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§1-1模型、符号的建立与作用
,建立可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
,代表模型的是
A、地球仪;B、t;C、ρ;D、细胞模式图;E、地图;F、S=vt;G、.;H、O2
:书本P3图1-2液态水与气态水的模型,从中可以得出的结论有:
(1)水在状态变化中,水分子其本身(有或没有)发生变化,发生变化的只是分子之间的;
(2)态水的水分子之间间隔最大;
(3)水的三态变化(物理变化)从分子角度看,其变化的本质是水分子本身(有或没有)发生变化,只是分子之间的发生了变化而已。
§1-2物质与微观粒子模型
,发现水最终变成了两种不同的气体,分别是和,它们的体积比约为,这是个变化(物理或化学)。
。
-8水分子电解模型图:
(1)发现一个水分子通电分裂为个氧原子和个氢原子。个氧原子重新组合变1个氧分子,个氢原子重新组合变成1个氢分子;
(2)从中可知化学反应从分子这个角度看,是分子为原子,原子再
变成其它新的分子;反应前后分子的种类(发生或不发生)变化,而原子的种类(发生或不发生)变化;
(3)化学反应从微观角度看,可再分,而不可再分,所以是化学反应中的最小微粒。
,水分子最终变成了氢分子和氧分子,它们的化学性质与水分子的化学性质(不同或相同),故是保持物质化学性质的最小粒子。(当物质直接由原子构成时,保持物质化学性质的最小粒子就是原子。)
,分子由构成,但有些物质也可以由直接构成的,如、、等。
(有的物质也可能由另一种粒子离子构成,所以构成物质的微粒有、、三大类)
,保持铁的化学性质的最小微粒是,保持金刚石化学性质的最小微粒是。
,分子的种类是由和决定的。不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。
,如分子,也可以是由不同种原子,如分子;
、和,这些由同种原子构成的不同物质性质是不同的,主要原因是构成物质时原子的不同的。
:。A、原子质量小,分子质量大;B、原子体积小,分子体积大;
C、分子能构成物质,原子不能;D、分子可分,原子不可分;E、原子是化学反应中的最小粒子。
§1-3原子结构的模型
将下列科学家与其提出的相应的原子模型连线:
英国道尔顿电子云模型(电子像云雾笼罩在原子核的周围)
英国汤姆森分层模型(电子在固定的轨道上分层运动)
英国卢瑟福卫星模型(原子核像太阳,电子像行星围绕核运行)(核式结构模型)α粒子碰撞实验
丹麦波尔西瓜模型(电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体)
现代科学家实心球模型(认为原子是组成物质的最小的单位)
:
核外电子(一个电子带一个单位电荷)
原子质子(一个质子带一个单位电荷)
(电性)原子核(质子和中子由构成)
(带电荷)中子(中子电)
相关说明:(1)原子核带的电荷数又叫;
(2)由于整个原子不显电性,所以原子中各粒子的关系:核电荷数质子数核外电子数
(3)原子中的质量可以略不计,故原子的质量主要集中在;(相对原子质量=中子数+质子数)
(4)阅读P10页表格,不难发现下列规律:核电荷数质子数核外电子数;有些原子中可以没有
,不同的原子中一定不同;原子中质子数和中子数(一定或不一定)相等;
:;化学反应中最小的基本粒子是:;相同的原子中数一定相同。A分子B原子C质子D中子E电子F夸克
,不相同的同类原子统称为。
,中子数为,核外电子数为;
氢的三种同位素原子是(用符号表示):、、。
,金属钠原子失去形成带电荷的钠离子,氯原子得到形成带电荷的氯离子;带有相反电荷的钠离子和氯离子之相互,最终构成电的氯化钠。可见氯化钠是由
和构成的。
。
用线把下列物质与相应构成物质的粒子连起来:
原子铜
硫酸铜
离子干冰
金刚石
分子氧气
§1-4组成物质的元素
(即)的同一类原子总称为元素。如氧元素就是指的总称。
