初中酸碱盐知识点总结.pdf

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丽燕教育酸碱盐知识点
一、物质的分类:
金属:Fe、Cu、Mg、Al
单质稀有气体:He、Ne、Ar
固态非金属:C、S、P
非金属
纯净物气态非金属:H酸性氧化物:CO2、O、SO2、Cl、SO2、N2
223
氧化物碱性氧化物
可溶:K2O、Na2O、BaO、CaO
其它氧化物:H难溶:CuO、Fe2O、CO、Fe3O2O43、MgO
化合物酸
无氧酸:HCl、H2S
物质碱含氧酸:HSO、HNO、HCO、HPO
2432334
盐可溶碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
难溶碱:Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
可溶盐:K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-(除BaSO4)、Cl-(除
混合物:空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石
AgCl)难溶盐:AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3
二、各类物质的主要化学性质:(见下图。短线表示相互间能反应,箭号表示相互间能转化)
:
1)金属:氧气→氧化物
金属+酸→盐+氢气(①H前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸)0+2
盐→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)Fe→Fe
2)非金属+氧气→氧化物
:金属非金属
1)酸性氧化物:
酸性氧化物+水→酸碱→盐+水(可溶性碱)
碱性酸性
2)碱性氧化物:氧化物氧化物
碱性氧化物+水→碱(可溶性碱)酸→盐+水
3)水:酸性氧化物→酸碱酸
水+碱性氧化物→碱(可溶性碱)
CuSO4→CuSO4·5H2O盐盐
:
石蕊变红;酚酞不变色
金属→盐+氢气(①H前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸)
酸+碱性氧化物→盐+水
碱→盐+水
盐→酸+盐(可溶反应物能生成↓、↑、H2O;难溶反应物能生成↑、H2O)
:
石蕊变蓝;酚酞变红(可溶性碱)
酸性氧化物→盐+水(可溶性碱)
碱+
酸→盐+水
盐→盐+碱(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)
:
金属→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)
酸→盐+酸(可溶反应物能生成↓、↑、H2O;难溶反应物能生成↑、H2O)
盐+
碱→盐+碱(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)
盐→盐+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物):.
三、化学反应的基本类型:
1)化合反应:(有单质时化合价改变)
⑴单质+单质→化合物Mg+O2——P+O2——
⑵单质+化合物→化合物C+CO2——
⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2O——CuSO4+H2O——
2)分解反应:(有单质时化合价改变)
⑴氧化物分解H2O——HgO——
⑵酸分解H2CO3——
⑶盐分解KMnO4——KClO3——
CaCO3——CuSO4·5H2O——
Cu2(OH)2CO3——
3)置换反应:(化合价一定改变)
⑴金属+酸→盐+氢气(①H前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸)
Fe+HCl—Al+H2SO4—
⑵金属+盐→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)
Fe+CuSO4—Cu+AgNO3—
⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)
CuO+H2—C+Fe2O3——
4)复分解反应:(化合价一定不变)
⑴碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+HCl—CuO+H2SO4—
⑵酸+碱→盐+水
NaOH+H2SO4—Fe(OH)3+HCl—
⑶酸+盐→盐+酸(可溶反应物能生成↓、↑、H2O;难溶反应物能生成↑、H2O)
H2SO4+BaCl2—HCl+CaCO3—
⑷碱+盐→碱+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)
Ca(OH)2+Na2CO3—NaOH+FeCl3—
⑸盐+盐→盐+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)
CaCl2+K2CO3—Ba(NO3)2+Na2SO4—
※不属于四种基本类型的反应:
⑴金属氧化物+CO→金属+CO2Fe2O3+CO——
⑵碱+酸性氧化物→盐+水(可溶性碱)NaOH+CO2—
⑶有机物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2——
☆氧化还原反应:
得到氧的物质被氧化,发生氧化反应,是还原剂;
失去氧的物质被还原,发生还原反应,是氧化剂。
如:在2Mg+CO2点燃2MgO+C中,是氧化剂,是还原剂,被氧化,
被还原。:.
