高三化学一轮复习氧化还原反应.pptx

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、氧化产物、还原剂、还原产物的判断。
。
(或还原性)的强弱。
。
、电子守恒、电荷守恒进行化学计算。
,及化学反应的四种基本类型。
,进行化工生产中的定量测定、物质制备及实验方案的设计。
(1)氧化还原反应
定义:凡有电子(得失或共用电子对偏移)或化合价的反应叫做氧化还原反应。
实质:电子(微观)。
特征:化合价(宏观)。
(2)氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
转移
升降
转移
升降
(2)氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
单质参加
单质生成
(2009年福建理综)下列类型的反应,一定发生电子转移的是 ( )


【解析】 A项,化合反应不一定是氧化还原反应,如NH3+HCl===NH4Cl,该反应中无电子转移。B项,分解反应不一定是氧化还原反应,如CaCO3CaO+CO2↑,该反应中无电子转移。C项,置换反应一定是氧化还原反应,一定发生电子转移。D项,复分解反应都不是氧化还原反应,无电子转移。故选C。
【答案】 C
(1)概念
氧化剂:电子的物质或是含有电子的元素的物质。
还原剂:电子的物质或是含有电子的元素的物质。
氧化产物:化合价的元素所生成的物质或是还原剂后的生成物。
还原产物:化合价的元素所生成的物质或是氧化剂后的生成物。
得到
失去
可得
可失
升高
失电子
降低
得电子
(2)常见氧化剂
①非金属性较强的单质:
等;
②变价元素中高价态化合物
等;
③高价态金属阳离子:等;
④能电离出H+的物质:
等;
⑤氧化物:等;
⑥其他:HClO、银氨溶液、新制Cu(OH)2等。
F2、Cl2、Br2、I2、
O2、O3
KClO3、KMnO4、
K2Cr2O7、浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、
固体硝酸盐
Fe3+、Ag+、Cu2+
稀H2SO4、稀HCl、
NaHSO4溶液
MnO2、Na2O2、H2O2、NO2
(3)常见还原剂
①金属性较强的单质:
等;
②某些非金属单质:等;
③变价元素中某些低价态化合物:
等;
④其他:单质S、Sn2+盐、浓HCl、NH3等。
K、Na、Mg、Al、
Fe、Zn
H2、C、Si
CO、H2S及
硫化物、Fe2+盐、Fe(OH)2、HBr、HI及其盐、
SO2及亚硫酸盐
NaBH4在有机反应中有广泛的应用,NaBH4能与水反应:NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑(NaBH4中H为-1价),下列说法正确的是( )




【解析】 NaBH4中H元素化合价为-1价,在反应中转化为H2,故NaBH4为还原剂。
【答案】 B
(1)配平
抓住一个关键,掌握三个原则
一个关键:
准确判断并标出变价元素的化合价,求得化合价升降数及其最小公倍数,进而求得氧化剂、还原剂的基准计量数。