高一化学-知识点总结-必修一-23-氧化剂和还原剂.doc

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一、氧化还原反应基本概念:
1、从化合价变化的角度认识氧化还原反应
氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应:物质所含元素的化合价降低的反应。
氧化还原反应:物质所含元素的化合价有变化的反应。
2、从电子转移的角度认识氧化还原反应
氧化反应:物质失去(或偏离)电子的反应。
还原反应:物质得到(或偏向)电子的反应。
氧化还原反应:有电子转移(得失或偏移)的反应。
3、氧化还原反应的特征和实质
氧化还原反应的特征:元素的化合价的升降。这也是判断一个
反应是不是氧化还原反应的依据。
氧化还原反应的实质:电子转移(电子得失或共用电子对偏移)。
氧化还原反应中的守恒规律:得失电子总数相等,化合价的升降的总数相等,且化合价升降的总数等于电子转移总数。
4、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系:
分解反应不一定是氧化还原反应
化合反应不一定是氧化还原反应
置换反应一定是氧化还原反应
复分解反应一定不是氧化还原反应
二、氧化剂和还原剂
1、基本概念
(1)两种反应
氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应
还原反应:物质所含元素化合价降低的反应
(2)两种反应物
氧化剂:在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质
还原剂:在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质
(3)两种生成物
氧化产物:氧化反应得到的产物
还原产物:还原反应得到的产物
(4)两种性质
氧化性:氧化剂所表现出的得到电子(或电子对偏向)的性质
还原性:还原剂所表现出的失去电子(或电子对偏离)的性质
2、常见的氧化剂和还原剂
(1)氧化剂:
部分非金属单质,如:氧气、氯气
含有高价态元素的化合物,如:高锰酸钾、硝酸、氯化铁
(2)还原剂:
活泼的金属单质,如:铁、锌
某些非金属单质,如:碳、氢气
后写非金属氧化物,如:一氧化碳、二氧化硫
3、氧化还原反应电子转移的表示方法
(1)双线桥法:
(2)单线桥法:
4、判断物质的氧化性、还原性强弱的方法:
5、氧化还原反应的基本规律
(1)守恒规律:得失电子总数相等
(2)强弱规律:氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性
还原性的还原性>还原产物的还原性
(3)次序规律:一种氧化剂与多种还原剂相遇时,优先于还原性较强的还原剂反应
(4)归中规律:归中反应中,氧化剂降低到的化合价不得低于还原剂升高到的化合价,可以简单用“只靠拢不交叉”的规则来加强记忆
主要事项:
A、归中反应是指发生氧化还原反应的元素,反应后都变成了中间价态,
B、歧化反应是指中间态的元素,反应后变成了不同的两边价态
三、铁及其化合物
1、铁单质:
(1)物理性质:银白色金属,密度大,熔沸点高,具有磁性
(2)化学性质:
A、还原性:与弱氧化剂反应(比如硫单质、碘单质等),生成亚铁盐,与强氧化剂反应(比如氯气),生成铁盐,有一个特列,也氧气反应,生成四氧化三铁
B、与水反应:
C、与酸反应:
与非氧化性酸反应生成亚铁盐和氢气,Fe+2H+===Fe2++H2↑
与氧化性酸反应得不到氢气
铁,铝在冷的浓硝酸、浓硫酸中发生钝化
D、与盐反应:发生置换反应
2、铁的氧化物
(1)氧化亚铁:FeO是一种黑色粉末,不稳定,在空气里受热,就迅速被氧化成Fe3O4
(2)四氧化三铁:Fe3O4是一种复杂的化合物,是具有磁性的黑色晶体,俗称磁性氧化铁
(3)氧化铁:Fe2O3是一种红棕色的粉末,俗称铁红,常用作涂料、
油漆。赤铁矿矿的主要成分是Fe2O3,是炼铁的主要原料。
3、铁的氢氧化物
(1)铁的氢氧化物的制备
实验操作
实验现象
离子方程式
(或化学方程式)
试管中有红褐色色沉淀生成
Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
试管中先生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
(2)Fe(OH)3的分解
加热Fe(OH)3时,它能失水生成红棕色的氧化铁粉末。化学方程式为:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
4、铁盐和亚铁盐
(1)Fe3+的检验
实验操作
现象
结论与应用
溶液的颜色由红色色变成红色
含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时,变成红色,可以利用该反应检验Fe3+的存在
溶液的颜色不变,加入新制氯水后,溶液变成红色
(2)Fe3+的氧化性
步骤(1)
步骤(2)
实验
操作
实验
加适量铁粉振荡后,溶液变成
再滴加氯水后,溶液变成红
现象
浅绿色,再加KSCN溶液不变色
色
离子方程式
Fe+2Fe3+===3Fe2+
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3
结论
Fe3+遇到较强的还原剂时,会被还原成Fe2+,Fe2+在较强的氧化剂的作用下会被氧化成Fe3+。