☆常见的原子团及其化合价:
+1-1-2-2-1
NHNH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3
铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根
铵根中N为-3价;硫酸根中S为+6价;碳酸根中C为+4价;硝酸根中N为+5价。
四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件:
:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
⑴判断金属与酸反应时:金属必须排在(H)前面;酸不可用硝酸。
⑵判断金属与盐反应时:必须同时满足①排在前面的金属;②可溶性盐。
:
⑴可溶的反应物,能生成↓、或H2O、或↑(CO2或NH3)
⑵难溶的反应物,能生成↑、或H2O
☆复分解反应生成的沉淀:
AgCl(白色)(白色)(白色)(白色)(白色)(蓝色)(红褐色)
BaSO4难溶于酸
难溶性盐CaCO3
BaCO3
Ag2CO3
Mg(OH)2可溶于酸
难溶性碱Cu(OH)2
Fe(OH)3
五、物质的鉴别、鉴定(检验)、提纯(除杂)、分离:
☆检验物质的试剂:
被检物质或离子可选用的试剂
CO2Ca(OH)2;湿润的蓝色石蕊试纸
NH3湿润的红色石蕊试纸
H+石蕊试液;Na2CO3
OH-石蕊试液;酚酞试液;Cu2+;Fe3+
Cl-AgNO3+HNO3
SO42-Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3
CO32-Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2};HCl
⑴鉴别:鉴别是将不同的物质按其物理性质或化学性质的不同而加以辨别的过程。
写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法:
①鉴别Na2CO3和CaCO3:②鉴别Na2SO4和NaCl:
③鉴别H2和CH4:、④鉴别Na2CO3和NaCl:
⑵鉴定(检验):检验是用一定的化学方法或物理方法将某种物质确定出来的过程。
写出检验下列各物质所需的试剂或方法:
①盐酸:、②Fe2(SO4)3:、
⑶除杂:除杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程。
①所加试剂只与杂质反应,不与主要物质反应;
除杂过程对所加试剂的要求:②使杂质转化为易与主要物质分离(即状态不同)的物质;
③不能引入新的杂质。
写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法:
①除去MnO2中的KCl:②除去NaOH中的Na2CO3:
⑷提纯:提纯是用物理或化学方法除去混合物中的杂质除去并得到某纯净物的过程。
写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法::.
①从KCl与MnO2的混合物中提纯KCl:、、
②从MgCl2与CaCl2的混合物中提纯MgCl2:、、、
⑸分离:分离将混合物中的各成分用物理或化学方法分开从而得到各纯净物的过程。
写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法:
①分离KCl与MnO2的混合物;②分离BaCl2与NaCl的混合物。
六、气体的干燥:
①酸性干燥剂:浓硫酸、P2O5
⑴干燥剂②碱性干燥剂:固体CaO、固体NaOH
③中性干燥剂:无水CuSO4
①酸性气体:CO2、SO2、H2S、HCl
⑵气体②碱性气体:NH3
③中性气体:H2、O2、CH4、CO
注意:酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体;碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。
七、其他:
、俗名及化学式:
⑴水银、汞、Hg
⑵金刚石、石墨、C;硫磺、S;红磷、白磷、P
⑶干冰、固体CO2
⑷生石灰、氧化钙、CaO;氨气、NH3(碱性气体)
⑸盐酸、氢氯酸、HCl;氢硫酸、H2S;亚硫酸、H2SO3
⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH)2;苛性钠、烧碱、火碱、NaOH;氨水、NH3·H2O(碱)
⑺纯碱、Na2CO3;碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3·10H2O;碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3;
亚硝酸钠、NaNO2(工业用盐);胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体、CuSO4·5H2O;铜绿、Cu2(OH)
2CO3
⑻甲烷、CH4;甲醇、CH3OH;酒精、乙醇、C2H5OH;醋酸、乙酸、(冰醋酸)CH3COOH
:
煤:C;石油:C、H、O元素天然气:CH4
水煤气:H2、CO石灰石、大理石:CaCO3石灰水、石灰乳、石灰浆:Ca(OH)2
:
△白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水
CuSO4
△银白色:镁、铝、锌、铁、汞(液态)
△黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
△红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷
△蓝色晶体:CuSO4·5H2O
△KMnO4为紫黑色△硫:淡黄色△Cu2(OH)2CO3为绿色
:
△含Cu2+的溶液呈蓝色(CuCl2溶液为蓝绿色);
△含Fe2+的溶液呈浅绿色;
△含Fe3+的溶液呈黄色;
△其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
5溶于水放热的物质:CaO、NaOH固体、浓H2SO4
6刺激性气味的气体:NH3、SO2、HCl(均无色)
▲刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸
▲酒精为有特殊气体的液体:.