说明:元素是宏观、集合概念,只讲种类,(讲或不讲)个数;而分子、原子和离子是微观概念,可以讲,也可讲。
根据元素的分类,将下列元素分别填入相应类别中:
金属元素
元素固态的非金属
非金属元素液态的非金属
气体元素常见气体元素
稀有气体元素
铁;②钠;③硫;④碘;⑤溴;⑥汞;⑦氧;⑧氢;⑨氩;⑩氦。
根据物质分类,将下列物质分别填入相应的类别中:
混合物
物质纯净物单质
化合物氧化物
其它化合物
①氯化钠溶液;②铁;③液氧;④水;⑤氯酸钾;⑥臭氧;⑦二氧化碳;⑧石灰水。
将地壳中下列元素所含的比例从大到小排列①硅;②氧;③铝;④铁;⑤钙;
人体中所含元素比例最高的是,其次是,再次是。
:
A、水是由氢氧两种元素组成的;B、水是由一个氧元素和两个氢元素组成;
C、水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成;D、水是由一个氧原子和两个氢原子构成
§1-5表示元素的符号
:宏观上表示这种元素,还可表示碳这种物质;微观上表示个碳原子。而2C仅表示。
,代表个周期;同一周期中元素从左到右一般是按元素、元素和元素这样排列的;原子序数在数值上与相同。
(按读),从左到右,元素的原子质子数依次;也可以竖着(按读),这些元素的化学性质。
-20号元素,对应序号后写出其元素符号:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
§1-6表示物质的符号
(包括分子、原子、离子组成)的式子叫做,物质的化学式是由测定出来的,一种物质(指纯净物)只有个化学式。
,写出下列单质的化学式,
氦气氖气氩气(单原子分子)臭氧氧气氮气氯气氟气
碘(双原子分子)铝铜铁金刚石碳磷(习惯如此)
:(化合物中各化合价代数和为0的规律书写;正前负后,交叉法、约简)
背出常见元素、原子团的化合价:(用符号填写)(背化合价和原子团的口诀)
+1价:、、、;原子团
-1价:、、、;原子团、
+2价:、、、;
-2价:、S(显负价时);原子团、、
+3价:、Fe(显高价时);
-3价:原子团有。(一定要背出!)
根据化合价的知识完成下列符号组合成的化学式:
(横线上写化学式,横线下写化学式名称)
O
Cl
NO3
CO3
Na
Mg
Al
NH4
:
①化合物中氢总是价,氧总是价;②金属元素常显价;
③非金属元素跟氧化合时显价,如SO2,跟氢化合时常显价,如H2S;④单质中元素的化合价为;
⑤在化合物中各元素的化合价代数和为(最重要的一条规则);
⑥同种元素的化合价是可以变化的,如在FeCl2中铁显价;FeCl3中铁显价。
,请标在N元素的正上方上:①N2;②NO;③NO2;④N2O5;⑤HNO3;⑥NH4NO3
,KMnO4中Mn的化合价为。
:以CO2为例,(可读图P23图1-32)
①宏观上可代表这种物质;②宏观上说明二氧化碳是由组成;
③微观上可代表分子;④微观上可说明一个二氧化碳分子是由构成。
⑤其相对分子质量为
10CO2只代表,只有这层微观意义。练习:10CO2中的氧原子个数与N2O5中氧原子的个数相同。
:钠离子,碳酸根离子;
-表示,它共带个单位负电荷。
:①氧元素②两个氧原子③氧气④两个氧气分子
⑤氧离子⑥两个氧离子。
§1-7元素符号表示的量
,为了方便表示,就用一种相对原子质量方法来表示。若C-12原子的质量为M克,氧原子的质量为N克,则氧原子的相对原子质量大小为。
,可知质子的相对质量为,中子的相对质量为,电子的质量可以忽略不计,所以原子的相对质量=数+数。
,(原子序数为11),则钠原子的原子核内中子数为,核外电子数为。
,所以分子的质量也就用相对分子质量的方法表示。
计算下列化学式的相对分子质量:①SO2=;②Ca(OH)2=;③3H2O=;④KClO3=。
:
以NH4NO3为例请计算(写出具体步骤)
(1)NH4NO3的相对分子质量M=;
(2)NH4NO3各元素的质量比mN:mH:mO=;
(3)NH4NO3中N元素的质量分数为N%=;
(4)40克NH4NO3含N元素的质量为mN=。
练习:多少克NH4NO3中含N元素的质量为70克?
