浙教版初二科学下册知识点总结.doc

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一、写出元素符号或元素的名称:
氦- 锰- 金- 铝- 氯- 硅- 铁-
H-C-N-O-Na-Mg-P-
S-K-Ca-Cu-Zn-Hg-I-
二、写出下列物质的化学式:
水-二氧化碳-金刚石-氧化铜-硫-
一氧化氮-氧化铝-五氧化二磷-氯化氢-氯气--
硫化氢-氧化钠-氧化镁-氖气-氢氧化钠--
过氧化氢-二氧化硫-氧化钙- 碳酸钙-- 硝酸根离子
三、写出下列物质的名称:
CH4-Fe2O3-Na2S-FeCl3-
Fe3O4-ZnO-NaCl-MgCl2-
KCl-CaCl2-CuSO4-K2MnO4—
四、根据化学式的计算(看懂、理解)
:设化学式为AxBy
A元素:B元素=A原子个数(x)×A的相对原子质量:B原子个数(y)×B的相对原子质量
=×100%=×100%
=×100%=×100%
(也是计算该物质的纯度或百分含量)
=物质的质量×元素的质量分数
五:,并保持物质的一种微粒;原子是最小微粒
=(带电)=(带电),相对原子质量=+
;第一个发现电子的人是
(1)、(物质);(2)、(元素);(3)、(分子);(4)、(原子):(5)、(相对质量)。
,如;由不同种元素组成的纯净物叫,如;由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫,如。
6.“2”的含义:2Ca2+前2:表示,后2:表示
+22H2O前2:表示,后2:表示。
CaO此上方的2表示。
:氧>>>。
“行”称为,“列”称为;从左到右,元素原子的质子数逐渐。在同一族内,各元素的都很相似。
第2章空气与生命
:空气中氮气约占;氧气约占;二氧化碳约占。
,味,溶于水的气体,燃烧,密度比空气略,通常用和方法来收集。
,味,溶于水的气体,燃烧,能和水反应生成,遇到变成红色。二氧化碳的密度比空气,通常用方法来收集。通入到澄清石灰水内变;
方程式为。大气中的二氧化碳增多会造成效应。
:(条件:点燃或加热)
反应物
硫
磷
铁
碳
反应
现象
空气中
氧气中(点燃)
产物
:分解和加热或,化学方程式为
(1)
(2)
(3)
工业上用制取氧气。
,用二氧化锰作为,它的作用是,本身的和在反应前后都没有改变。
,我们把、的剧烈的氧化反应叫,如果这种反应以极快的速率在有限的空间里发生,就会引起。而自燃是引起的。
,。
,就是参加化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的。从微观上看,就是反应前后的和既没有改变也没有增加,所以可知在化学反应中最小的微粒是而保持物质化学性质的微粒是。化学反应的本质就是反应物重新组合成生成物的过程
,这个化学反应中参加反应的物质是和
,条件是,参加反应的氧气分子和碳原子的比为,氧气,碳和二氧化碳的质量比为。
,呼吸道包括。
,是靠和
的活动而产生的。
,利用和等物质制造,并释放的过程,其发生的场所是。
,检验淀粉的物质是,遇到淀粉会变。在探究光合作用的产物和条件时我们用的方法是。
。
,空气,氧气,氮气的方法是:将放入集气瓶内,的是氧气,是空气,熄灭的是和。这2者再用检验,变浑浊的是,不变的是。
,化学方程式为。
,从而释放提供给生物生命活动所需要的。写出呼吸作用的文字表达式
,分子式为,近年来由于人类大量排放,而使其遭到破坏。
,同时又通过生物的
将其分解,重新变为二氧化碳,另外也是产生二氧化碳的一个重要途径。它们使得碳通过二氧化碳的形式来完成循环。
:,,,。雨,雪在形成和降落过程中,吸收并溶解了空气中的,等物质,形成了酸雨,造成严重污染。
初二科学(下)期末基础知识复习
第1章符号与粒子
一、写出元素符号或元素的名称:
氦-He 锰-Mn 金-Au 铝-Al 氯-Cl 硅-Si 铁-Fe
H-氢C-碳N-氮O-氧Na-钠Mg-镁P-磷
S-硫K-钾Ca-钙Cu-铜Zn-锌Hg-汞I-碘
二、写出下列物质的化学式:
水-H2O二氧化碳-CO2氢氧化钠—NaOH氧化铜-CuO硫-S
一氧化氮-NO氧化铝-Al2O3五氧化二磷-P2O5氯化氢-HCl氯气--Cl2
硫化氢-H2S氧化钠-Na2O氧化镁-MgO氖气-Ne金刚石-C
过氧化氢-H2O2二氧化硫-SO2氧化钙-CaO 碳酸钙--CaCO3硝酸根离子NO3-
三、写出下列物质的名称:
CH4-甲烷Fe2O3-三氧化二铁Na2S-硫化钠FeCl3-三氯化铁
(氧化铁)
Fe3O4-四氧化三铁ZnO-氧化锌NaCl-氯化钠MgCl2-二氯化镁
KCl-氯化钾CaCl2-二氯化钙CuSO4-硫酸铜K2MnO4—锰酸钾
四、根据化学式的计算(看懂、理解)
:设化学式为AxBy
