化学必修一第2单元知识点.doc

该【化学必修一第2单元知识点 】是由【莫比乌斯】上传分享，文档一共【5】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【化学必修一第2单元知识点 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。第二章化学物质及其变化

:①每次分类必须按同一标准分类。例如对物质分类可以按组成元素,性质,构成,分散系中分散质微粒大小等②分类的子项应不能相容③各子项之和必须等于母项。
:常用交叉分类法和树状分类法
(1)交叉分类法:按照不同的标准对同种物质进行多种分类的方法。
(2)树状分类法:对同类事物按照某种属性进行再分类的方法。
金属:Na、Mg、Al
单质
非金属:S、O2、N2、P、C
酸性氧化物:SO3、SO2、P2O5等
氧化物碱性氧化物:Na2O、CaO、Fe2O3等
金属氧化物:Al2O3等
纯非金属氧化物:CO、NO等
净含氧酸:HNO3、H2SO4等
物按酸根分
无氧酸:HCl、H2S、HF
强酸:HNO3、H2SO4、HCl
酸按强弱分
弱酸:H2CO3、HClO、CH3COOH
化一元酸:HCl、HNO3
合按电离出的H+数分二元酸:H2SO4、H2SO3
物多元酸:H3PO4
强碱:NaOH、Ba(OH)2
物按强弱分
质弱碱:NH3·H2O、Fe(OH)3
碱一元碱:NaOH
按电离出的HO-数分二元碱:Ba(OH)2
多元碱:Fe(OH)3
正盐:Na2CO3
盐酸式盐:NaHCO3、NaHSO4、NaH2PO4
碱式盐:Cu2(OH)2CO3
溶液:NaCl溶液、稀H2SO4等
混胶体:Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、云、有色玻璃等
合浊液悬:泥水混合物等
物浊液乳浊液:油水混合物
二、分散系相关概念
:一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系。(按分散质和分散剂的状态可分为九种分散系)
:分散系中分散成粒子的物质。分散剂:分散质分散在其中的物质。
(分散质和分散剂是总的概念,只有溶液中才可称为溶质和溶剂)
3、分散系的分类:当分散剂是水或其他液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,可以把分散系分为:溶液、胶体和浊液。三种分散系的本质区别:分散质粒子的大小不同。
:
分散系
溶 液
胶 体
浊 液
分散质的直径
小于1nm(粒子直径小于10-9m)
1nm-100nm(粒子直径在10-9~10-7m)
大于100nm(粒子直径大于10-7m)
分散质粒子
单个小分子或离子
许多小分子集合体或高分子
巨大数目的分子集合体
实例
酒精溶液、氯化钠溶液等
淀粉胶体、氢氧化铁胶体等
泥水、石灰乳、油水等
性
质
外观
均一、透明
均一、透明
不均一、不透明
稳定性
稳定
较稳定(介稳性)
不稳定
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
鉴别
无丁达尔效应
有丁达尔效应
静置分层
溶液和胶体鉴别:
①激光笔照射,看是否产生丁达尔现象②加化学试剂,看现象③加热法,看是否聚沉
三、胶体
1、胶体的定义:分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间(即1nm~100nm)的分散系。
2、胶体区别其他分散系的本质特征:分散质粒子大小在1nm~100nm之间。
3、胶体的分类:按分散剂状态分为气溶胶(烟、云、雾)、液溶胶(AgI溶胶、Fe(OH)3溶胶、Al(OH)3溶胶)、固溶胶(有色玻璃、烟水晶等)
4、常见胶体:牛奶、豆浆、米糊、蛋清、蓝黑墨水、阿胶、血液、AgI溶胶、Fe(OH)3溶胶、Al(OH)3溶胶、部分涂料油漆、喷雾剂、淀粉胶体、泡沫、烟、云、雾、有色玻璃、烟水晶、部分合金、红宝石、珍珠、土壤黏土胶体
5、胶体的制备
(1)物理方法
①机械法:利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小(纳米级材料)。
②溶解法:利用高分子化合物分散在溶剂中形成胶体,如蛋白质、淀粉溶于水等。
(2)化学方法
①水解促进法:FeCl3+3H2O(沸水)=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
若是FeCl3与NaOH反应,将生成红褐色的Fe(OH)3沉淀
②复分解反应法:KI+AgNO3=AgI(胶体)+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl
若上述两种反应物的量均为大量,则可观察到沉淀现象.