§2-1空气
测定空气中氧气含量的实验:(参见书本P35页图2-3)
(1)磷燃烧的化学方程式:,生成物是体(固或液),反应结束后集气瓶内气压
(减小或不变或增大)
(2)等反应结束后,打开导管上的夹子,出现的现象是,消耗的气体跟剩下的气体体积比约为。集气瓶内水位最终约上升剩下容积的。(画图理解)
(3)此实验说明:。
用大针筒把空气压入澄清石灰水中,发现变浑浊,速度缓慢。说明空气中含有,含量较少。
把一根燃着的木条放入一瓶空气中,木条继续燃烧,但不会更旺盛,说明空气中含,但相对纯氧含量较少。
把一滴水滴在无水硫酸铜粉末上,无水硫酸铜的颜色变蓝。把一些碎冰放进一个干燥的烧杯里,用表面皿盖在烧杯口上。过一会儿,在表面皿里加一些无水硫酸铜,发现无水硫酸铜颜色变蓝,说明空气中含有。
;现代科学家经过大量实验发现,空气中还有氦、氩、氙等这些,此外还有少量的、,以及其它杂质。
空气中各成分有重要的利用,请对应连线:
化学性质不活泼,可用作保护气;
氧气通电时能发出不同颜色的光,可作电光源;
固态叫干冰,是一种良好的致冷剂;
氮气是工业制汽水的一种原料之一
充入灯泡可延长使用寿命;
二氧化碳制造化肥、炸药的重要原料;
供给生呼吸;
稀有气体燃料在氧气中燃烧后能产生高温火焰
§2-2氧气和氧化
氧气的物理性质主要有:
①常温下色味态;②(易或不易)溶于水(所以可以采用法收集氧气);③密度比空气(所以也可以采用法收集氧气);④液化时呈色。
氧气的化学性质主要有:
(1)与硫反应:其化学方程式是,硫在空气中燃烧发出的火焰,在纯净的氧气中燃烧发出火焰,生成一种具有的体。
(2)与铁反应:其化学方程式是,铁在氧气为燃烧实验现象是,生成一种色体。做此实验之前在瓶底铺一层细砂或装少量水的原因是。由此可知氧气是一种化学性质的气体。
。在氧化反应中氧气具有性。
:;最复杂、步骤最多的是。
A铁生锈;B铜生锈;C橡胶的老化;D生物的呼吸作用;E稻草堆自然发热;F白磷自燃。
,以葡萄糖为例,呼吸作用的化学方程是:。
氧气的实验室制备:(写出化学方程式)③加热分解氯酸钾:。
①加热分解高锰酸钾:;②常温下分解过氧化氢:;
在②中MnO2只起改变反应速度的作用,而本身的和在反应前后都,这种物质叫做催化剂。
,常用的方法制取。这个过程中是变化是(物理变化或化学变化)。
:。①对装置进行气密性检查;②加固体药品;③试管口塞一团棉花;④当气泡连续出现后收集氧气;⑤先移出导管,再灭酒精灯。
(注意事项:如试管口为何略向下斜?为何要放棉花?实验结束时为何先移导管?等等)
、、的反应。
如果燃烧以极快的速度在有限的空间里发生,则可能发生;
物质在缓慢氧化过程中产生的热量如不及时散失,则可能引起。
,燃烧和自燃说法正确的是:
A缓慢氧化不放热,燃烧放热;B它们都是化学变化;C它们本质上都是氧化反应;D缓慢氧化最终会引发自燃。
:一是要有参与,二是温度要达到。
实验:燃烧所需要的条件
1取一只铁制啤酒瓶盖固定在一水槽中,盖中装一小粒白磷,立即用钟罩罩住,发现白磷没有变化。
2用一根弯曲的玻璃导管从钟罩下部伸入罩内,通入氧气,发现白磷仍旧没有变化。
3小心地向水槽中加60-80℃左右的热水,发现白磷燃烧。(要有助燃剂;要达到一定的温度。)着火点
,灭火的原理是或即可。
自制灭火器的原理(补充)(写出化学方程式)
1盐酸+硫酸钠(纯碱)→氯化钠+水+二氧化碳
2硫酸+碳酸钠→硫酸钠+水+二氧化碳
,将带有火星的木条伸入瓶口后,本条剧烈地燃烧,说明这种气体是:
A氮气B氧气C空气D稀有气体
:
①氧气很活泼,可以能和所有的物质发生化学反应;②氧气能燃烧,故和很多物质发生剧烈的氧化反应;
③所有的物质着火后可以用水来灭火;④爆炸都是化学变化,因为肯定有氧气参与;
⑤灭火的原理是消灭燃烧条件中的任何一个条件即可。
§2-3化学反应和质量守恒
:
①铜在氧气中燃烧:;②铝在氧气中燃烧:;
③水通电分解:;④实验室用过氧化氢制取氧气:;
⑤CH4在空气中燃烧得到CO2和H2O:
以上反应属于分解反就的是属于化合反应的是,从反应本质上看属于氧化反应的是。
-35和图2-36的实验证明,参加反应的反应物的总质量和反应生成后生成物的总质量,这个规律叫做质量守恒定律。
,从微观的角度分析,反应前后原子的和都没有改变,原子的也没有变化,只是原子变成新的分子,这在宏观上的反映是生成物的总质量和反应物的总质量必然。
:一要以为依据,二要遵守定律。
:(以2Cu+O22CuO来说明)
①表明反应物是,生成物是。②表明反应的条件是;
③表明各物质间的原子和分子个数比为;
④表明反应物、生成物各物质的质量比为;(根据化学方程式的计算依据,对任一反应质量比是不变的)
解:②
①
③
④
⑤
:
例:,
问至少需要分解多少克过氧化氢?
