉
②化工原料:制肥皂、造纸②农业:改良酸性土
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途用途
③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧壤、配波尔多液
浓盐酸浓硫酸
“纯净”:无色液体化钠③建筑:
颜色、状态无色粘稠、油状液体-
工业用盐酸:黄色(含Fe3+)2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH)
气味有刺激性气味无(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚
挥发性吸水性脱水性酞试液变红色
特性
(敞口置于空气中,瓶口有白雾)强氧化性腐蚀性(2)酸性氧化物+碱→盐+水
(3)酸+碱→盐+水
①金属除锈
①金属除锈(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条
②浓硫酸作干燥剂
用途②制造药物件)
③生产化肥、精炼石
③人体中含有少量盐酸,助消化注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)
油
如Cu(OH)ΔCuO+HO
2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)22
(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀:AgCl↓BaSO↓Cu(OH)↓Fe(OH)↓Mg(OH)
试液变色423
(2)金属+酸→盐+氢气2↓BaCO3↓CaCO3↓
③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有
(3)碱性氧化物+酸→盐+水
气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
(4)碱+酸→盐+水
(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)
酸碱盐溶解口诀:pH<
钾钠铵盐硝酸盐,溶于水中都不难
《酸-碱-盐》复习练习
盐酸盐里银除外,硫酸盐里钡沉淀
、俗名、化学名称均一致()
所有酸类皆可溶,钾钠钡钙可溶碱
A、CaO熟石灰氧化钙B、Ca(OH)2生石灰氢氧化钙
C、HCl盐酸氢氯酸D、NaOH纯碱氢氧化钠
五、,不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是
酸性氧化物碱性氧化物()
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物A、实验室制取氢气B、金属表面除锈
定
大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物C、敞口放置在空气中,溶液质量会减小D、清洗水壶中的水垢
义
大多数酸性氧化物是非金属氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸,可以选用的试剂是(
(1)大多数可与水反应生成酸(1)少数可与水反应生成碱)
A、氧化铜B、氢氧化钡C、氯化钡D、硝酸银
CO2+H2O==H2CO3Na2O+H2O==2NaOH
4、下列四种反应类型的化学反应中,反应物和生成物中均不可能存在单质的是(
化SO2+H2O==H2SO3K2O+H2O==2KOH
)
学SO3+H2O==H2SO4BaO+H2O==Ba(OH)2
A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、复分解反应
性CaO+H2O==Ca(OH)2
质(2)酸性氧化物+碱→盐+水(2)碱性氧化物+酸→盐+水5、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是(
)
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
(不是复分解反应)A、硝酸B、硫酸C、硝酸银D、石蕊试液
四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH6、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7,晃动后打开瓶盖,其pH将(
1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应)
2、应用:A、变大B、变小C、不变D、无法判断
(1),在溶液中不能大量共存的是(
(2)处理工厂的废水)
+2-2+-2++--
(3)用于医药A、HSO4BaNO3B、CaHNO3Cl
2++--++2+2-
3、溶液酸碱度的表示法——pHC、MgKNO3ClD、KNaMgSO4
(1)07 148、将下列各组物质分别同时加入到水中,得到无色透明溶液的是(
)
酸性增强中性碱性增强
(2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸A、CuSO4Na2SO4NaOHB、K2SO4Ba(OH)2HNO3
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与C、KOHMgSO4KNO3D、KClK2SO4KNO3
标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)9、下列各组溶液中,不加任何其他试剂,就能鉴别的一组是
()
(3)酸雨:(因为溶有CO2)
A、CuSO4HClNaOHB、KOHHClNaCl根据实验推断下列物质的名称:A是,B是,C是
C、H2SO4CuSO4HClD、KOHMgSO4KNO3写出①②③④反应的化学方程式:
10、下列物质中可以导电的是①②
()③④
A、NaCl溶液B、NaCl固体C、熔融的NaClD、蔗糖溶液16、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时,应注意将知识进行归纳、
11、%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液,如果改用等质量、等总结,深刻理解复分解反应发生的条件,形成完整的知识体系。
质量分数的稀盐酸,再滴入紫色石蕊试液,溶液显(1)写出下列反应的化学方程式。
()①氯化钡溶液与硫酸溶液混合:;
A、紫色B、蓝色C、红色D、无色②碳酸钾溶液与稀盐酸混合:;
12、写出下列变化的化学方程式:③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合:。
②③④⑤(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些
Cu①CuOCuCl2Cu(OH)2CuO
Cu“特殊”的阴、阳离子,它们能相互结合。如上述反应①中,实际参加反应的离子
是Ba2+和SO2-,而Cl-、H+则是“旁观者”,并没有参加反应。请你分析上述反
(1)____________________________________(2)4
应②中实际参加反应的离子是;上述反应③中实际参加反应的离子是
(3)(4)
。
(5)
(3)请根据你的想象,在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示
13、选择合适的试剂除去括号内的杂质,写出化学方程式
意图。
(1)FeCl2(CuCl2)
(2)KCl(CuCl2)
(3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕
Na+OH——
(4)CO2(O2)+H+Cl
14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系:
(1)A+FeCl3 → B↓(红褐色)+ C
(2)C+D→ E↓(白色)+F
(3)F+AgNO3→G↓(白色)+HNO3
完成C跟D溶液反应的化学方程式:
写出白色沉淀G的化学式;写出A溶液中溶质的化学式。
15、A为无色溶液,能使无色酚酞变为红色,取少量A做如下实验:
稀
白色沉淀aHNO3白色沉淀不溶
KSO
A24
①
蓝色沉淀b稀HNO3
溶解
滤液CuSO4溶液 ②
③
白色沉淀a
溶液CA溶液
④
滤液B