KI+AgNO3=KNO3+AgI↓(黄色沉淀)Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓(白色沉淀)
(3)Fe(OH)3(胶体)制备:
向烧杯中加入一定量蒸馏水,加热至沸腾,然后向沸水中逐滴加入几滴棕黄色饱和FeCl3溶液;继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,即可制得Fe(OH)3胶体。
注意:①不能用自来水代替蒸馏水,因为自来水中的杂质离子会使Fe(OH)3胶体颗粒聚沉为Fe(OH)3沉淀。②不能用稀FeCl3溶液,不利于Fe(OH)3胶体形成。
③加热不能时间太长,溶液呈红褐色就要停止加热,因为过度加热会使Fe(OH)3胶体颗粒聚沉为Fe(OH)3沉淀。
④滴加FeCl3溶液时只需要边滴加边振荡,而不能用玻璃棒搅拌,易引起胶体聚沉;滴加FeCl3溶液不能加太快,也不能加太多,不利胶体形成。
⑤生成了胶体后,若往其中滴加稀盐酸或稀硫酸,看到的现象是:先出现红褐色沉淀,继续滴加,沉淀消失,溶液变为棕黄色。
6、胶体的性质:
(1)光学性质——丁达尔效应:粒子对光散射作用的结果,是一种物理现象。溶液和浊
液无丁达尔现象,所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。
(2)力学性质——布朗运动:在胶体中,由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动,称为布朗运动。胶粒不易粘合聚沉,是胶体具有介稳性的原因之一。
(3)电学性质——电泳:在外电场的作用下,胶体粒子在分散剂里向某电极作定向移动的现象。电泳现象表明胶粒带电荷,但胶体都是电中性的,作定向移动的是胶粒而非胶体。
带正电的胶粒胶体:金属氢氧化物如、胶体、金属氧化物胶体
带负电的胶粒胶体:金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体
同种胶体的胶粒带相同的电荷,胶粒相互排斥,这是胶体具有介稳性的主要原因之一。
(4)介稳性:存在的原因:①胶粒带电②布朗运动
(5)聚沉:胶体分散系中,分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。
常见聚沉方法:①加电解质(酸、碱及盐):中和胶粒所带的电荷②加胶粒带相反电荷的胶体:中和胶粒所带的电荷③加热:加快胶粒运动速率,增大胶粒之间的碰撞机会,胶粒易粘合聚沉。
当胶体在凝聚时,会连同分散剂一道凝结成冻状物质,这种冻状物质叫凝胶。
7、胶体的提纯净化:渗析
利用半透膜的原理,将胶体中的杂质离子或小分子虑除去。
8、胶体的应用
(1)盐卤点豆腐:将盐卤或石膏溶液加入豆浆中,使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝
聚形成凝胶。(2)肥皂的制取和分离(3)明矾溶液净(4)FeCl3溶液用于伤口止血
(5)江河入海口形成的三角洲(6)水泥硬化、制有色玻璃(7)血液透析
(8)土壤胶体中离子的吸附和交换过程,保肥作用(9)冶金厂大量烟尘用高压电除去
(10)用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞。(11)鸡血中加食盐和面粉制取血块

1、电解质与非电解质
(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等。
(2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等。
(电解质导电是因为他们本身能电离自由移动离子,而不是外加电压引起他们电离。)
注意事项:
①电解质和非电解质是对化合物的分类,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
能导电的物质不一定是电解质,如石墨或部分金属(单质),一些溶液(混合物),都不是电解质;电解质不一定能导电,如NaCl晶体是离子化合物,但固态时离子不能自由移动,所以不能导电,又如HCl、H2SO4、H3PO4等再固态或熔融状态时无自由移动离子,不能导电,但他们在熔融状态或水溶液中可电离出自由移动的离子而导电。故都是电解质。
②电解质应是一定条件下(溶于水或熔融状态)本身电离而导电的化合物。
溶于水不是指和水反应,有些化合物的水溶液能导电,但溶液中离子不是它本身电离出来的,而是与水反应后生成的,因此也不是电解质。如非电解质CO2、SO2、SO3、NH3等与H2O反应生成H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3•H2O后电离导电,而非他们本身电离。
③酸、碱、盐、金属氧化物、H2O都是电解质;而CO2、SO2、SO3等非金属氧化物、NH3、CH4、蔗糖、淀粉、酒精等为非电解质。
④BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Cu(OH)2等难溶于水,导电性差,但由于它们的溶解度太小,测不出或难测出其水溶液的导电性,但它们溶解的部分是可以电离的,而且他们在熔融状态也可以电离出自由移动的离子,所以他们是电解质。
⑤电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液和熔融状态下均可导电,如可溶性盐和可溶性碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质,如HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3、H2SO3等
⑥溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关。
2、电离:电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程(包括物理过程和化学过程)
①电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物称之为酸。
②电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物称之为碱。
③电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物称之为盐。
(1)电离方程式:表示电解质离解成自由移动离子过程的式子。
酸:H2SO4=2H++SO42―HCl=H++Cl―HNO3=H++NO3―
碱:NaOH=Na++OH―Ba(OH)2=Ba2++2OH―(NH4)2SO4=2NH4++SO42―
盐:Na2SO4=2Na++SO42―AgNO3=Ag++NO3―BaCl2=Ba2++2Cl―
NaHSO4=Na++H++SO42―NaHCO3=Na++HCO3―
注意:①HCO3―、OH―、SO42―、NO3―、CO32―、PO43―、NH4+等原子团不能拆开
②HSO4―在水溶液中拆开写,在熔融状态下不拆开写.
