九年级上期中考试化学知识点总结.doc

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1、化学是研究物质的、、以及的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6(原料、条件、零排放、产品)
②核心:利用化学原理从消除污染
4英国道尔顿是的奠基人,意大利的阿伏加德提出了:俄国的门捷列夫发现了并编制出。拉瓦锡通过定量实验得出。
原子论和分子学说的内容是
5现代化学:合成新分子阶段
如:、、。隔水透气的高分子膜。医疗上的人造骨。玻璃纤维增强塑料等。
二走进化学世界
1物理变化是生产其他物质的变化。如水的三态变化。玻璃破碎。灯泡发光,锅炉,轮胎爆炸
2化学变化是其他物质的变化。如燃烧。食物变质。金属生锈,火药爆炸
3物理性质物质不需要化学变化就能表现出来的性质,如盐酸状态
4化学是一门以实验为基础的科学,学习化学的重要途径是实验
5、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
(1)火焰:焰心、内焰、外焰(温度最高)
(2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化,内焰部分呈黄色,焰心部分基本无变化;
结论:温度最高,次之,温度最低
(3)检验产物
第一种产物是:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾
第二种产物是:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊
(4)点燃前:蜡烛成圆柱状,由石蜡和棉线烛芯组成,具有轻微气味,较软,能用小刀切割,将它放在水中,不溶于水并浮在水面上,说明石蜡的密度比水。
点燃时:蜡烛燃烧,有少量,由于蜡烛燃烧不充分产生的炭黑。靠近火焰的石蜡变软,溶化后有液态石蜡沿蜡烛流下,由逐渐变为固体。
熄灭时:有一缕产生,将燃着的火柴靠近白烟,蜡烛复燃。说明白烟是冷凝的固体。
6、二氧化碳和氧气的部分性质
(1)二氧化碳能使变浑浊,
(2)二氧化碳燃烧,能使燃着的木条
(3)氧气能供给呼吸,支持燃烧。现有两瓶无色气体,一瓶是氧气,一瓶是二氧化碳,请你写出两种鉴别方法,
一是
二是

(1)用到的仪器,,,,
(2)方法,将集气瓶装满水,用玻璃片沿瓶口推动将瓶口全部盖住,使瓶中不留,然后将集气瓶倒立在水槽中,再将导管插入集气瓶开始收集,直到集气瓶口出现大气泡,标志着集气瓶中收集气体已满,在水槽中用玻璃片盖好集气瓶后取出即可。
(3)适用气体,排水法适用于且不的气体。
8吸入空气与呼出气体的比较
结论:与吸入空气相比,呼出气体中氧气的量,和的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的)
三走进实验室
1、常用仪器及使用方法
(一)用于加热的仪器--、、、、
可以直接加热的仪器是--、、
只能间接加热的仪器是--、、(垫石棉网-受热均匀)
可用于固体加热的仪器是--、
可用于液体加热的仪器是--、、、、
不可加热的仪器--、、
(二)测容器--量筒
量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体保持水平。量筒不能用来,不能用作。使用时注意量程,如量取8毫升液体,宜选用量程为毫升的量筒,,量取46ml的液体,宜选用量程为ml的。
(三)加热器皿--酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意"三不":
①;②用火柴从侧面点燃酒精灯,;③。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的。
(3)酒精灯的火焰分为,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用盖灭或用扑灭火焰,不能用水冲。
(四)夹持器--铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管往上套;夹持部位在距试管口近处;用手拿住
2、化学实验基本操作
(一)药品的取用1、药品的存放:一般固体药品放在瓶中,液体药品放在瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中),金属钠存放在中,白磷存放在中
2、药品取用的总原则
①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取量,固体以为宜,液体以为宜。
②多取的试剂做到“三不”不可,也不可,更不能带出,应放在指定的容器内。
③"三不":任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品:用药匙或V形纸槽(一斜二送三直起)
②块状及条状药品:用镊子夹(一横二放三慢竖)
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法:
取下瓶盖,在桌上,(以免药品被污染)。应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。
②液体试剂的取用:
⑴滴加(胶头滴管)——少量。滴加到另一容器中的方法是将滴管放在容器口,滴管不要烧杯等容器壁,取液后的滴管不能倒放、乱放或平放(防止试剂腐蚀橡胶帽)。
⑵倾倒——量多(一倒二向三紧靠)从细口瓶倒出液体药品时,先把瓶塞倒放在桌面上(以免沾污瓶塞,污染药液);倾倒液体时,应使标签向着手心(以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签);瓶口紧靠试管口或仪器口(以免药液流出)。倒完药液后立即盖紧瓶塞(以免药液挥发或吸收杂质)。
⑶量取(量筒)——定量取用一定量的液体药品,常用量取。量液时,量筒必须放平,倒入液体到接近要求的刻度,再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时,视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
注意:俯视则读数,仰视则读数。
滴管的使用:
a、先赶出滴管中的,后吸取试剂
b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在,以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成滴管,并进一步污染试剂瓶中的试剂。
(二)连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管口有冒出,松开手掌,导管口部有上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。
(三)物质的加热
(1)加热固体时,试管口应倾斜,试管受热时先,再集中加热。
(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的,加热时使试管与桌面约成角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人。
(四)仪器的洗涤:
(1)废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中
(2)玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下
(3)玻璃仪器中附有油脂:先用热的纯碱(碳酸钠)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。
(4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:(2)先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。
(5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。
四我们周围的空气