参照步骤:
①写出化学方程式:
②分析题意代入已知物,设未知量
③计算所求物和已知物的相对分子质量
④根据质量比列方程:
⑤写出简明答案
化学方程式:用化学式来表示化学反应的方程式。(并注明和牢记各物质的相对分子质量)
⑴碳、硫、磷、铁的燃烧:
C+O2CO2S+O2SO24P+5O22P2O53Fe+2O2Fe3O4
⑵实验室制氧:
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2H2O22H2O+O2↑
⑶二氧化碳的制取与检验:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑷呼吸作用与光合作用:
叶绿体
C6H12O6+6O26CO2+6H2OCO2+H2OC6H12O6+O2
⑸水的电解:2H2O2H2↑+O2↑
§2-4生物是怎样呼吸的
;
-41呼吸系统:
可知由、、和构成了呼吸道,实现了肺的通气;气体交换的场所主要在部。
。
胸腔体积
胸腔内压强
气流流向
吸气
呼气
,通过作用实现的
通过气体交换暗红的血变成鲜红的。(见图2-43最右幅)
:。A动物和植物一样都吸进氧气,呼出二氧化碳;B呼吸就是呼吸作用;
C在呼吸过程中生物获得能量;D生物呼吸作用的最终产物都是CO2和H2O;
§2-5光合作用
,利用和这些(无机物或有机物),来制造(有机物或无机物),同时释放的过程。光合作用的文字表达式为:
,生产原料是;生产工厂是;生产动力是,得到的产品是:
ACO2BH2OCO2D叶绿体E有机物F阳光
,但主要包含了以下两方面的变化:从物质变化角度看,把简单的物合成了复杂的
物;从能量变化角度看,实现了能转变成能贮存在植物体内。
,见书(P57图2-47):
(1)试验可以用来鉴定淀粉的存在,因为碘能使淀粉变。
(2)把天竺葵放在黑暗的地方一昼夜的目的是让植物只进行(光合作用或呼吸作用),尽可能消耗分解掉叶片中的(淀粉或无机物)。
(3)实验中可知,被光照射到的叶片中产生了。
:
A光合作用制造的有机物构成了生物体的主要部分;B光合作用是个复杂的化学变化;
C光合作用过程中植物不消耗能量;D光合作用直接提供给植物以能量,供生命活动所需。
:
(1)CO2的物理性质有:常温下色味态;密度比空气,故可采用收集;(不易或易或微)溶于水,故不宜用法收集。
(2)CO2的化学性质有:
①它不支持燃烧,所以可以用来。②与水反生反应(写出方程式):,其生成物能使紫色石蕊变,但这种生成物不稳定,加热又会发生分解反应(写方程式);
③与澄清石灰水反生反应(写方程式):,常利用这个反应来检验气体的存在。
;实验装置要求在反应时长颈漏应下端插入液面以下是为了防止;
下列有关CO2说法正确的是:
A二氧化碳这种物质使紫色石蕊变红;BCO2是由碳原子和氧原子构成;
C利用CO2不支持燃烧的物理性质可以用来灭火;D固体CO2又叫做干冰。
,它不能燃烧,也不支持燃烧,但能溶液于水生成B,B呈酸性,但不稳定,易分解成C和气体A。气体A能使澄清石灰水变浑浊。请据此推断出A、B、C的化学式:ABC。
:
A植物光合作用和呼吸作用是两个相互独立没有联系的过程;B植物白天只进行光合作用,而不进行呼吸作用;
C植物晚上只进行光合作用,而不进行呼吸作用;D活的植物体有时进行光合作用,有时进行呼吸作用。