7有毒的物质:CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)
8氮肥的含氮量:
%;(NH4)%;%;NH4NO335%;尿素CO(NH2)%
序号原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法
1N2O2灼热的铜丝网洗气
2CO2H2S硫酸铜溶液洗气
3COCO2石灰水或烧碱液洗气
4CO2HCl饱和小苏打溶液洗气
5H2SHCl饱和NaHS溶液洗气
6SO2HCl饱和NaHSO3溶液洗气
7Cl2HCl饱和NaCl溶液洗气
8CO2SO2饱和小苏打溶液洗气
9碳粉MnO2浓盐酸加热后过滤
10MnO2碳粉/加热灼烧
11碳粉CuO盐酸或硫酸过滤
12Al2O3Fe2O3NaOH溶液(过量),再通CO2过滤、加热固体
13Fe2O3Al2O3NaOH溶液过滤
14Al2O3SiO2盐酸NH3•H2O过滤、加热固体
15SiO2ZnO盐酸/过滤
16CuOZnONaOH溶液过滤
17BaSO4BaCO3稀硫酸过滤
18NaOHNa2CO3Ba(OH)2溶液(适量)过滤
19NaHCO3Na2CO3通入过量CO2/
20Na2CO3NaHCO3/加热
21NaClNaHCO3盐酸蒸发结晶
22NH4Cl(NH4)2SO4BaCl2溶液(适量)过滤
23FeCl3FeCl2通入过量Cl2/
24FeCl3CuCl2铁粉、Cl2过滤
25FeCl2FeCl3铁粉过滤
26Fe(OH)3胶体FeCl3(半透膜)渗析
27CuSFeS稀盐酸或稀硫酸过滤
28I2NaCl/升华
29NaClNH4Cl/加热
30KNO3NaCl蒸馏水重结晶
31乙烯SO2、H2O碱石灰洗气
32乙烷乙烯溴水洗气
33溴苯溴稀NaOH溶液分液
34硝基苯NO2稀NaOH溶液分液
35甲苯苯酚NaOH溶液分液
36乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏
37乙醇水新制生石灰蒸馏
38苯酚苯NaOH溶液、CO2分液
39乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液
40溴乙烷乙醇蒸馏水分液
41肥皂甘油食盐过滤
42葡萄糖淀粉(半透膜)渗析
43乙烯乙炔AgNO3过滤
考点名称:物质的除杂:.
混合物的分离和提纯(除杂)

(1)分离:就是用物理或化学的方法将混合物巾的各组分分开,并将物质恢复到原状态。(2)提纯和除杂:用物理或化学的方法把混合物中的杂质除去而得到纯物质。在提纯过程中,如果杂质发生了化学变化,不必恢复成原物质。二者的方法在很多情况下是相似的,但分离比提纯的步骤要多,因为各组分均要保留,绎过化学反应使混合物中各组分经转化而分离后还要复原为原来的组分物质提纯和除杂过程中经常用到分离操作,二者有时又密不可分。(1)不能“玉石俱焚”:即试剂一般要求与杂质反应,不与要保留的物质反应。但在特
殊情况下,所加试剂可和保留物质应应,但最终要转化成需要保留的物质如除去FeCl3,溶液中的NaCl,可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
(2)“不增““不减”:即不增加新的杂质,不减少要保留的物质如除去FeCl3中的少
量Fe2(SO4)3应选用BaCl2而不应选用Ba(NO3)2,否则发生反应3Ba(NO3)2+Fe2(SO4)
3==3BaSO4↓+2Fe(NO3)3溶液中又增加了Fe(NO3)3.
(3)易分离:反应后,物质的状态不同,便于分离。(4)不污染环境:即耍求所选用的除杂方法不能产生可污染环境的物质。(5)不能“旧貌变新颜”:即除杂结束前,要恢复保留物质的原有状态。:.