A元素:B元素=A原子个数(x)×A的相对原子质量:B原子个数(y)×B的相对原子质量
=×100%=×100%
=×100%=×100%
(也是计算该物质的纯度或百分含量)
=物质的质量×元素的质量分数(如:求88克CO2中含氧元素的质量)
五:,并保持物质化学性质的一种微粒;原子是化学变化中最小微粒
=质子数(带正电)=核外电子数(带负电),相对原子质量=质子数+中子数
;第一个发现电子的人是汤姆森
(1)、表示为水这种物质(物质);(2)、表示水由氢元素和氧元素组成(元素);(3)、表示一个水分子(分子);(4)、表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成(原子):(5)、表示水的相对分子质量为18(相对质量)。
,如氧气;由不同种元素组成的纯净物叫化合物,如水;由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物,如氧化钙。
6.“2”的含义:2Ca2+前2:表示2个钙离子,后2:表示每个钙离子带2个单位正电荷
+22H2O前2:表示2个水分子,后2:表示每个水分子中有2个氢原子。
CaO此上方的2表示氧化钙中钙元素的化合价是+2价。
:氧>硅>铝>铁。
“行”称为周期,“列”称为族;从左到右,元素原子的质子数逐渐增大。在同一族内,各元素的化学性质都很相似。
第2章空气与生命
:空气中氮气约占78%;氧气约占21%;%。
,无味,不易溶于水的气体,支持燃烧,密度比空气略大,通常用排水集气法和向上排空气法方法来收集。
,无味,能溶于水的气体,不支持燃烧,能和水反应生成碳酸(H2CO3),遇到紫色石蕊试液变成红色。二氧化碳的密度比空气大,通常用向上排空气法方法来收集。通入到澄清石灰水内变浑浊;
方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。大气中的二氧化碳增多会造成温室效应效应。
:(条件:点燃或加热)
反应物
硫
磷
铁
碳
反应
现象
空气中
淡蓝色火焰
氧化、自然
生锈(Fe2O3)
燃烧、发出红光
氧气中(点燃)
蓝紫色火焰
冒白烟
火星四射
发出白光
产物
SO2
P2O5
Fe3O4
CO2
MnO2
:分解H2O2和加热分解KMnO4或KClO3,化学方程式为
△
(1)H2O2======H2O+O2↑
MnO2
(2)2KMnO4======K2MnO4+MnO2+O2↑
△
(3)2KClO3=======2KCl+3O2↑
工业上用分离空气制取氧气。利用两种气体的沸点不同,属物理变化。
,用二氧化锰作为催化剂,它的作用是改变反应速度,本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变。
,我们把发光、发热的剧烈的氧化反应叫燃烧,如果这种反应以极快的速率在有限的空间里发生,就会引起爆炸。而自燃是缓慢氧化引起的。
,有充足的氧气并与之接触。
,就是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。从微观上看,就是反应前后元素种类、原子个数和质量总和既没有改变也没有增加,所以可知在化学反应中最小的微粒是原子而保持物质化学性质的微粒是分子。化学反应的本质就是反应物原子重新组合成生成新物质的过程
,这个化学反应中参加反应的物质是碳(C)和氧气(O2)
,条件是点燃,参加反应的氧气分子和碳原子的比为1:1,氧气,碳和二氧化碳的质量比为8:3:11。
,呼吸道包括鼻、咽、喉、气管、支气管。
,是靠膈肌和肋间肌的活动而产生的。
,利用二氧化碳(CO2)和水(H2O)等物质制造有机物,并释放氧气(O2)的过程,其发生的场所是叶绿体。
,检验淀粉的物质是碘液,遇到淀粉会变蓝色。在探究光合作用的产物和条件时我们用的方法是控制变量法。
:
,空气,氧气,氮气的方法是:将点燃的火柴放入集气瓶内,剧烈燃烧的是氧气,无变化是空气,熄灭的是二氧化碳(CO2)和氮气(N2)。这2者再用澄清石灰水(Ca(OH)2)检验,变浑浊的是二氧化碳(CO2),不变的是氮气(N2)。
,化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
,从而释放能量提供给生物生命活动所需要的能量。写出呼吸作用的文字表达式酶
葡萄糖+氧气--→二氧化碳+水+能量
,分子式为O3,近年来由于人类大量排放
氯氟烃,而使其遭到破坏。
,同时又通过生物的分解作用将其分解,重新变为二氧化碳,另外呼吸作用(碳物质燃烧)也是产生二氧化碳的一个重要途径。它们使得碳通过二氧化碳的形式来完成循环。
:汽车尾气,可吸入颗粒物。雨,雪在形成和降落过程中,吸收并溶解了空气中的SO2,NO2等物质,形成了酸雨,造成严重污染。