化学反应速率的测定.pptx

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目的与要求
实验的重点和难点
仪器和试剂
基本操作
实验原理
实验内容
数据记录和处理
注意事项
思考题
实验目的与要求
1、了解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响
2、学习过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速率测定
的原理和方法,计算反应速率和反应速率常数。
重点与难点
数据处理
作图法处理数据
·L-1(NH4)·L-1KI
·L-·L-1KNO3
·L-1(NH4)%淀粉溶液
·L-1Cu(NO3)2
仪器与试剂
仪器:
烧杯大试管量筒秒表温度计水浴锅
液体药品:
材料:冰
1、量筒的使用
2、秒表的使用
3、数据处理方法
基本操作
实验原理
水溶液中过二硫酸铵和碘化钾发生如下反应:
S2O82-+3I-===2SO42-+I3-(1)
其反应的微分速率方程可表示为:
为了能够测出反应在△t时间内S2O82-浓度的
改变值,需要在混合(NH4)2S2O8和KI溶液的同时,
加入一定体积已知浓度的Na2S2O3溶液和淀粉溶液,
这样在反应(1)进行的同时还进行下面的反应:
I3-+2S2O32-==3I-+S4O62-(2)
从反应式(1)和(2)可以看出,S2O82-减
少的量为S2O32-减少量的一半,所以S2O82-在时
间△t内减少的量可以从下式求得
实验中,通过改变反应物S2O82-和I-的初始浓度,
测定消耗等物质的量的S2O82-所需要的不同的时间间
隔(△t),计算得到反应物不同初始浓度的初速率,
进而确定该反应的微分速率方程和反应速率常数。