高中化学必修一第二章知识点总结及练习.doc

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一、物质的分类
1、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法,它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化,还可以通过分门别类的研究,了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准,根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。
2、分散系及其分类
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
溶液
胶体
浊液
粒子大小
<1nm
(1-100)nm
>100nm
能否过滤
能
能
不能
主要特征
均匀、透明、稳定
均匀、有的透明、较稳定
不均匀、不透明、不稳定
是否有丁达尔效应
没有
有
没有
举例
NaCl、蔗糖溶液
Fe(OH)3胶体
泥水
二、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
(1)、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)
(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为:
A、离子反应:有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应(非离子反应)
(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为:
A、氧化还原反应:反应中有电子转移(得失或偏移)的反应,实质:有电子转移(得失或偏移);特征:反应前后元素的化合价有变化
B、非氧化还原反应
2、离子反应
(1)、电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。
酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐:电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。
注意:①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。
(2)、离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水。
书写方法:
写:写出反应的化学方程式,拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式,删:将不参加反应的离子从方程式两端删去,查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
(3)、离子共存问题:所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等
C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)
注意:题干中的条件:如无色溶液应排除有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-)。
(4)、离子方程式正误判断(六看)
一看反应是否符合事实:主要看反应能否进行或反应产物是否正确,二看能否写出离子方程式:纯固体之间的反应不能写离子方程式,三看化学用语是否正确:化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实,四看离子配比是否正确,五看原子个数、电荷数是否守恒,六看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)
3、氧化还原反应
氧化还原反应概念的发展比较
得氧失氧的观点(狭义),化合价升降观点(广义),电子转移观点(本质)
氧化反应(得氧的反应)
化合价升高的反应(失去(或偏离)电子的反应)
还原反应(失氧的反应)
化合价降低的反应(得到(或偏向)电子的反应)
氧化还原反应(有氧得失的反应0
有化合价升降的反应(有电子转移(得失或偏移)的反应)
氧化还原反应中概念及其相互关系如下:
失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)--生氧化剂(有氧化性)
得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)--生还原剂(有还原性)
练习题
相对原子质量:
一、选择题:(本题包括13小题,1-9题每题只有1个选项符合题意,每小题3分,10-13题每题有1-2个答案,每小题4分,共43分。)
.下列物质中属于氧化物的是

.根据我省中心气象台报道,近年每到春季,我省沿海一些城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。雾属于下列分散系中的

.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是
氢氧化镁和稀盐酸反应 (OH)2溶液滴入稀硫酸中

.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
→Cl-→Zn2+→H2O →CuCl2
.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是()

.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为
∶2 ∶4 ∶4 ∶2
.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
+、MnO4-、Na+、Cl-+、Na+、NO3-、CO32-
+、H+、NO3-、SO42- +、Na+、Cl-、SO42-
.对溶液中的离子反应,下列说法:①不可能是氧化还原反应;②只能是复分解反应;③可能是置换反应;④不能有分子参加。其中正确的是
A.①③ B.③ C.①② D.③④
.下列反应属于氧化还原反应的是
+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O +H2O=Ca(OH)2
+O2↑ +CO2↑
.下列反应的离子方程式书写正确的是
:Cu2++Fe=Fe2++Cu
:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
:Ba2++SO42-=BaSO4↓
:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
.从海水中提取溴有如下反应:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
+Cl2=2CaCl++3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
+SO2=2H2O+3S↓+CO22CO
.下列物质属于钠盐的是

.在下列反应中,HCl作氧化剂的是
+HCl=NaCl++2HCl=ZnCl2+H2↑
+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑+2HCl=CuCl2+H2O
二、填空题:(25分)
.下列物质:⑴Na⑵Br2⑶Na2O⑷NO2⑸CO2⑹SO3⑺NH3⑻H2S⑼HCl⑽H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl⒀蔗糖⒁NaCl溶液。
属于电解质的是,属于非电解质的是,
能导电的是。
.在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的的中,是氧化剂,是还原剂,元素被氧化,元素被还原。(4分)
.写出下列物质的电离方程式:(3分)
NaHSO4,K2SO4,
NH4NO3。
.胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打(NaHCO3),能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式:(5分);
如果病人同时患胃溃疡,为防胃壁穿孔,不能服用小苏打,原因是:;
此时最好用含氢氧化稆的胃药(如胃舒平)离子方程式:。
三、简答题:(4分)
.已知NaCl中混有Na2CO3固体,请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法,并写出有关的反应化学方程式。(4分)
四、实验题:(17分)
.用下列仪器的编号回答问题(7分)
①容量瓶②蒸馏烧瓶③酸式滴定管④量筒⑤烧杯⑥托盘天平⑦分液漏斗
⑴加热时必须垫石棉网的有,
⑵使用时必须检查是否漏水的有,
⑶标有零刻度的有。
.如图所示,在一烧杯中盛有H2SO4溶液,同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央,向该烧杯中缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。(4分)
试回答
⑴此实验中,观察到的现象①,
②。
⑵写出实验过程中反应的离子方程式为。
.由A和B两种盐组成的混合物,进行了下列实验:(6分)
试判断,A、B分别是。
写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式