§2-6自然界中的氧和碳的循环
-59图A和B:
实验发现钟罩内先熄灭的是罩内的蜡烛;从中得出的结论是。
:
A煤的燃烧;B人类呼吸;C植物呼吸;D微物分解动植物残体;E植物光合作用
。氧气在紫外线作用下能生成臭氧的化学方程式为:;臭氧是一种色的带有味的气体,它主要位于大气层的(对流层或平流层);臭氧层的作用是能和
过强的紫外线,保护地表生物;
,破坏臭氧的主要是由这类物质引起的,其最常见的一种代表物质是。
:
A可燃物燃烧;B植物光合作用;C植物呼吸作用;D微生物分解残体;E植物的蒸腾作用
,会使室内的地面温度升高,而地面的却很少能穿透玻璃,因此温室具有
作用。大气中的具有与温室玻璃相似的作用,对地球起着保温作用,从而产生所谓的效应。
下列措施对控制正加剧的温室效应可行的是:
A禁止排放CO2气体;B大力开发新型燃料,比如氢能源;
C多多植树造林;D适当控制工业企业的CO2排放量。
§2-7空气污染与保护
,主要的有害成分有、、、;可吸入颗粒物是指粒径约为微米,不易在重力作用下降到地面,而在空气中长期飘浮的颗粒物。
。形成酸雨的主要原因是大气中和这些物质过多。酸雨中有害物质的主要成分是指和。地球之肺——。
目前计入空气污染指数的项目有:()A、SO2;B、CO;C、NO2;D、O3E、CO2;F、可吸入颗粒物。
下列不属于空气质量状况等级的是:A重度污染;B中度污染;C轻度污染;D及格;E良;F优
§3-1土壤中有什么
、、和。土壤中的非生命物质种类有、、和。
-2测量土壤中空气的体积分数实验:
若所取用的土壤体积为V0;此块土壤放入烧杯后缓慢加水,直至液面恰好浸没土壤,用去的水的体积为V1;取与土壤相同体积的铁块放入同样大小的烧杯中加水,直至液面恰好浸没铁块,用去的水的体积为V2。
(1)V1V2(大于,小于或等于),因为土壤间隙中有。
(2)这种情况下这块土壤中空气的体积分数的算式为:。
。将土壤浸出液过滤、蒸发、结晶,最终在坩锅内得到的物质是(有机物或无机盐或矿物质颗粒。)
:A空气;B水;C有机物;D矿物质颗粒;E无机物;F腐殖质
下列事例与岩石发展成土壤没有直接关系的是A岩石风化;B水流碎石;C冷热聚变破石;
D水结冰能裂石;E动植物在地表上活动,死亡;F大气中氧气含量缓慢减少
§3-2各种各样的土壤
影响土壤结构最重要的因素是:A腐殖质B水C无机物D矿物质颗粒的多少
下列矿物质颗粒中最细的是:A砂粒;B粉砂粒;C砂黏粒;D黏粒
、粉砂粒、黏粒分别堆积成一堆,那么雨后堆中空气含量最多,堆中水分含量最多。
(即透水性)与保水性成关系,渗水性与通气性成关系(反比或正比)。
下列土壤种类中砂粒、黏粒和粉砂粒大致等量,质地最均匀的是:保水、保肥性最好的是;通气、透水性最好的是;最适合大多数植物生长的土壤种类是。
A砂土类土壤;B黏土类土壤;C壤土类土壤
土壤的保水、保肥、通气、透水的能力主要与土壤中有关。
下列土壤模型中属于最适合植物生长的模型的是:
§3-3植物与土壤
。
、、和这些因素有关。研究发现地下水位越高,植物根系的平均长度就越(长或短)。
下列植物没有主侧根之分的是:
A大豆B青菜C菠菜D小麦E葱F水稻
根的分布与地下水位的关系
调查方法
-15“根的吸水部位在哪里”的实验中:证明植物根吸水的主要部位在根的位置。
-17根尖的纵切面显微结构图回答