常见除杂的方法:
CO2(O2):将气体通过灼热的铜网
CO2(H2或CO):将气体通过灼热的氧化铜
O2或CO2或H2(含H2O):将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂
O2或H2或CO(含CO2或SO2):将气体通入氢氧化钠溶液中
Cu(含Fe或Mg或Zn):加入足量的稀盐酸或稀硫酸,过滤
Fe(含Cu):用磁铁将铁粉吸引出来
Cu(含CuO),Fe(含Fe2O3):高温下与H2或CO反应
CuO(含Cu或C):在空气中灼烧
CaO(含CaCO3):高温煅烧(CaCO3分解成CaO和CO2)
CaCO3(含CaO):加足量水溶解,过滤,取滤渣
Ca(OH)2(含CaO)加足量水
FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4),FeCl2溶液(含盐酸或CuCl2):加过量铁粉,过滤,
取滤液NaCl溶液(含Na2CO3):加适量稀盐酸
Na2SO4溶液(含CuSO4):加适量NaOH溶液
酸、碱、盐溶液的除杂技巧:,选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子,再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂。如除去Na2SO4溶液中的NaOH:可选用稀:.
H2SO4溶液为除杂试剂(2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O)、除去KCl溶液中的
K2SO4:可选用BaCl2溶液为除杂试制(K2SO4+BaCl2==2KCl+BaSO4↓,过滤除去)
,选取与杂质中阳离子不共存的阴离子,再与被提纯物中的阳离子组合出除杂试剂,如除去NaCl溶液中的BaCl2:可选用Na2SO4
溶液为除杂试剂(BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl,过滤除去).再如除去KNO3溶液
中的AgNO3:可选用KCl溶液为除杂试剂(AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3,过滤除去)。
、阳离子都不相同时,应选取与杂质中阴、阳离子都不共存的阳、阴离子组合出除杂试剂。如:除去NaCl溶液中的CuSO4:可选用
Ba(OH)2溶液为除杂试剂[CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,过滤除去]。
分离和提纯的方法:
物质的分离和提纯有两种主要的方法,即物理方法和化学方法。实际上在实验过程
中往往需通过综合法来进行。(1)物理方法主要包括过滤,蒸馏,结晶
方法
适用范围举例注意事项:.
①过滤时要“一贴、二低,三靠”;②必要时要洗涤沉淀物
过滤
分离不溶性固体和液体粗盐提纯
①一般先配较高温度下的浓溶液,然后降温结晶:②结晶后过滤,分离出晶体
结晶利用混合物中各组分在某种溶剂中溶解度随温度变化不同的性质来分离提纯物质分离氯化钠和硝酸钾混合物
①温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处;②加沸石(或碎瓷片);
蒸馏③冷凝管水流方向
沸点不同的液体混合物石油的分馏

(2)化学方法
除杂方法
除杂原理应用实例
除Na2SO4中的NaCO3,可加适量稀盐酸
化气法与杂质反应生成气体而除去
NaCO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O:.

沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
c除去FeSO4中的CuSO4可加过量的铁粉
置换法将杂质通过置换反应而除去
CuSO4+Fe==Cu+FeSO4
除C粉中的CuO粉末,可加适量稀盐酸,再过
溶解法将杂质溶丁某种试剂而除去滤CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
杂质受热易分解,通过加热将杂质除去除CaO中的CaCO3可加热
加热法
CaCO3CaO+CO2↑
除去CO2中的CO,可将气体通过灼热的CuO
转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分
CO+CuOCu+CO2

(3)综合法
在进行混合物的分离或提纯时,采用一种方法往往不能达到目的,而要采用几种方法才能完成,这就是综合法。综合法主要有三种:①物理方法的综合:主要是溶解、过滤、蒸发、结晶等方法的结合:②化学方法的综合:当某物质所含杂质不止一种时,通常需加入多种试剂除去(或分离):.
不同的物质。③物理与化学方法的综合:当某物质所含杂质不止一种,且有能用物理方法除去(或分离)的杂质时,首先应考虑用物理方法除去一种或几种杂质,然后再用化学方法除去其余杂质。(4)除杂方法的几个优化原则①若同时有多种方法能除去杂质,要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。②应尽量选择既可除去杂质,又可增加保留物质的方法,即“一举两得”。③先考虑物理方法,再用化学方法。常见的混合物类型及分类与提纯的方法见下表:
混合物类型\采用的方法物理方法化学方法
可溶—可溶结晶把杂质变成沉淀、气体等除去
固—固混合可溶—不溶过滤——
不溶—不溶—把杂质变成可溶物除去
固—液混合过滤——:.
液—液混合——把杂质变成沉淀,气体或被提纯物
气—气混合——把杂质变成固体、溶液或被提纯物