(2)电离方程式书写
注意事项:①化学式中原子或原子团个数应该改写成离子符号前的计量数。②离子所带电荷数等于该原子或原子团在化合物中的化合价,注意正负号标在电荷数字后。
③离子方程式质量守恒(原子的数目不变,元素种类不变),电荷守恒(正负电荷数相等)。
3、离子反应:在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应
(1)离子反应的特征:向着某种离子减少的方向进行(不一定所有离子反应后都减少)。
注意:①离子反应主要指在溶液中电解质电离出得自由移动离子之间的反应。若是固态电解质之间的反应,不属于离子反应,不能写出其离子方程式。
②离子反应不要求所有反应物都以自由移动离子形式参与反应,至少有一种即可;即使反应物中无离子形式参与,生成物中有离子也可以。如2Na+2H2O=Na++2OH―+H2↑
(2)离子反应类型:①离子之间的交换反应(如复分解反应)②离子和化合物分子之间的反应(如CO2和NaOH溶液的反应)③离子和单质之间的反应(如置换反应)
(3)离子反应发生的条件:
①生成难溶性或微溶性物质,如难容物:CaCO3、BaSO4、BaCO3、CuCO3、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、AgCl、Cu、Fe等,微溶物:Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4
②生成气体物质,如CO2、SO2、H2S、NH3、H2、HF、Cl2等
③生成难电离物质,如H2O、弱酸(H2CO3、H2SO3、H2SiO3、HClO、CH3COOH等)、弱碱NH3•H2O
(4)离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示反应的式子
①特征是:方程式中出现离子符号,离子所带电荷守恒。
②意义是:离子方程式不仅表示一定物质之间的反应,而且可以表示同一类型的反应。
离子方程式书写:
①写:写出化学方程式并且配平
②拆:将化学方程式两边易溶、易电离的电解质拆成离子形式;将难溶、难电离(如弱酸、弱碱)、气体、单质、氧化物等用化学式表示(不拆)
注意:微溶物如Ca(OH)2作为反应物时,若是澄清溶液,拆成离子形式,若是浑浊的石灰乳,则写成化学式;当作为生成物时,均写成化学式形式,且打“↓”表示沉淀。
③删:删除方程式两边未参与反应的离子符号
④检查:看完成的离子方程式是否符合反应事实、是否质量守恒、电荷守恒。
书写注意:Ⅰ、若有公约数必须化简。Ⅱ、注意配平是否正确Ⅲ、注意是否遗漏某些离子反应。Ⅳ、要标记“△”“催化剂”“↑”“↓”等必要的符号。
离子反应的应用
检验离子或物质的存在(2)混合物的分离和物质的提纯(3)离子共存问题
5、离子共存问题
凡是溶液内能发生反应的离子则不能大量共存(注意不是完全不能共存,而是不能大量共存)一般规律是:①相互之间是否生成难容性或微溶性物质②相互之间是否生成气体
③相互之间是否生成难电离物质④相互之间能否发生氧化还原反应
⑤常见与H+不能大量共存的离子:OH―、S2―、HS―、SO32―、CO32―、HCO32―、HSO3―、SiO32―、F―、ClO―、CH3COO―(相遇易生成水、弱酸或气体)
⑥常见与OH―不能大量共存的离子有:H+、NH4+和HS―、HSO3―、HCO3―等以及弱碱的简单阳离子,如:Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等(相遇易生成水、正盐、难溶碱)