(1)根尖又由、、和四部分组成。其中起保护作用的是:;能不断分裂产生新细胞的是:
;区细胞逐渐生长,使根生长;区是表皮细胞的向外突起。
(2)这四个分区中区的功能主要是吸水。许多根毛伸入土壤的空隙内,主要是为了它与土壤的接触面积。
(3)四区中无液泡的细胞主要在。
。
(记住萝卜和黄瓜实验)
,为了让它长得快一点,每天为它施肥。结果花朵很快萎蔫死掉了。分析其中的原因是:。
一株植物缺氮时,它最可能出现的症状是:一株植物缺钾时,它最可能出现的症状是:
一株植物缺磷时,它最可能出现的症状是:
A生长矮小,叶有褐斑;B生长矮小,叶色发黄;C叶色暗绿带红;D只开花不结果
“水华”,海洋里出现“赤潮”,其主要原因是这些水体中元素和元素含量过高,最终会使水中的溶解氧(下降或升高)。
§3-4植物体中物质的运输
。
、、、这样四种。
:;(①髓;②树皮;③形成层;④韧皮部;⑤木质部。);导管在,其主要功能是输送和;筛管在,其要功能是输送;在韧皮部和木质部之间有,它能不断地进得细胞,使茎变粗。
、小麦、等植物不能变粗的原因是其结构中没有;木制家具主要利用的是茎的;
A形成层;B韧皮部;C树皮;E木质部。
:
A一般年轮密处向阳;年轮疏处背阳;
B一般年轮密处说明该时期植物生长旺盛;年轮疏处生长缓慢;
C一般年轮密处说明该时期气候适宜植物生长;年轮疏处气候相对恶劣;
D年轮的数目就是该植物的寿龄。
(自下而上或自上而下);有机物是在中形成的,在茎的中运输着。
,能得到胶乳,主要是局部割断了植物的:A形成层;B韧皮部;C树皮;E木质部。
茎
春材浅,秋材深,一春一秋是一年,
最里最外最先长。
树皮环割,口上方有瘤。
红墨水养枝条,
横切导管处变红,纵切下深上浅。
§3-5叶的蒸腾作用和结构
,经过的运输到达后,有部分从叶中蒸腾出去的。
:
A根吸收的水约有1%用于蒸腾作用;B蒸腾作用是根部吸水的唯一动力;
C光照越强,蒸腾作用就越强;D蒸腾作用有利于植物吸收更多的水分。
E蒸腾作用可以有效低降低叶片温度;F蒸腾作用是个复杂的化学变化过程。
,发现蓝色滤纸变成。实验发现水是从叶的中散发出来的。而且下表皮散发出来的水分要上表皮散发出来的水分。(多于或少于)
,其中半月形的细胞叫做,两个保卫细胞之间的小孔就叫。能从气孔间进出的分子有(①水分子;②氧分子;③CO2)
(按序排列):①根毛细胞②茎中导管③根毛导管④叶中导管
§3-6保护土壤
。
,农药、化肥的大量使用,都可能导致土壤的污染,并且破环土壤的和性质;某些病菌、寄生虫和病毒对土壤产生污染。
、流失、沙漠化和等,都影响着土壤资源的开发和利用。
§4-1指南针为什么能指方向
:A铜块;B铝块;C钢块;D钴、镍材料
,异名磁极相互。(磁体间的相互作用是通过发生的。)(司南)
:A铜块;B铝块;C钢块;D铁块。
:
A磁体的中间部位磁性最强;B磁体的两极可以分离;C具有磁性的物体不可能再失去磁性;
E人造永磁体的材料是铁做的;F地理北极相当于地磁南极。
:对放入其中的磁体产生作用,在磁场中小磁针极的指向就是该点的磁场方向。
:
A磁感线是为了形象地表示磁场而建立的一种模型;B磁感线密处说明磁场要弱;
C磁感线总是从S极流出,流回N极;D某点磁感线的方向和该处小磁针的S极指向一致;
E磁感线的方向不可能相交,即磁场中不可能有相同的磁场方向。
、磁体的磁极:(小磁针的黑色端为N极)