 (1)实验原理,红色粉末是
(2)实验结论一空气是由和组沉的,二氧气约占空气体积的。

(1)实验原理,利用燃烧法,利用红磷燃烧消耗密闭容器中空气中的氧气生成固体,使密闭容器内压强减小,小于外界大气压,在压强差的作用下将烧杯中的水压入集气瓶,且进入集气瓶中的水的体积纪委教师的氧气的体积
(2)为什么药品选用红磷
(3)红磷的量的要求,目的是
(4)集气瓶中事先预留少量的水的目的,
(5)实验装置要求,气密性良好,防止空气进入集气瓶内,导致进入集气瓶的水的体积减少,使测得的氧气的体积分数。
(6)实验现象,红磷燃烧发出火焰,伴有,放热,生成色固体,冷却后打开弹簧夹,水沿导管进入集气瓶,且水的体积约占集气瓶内空气体积的五分之一。
(7)表达式为
(8)实验分析,测定结果偏低的原因有,一,二
三四
测得结果偏高的原因有,一,二是
3空气成分
(1)体积分数
(2)大约是:氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质。
4混合物和纯净物
(1)纯净物是由物质组成的,如氧气、氮气、二氧化碳等都是纯净物。
(2)混合物是由或物质混合而成的,如空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种成分组成的,这些物质相互间没有发生反应,各物质都保持各自的性质。
5空气的用途

氧气可用于,等。
乙炔在氧气里燃烧,放出大量的热,氧炔焰的温度可达3000℃以上,钢铁接触到氧炔焰很快就会熔化。利用这一性质,生产上用来焊接或切割金属,通常称作气焊和气割,说明氧气支持燃烧。
,化肥,二,做保护气,三液氮冷冻麻醉剂四做超导材料

①,如焊接金属是用稀有气体来隔绝空气,灯泡中充入稀有气体以使灯泡经久耐用。
②,稀有气体在通电时发出不同的光。灯管里充入氩气,通电时发出蓝紫色光;充入氦气发出粉红色光;充入氦气发出红光。
③用于激光技术。
④氦气可作冷却剂。
⑤氙气可作麻醉剂。
(1)空气的污染:对空气造成污染的主要是烟尘和有害气体(一氧化碳,二氧化硫,二氧氮CO、SO2、NO2、)。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒等。
(2)空气污染的危害、保护:
危害:严重损害人体健康,影响作物生长,,臭氧层破坏和酸雨等
保护:植树、造林、种草,加强大气质量监测,消除污染源源,废气经处理过后才能排放,改善环境状况
(3)目前环境污染三大问题:
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物) 温室效应(CO2、CH4)酸雨(SO2、NO2) 、白色污染(塑料垃圾)

(1)氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧,供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象和文字表达式:
现象文字表达式
碳在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷产生大量白烟
硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体
镁发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体
铁D在氧气中燃烧:
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
石蜡在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——法(原理:,属于变化)
实验室制氧气原理 
(4)气体制取与收集装置的选择 发生装置:固固加热型、固液不加热型  收集装置:根据物质的密度、溶解性
(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a、步骤:查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜:
②药品平铺在试管的底部:均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞:
⑤试管口应放一团棉花:
⑥排水法收集时,(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时,先再:防止
⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部
(6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口
          检验:用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂(触媒):在化学反应中能其他物质的化学,而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)
催化剂在化学反应中所起的作用叫。
7、常见气体的检验方法
①氧气:带火星的木条
②二氧化碳:澄清的石灰水
③氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;
或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜
8、氧化反应:物质与发生的化学反应。
  剧烈氧化:燃烧
  缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
  共同点:①都是氧化反应②都放热