浙江科学八年级下册第二章知识点.doc

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一、模型、符号的建立与作用
1、模型
(1)定义:通过一定的科学方法,建立一个适当的模型来反映和代替客观对象,并通过研究这个模型来解释客观对象的形态、特征和本质,这就是模型方法。
(2)作用:可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型可以是一幅图、一张表或计算机图象,也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
2、符号:(1)代表事物的标记
(2)符号的作用:
(1)简单明了地表示事物
(2)可避免由于事物形态不同引起的混乱
(3)可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱
注:模型与符号的区分:模型可以反映或代替客观对象;
符号只能简单明了的表示事物。
二、物质与微观粒子模型
1、分子与原子的区别和联系
原子
分子
定义
化学变化中的最小粒子
在由分子构成的物质中,分子是保持物质化学性质的最小粒子
本质区别
在化学变化中,原子不可以再分
在化学变化中,分子可以再分
相同点
(1)质量和体积都很小;(2)都在不停地做无规则运动-分子的扩散运动;(3)微粒间都有空隙-可压缩;(4)同种微粒性质相同,不同种微粒性质不同;(5)都能直接构成物质
联系
原子可以构成分子,分子可以分裂成原子
组成物质
金属、稀有气体、非金属固体碳、硅
氧气、二氧化硫、二氧化碳
三氧化铁
三、原子结构的模型
1、卢瑟福的α粒子轰击金箔实验:
1、大多数α粒子穿透金箔,且不改变前进方向,说明原子核很小,原子中有很大的空间
2、有一小部分α粒子改变了原来的运动路径,说明原子核带正电
3、有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来,说明原子的质量集中在原子核上
2、第一个提出原子概念的人是道尔顿;第一个发现电子的人是汤姆生。
3、原子的结构
核外电子:带负电荷
原子质子:带正电荷
原子核质子数+中子数=相对原子质量
中子:不带电荷
注:(1)核电荷数=质子数=核外电子数
(2)根据核电荷数(即质子数)区分原子和元素;
(3)在一个原子核中一定含有质子不一定含有中子(如氢元素)
(4)同位素:原子中核内质子数相同,中子数不相等的同类原子的总称。
四、组成物质的元素
1、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
注:元素和原子的区别
 
元素
原子
区
别
(1)是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子总称
(1)是化学变化中的最小微粒
(2)是宏观概念,只论种类,不论个数
(2)是微观概念,既论种类,又论个数
2、元素的分类
1、金属元素
2、非金属元素(包括稀有元素)
注:稀有元素:性质非常稳定,在通常情况下很难与其他元素或物质发生化学反应,在自然界的含量稀少的元素
3、混合物、纯净物(单质、化合物)
混合物:由两种或两种以上物质组成的物质。(空气、海水、盐酸)
物质单质:由一种元素组成的纯净物。(O2、O3、N2、Fe)
纯净物
化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物。(C02、KClO3)
4、元素的分布
1、在地壳中,含量最高的是氧,其次是硅。金属元素含意最多的是铝,其次是铁。
2、在人体中,含量最高的是氧,其次是碳和氢。铁、碘、锌等为微量元素,这些元素在人体内的含量都应维持在一个适宜的范围,过多或过少都不利于人体健康。
3、海水中,含量最高的是氧,其次是氢,含量较高的还有氯元素和钠元素。
4、有机化合物主要由碳、氢、氧三种元素组成
五、表示元素的符号
:国际上通用的表示元素名称的符号。
2、元素符号表示的意义:
(1)表示一种元素;
(2)表示这种元素的1个原子;
(3)表示一种物质(该物质由该原子直接构成)。

(1)元素周期表是科学家门捷列夫发现的,
(2)元素根据其核电荷数从小到大按原子结构规律排成的周期表叫元素周期表。
(3)元素周期表表示的意义:
(1)在元素周期表的同一周期中,从左到右,元素原子的质子数逐渐增加。
(2)同一周期,从左到右,按金属元素、非金属元素、稀有元素排列。
(3)在同一族内,各元素的化学性质都很相似。
(4)
六、表示物质的符号
1、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:
1、元素符号:(1)表示一种元素;(2)表示该元素的一个原子。
2、化学式
3、离子符号:表示离子及离子所带的电荷数。
4、化合价符号:表示元素或原子团的化合价。
(2)化学符号的书写:
1、原子的表示方法:用元素符号表示
2、分子的表示方法:用化学式表示
3、离子的表示方法:用离子符号表示
4、化合价的表示方法:用化合价符号表示
2、化学式:
(1)用元素符号表示物质组成的式子。
(2)化学式的意义:
化学式的含义
以H2O为例
宏观
表示一种物质
表示水这种物质
表示该物质由哪些元素组成
水由氢元素和氧元素组成
微观
由分子构成的物质的化学式表示该物质的一个分子
表示一个水分子
表示构成物质的一个分子当中所含原子的个数
一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
表示该物质的相对分子质量
水分子的相对分子质量为18
(3)写法:
(1)单质:首先写出组成单质的元素符号,再在元素符号右下角用数字写出构成单质分子的原子个数。稀有气体是由原子之间构成的,通常有元素符号来表示他们的化学式。(H2(氢气)、N2(氮气)、O2(氧气)、F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(溴气)、I2(碘)、臭氧(O3)
(2)化合物:首先按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号,然后再每种元素符号右下角写出每个化合物分子中该元素的原子个数。
(4)化合物化学式的读写:
(1)由两种元素组成的化学式的化合物名称,一般从右向左读作“某化某”,其顺序与化学式的书写相反
(2)读化学式时,一般读出原子个数,但“1”一般不读出,如SO2读作“二氧化硫”。
(3)若两种元素能组成多种物质,且在一种物质中个数为“1”时,此时“1”要读出,如CO2读作“二氧化碳”,CO读作“一氧化碳”。
(4)酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”
3、离子的符号
(1)离子:离子是带点的原子或原子团,原子失去电子变成阳离子(如Ca2+),原子得到电子变成阴离子(如O2-)
(2)离子符号的表示:
先写上元素符号,在其右上角标出所带的电荷数及其电性。
如Na+Cl-
(化合价+1、+2标在元素符号的正上方;化合价2-、3-标在元素符号的右上角)
带点的原子团
离子的名称
离子的符号
离子所带的电荷
氢氧根离子
OH-
-1
硫酸根离子
SO42-
-2
硝酸根离子
NO3-
-1
碳酸根离子
CO32-
-2
碳酸氢根离子
HCO3-
-1
铵根离子
NH4+
+1
4、化合价
(1)定义:用来表示不同元素的原子在形成化合物时,相互化和的数目。
(2)常见元素的化合价
化合价快速记忆口诀:
钾钠银氢正一价,氟氯溴碘负一价;
钙镁钡锌正二价,通常氧是负二价;
三铝四硅五价磷; 汞铜一二铁二三,
 二四六硫二四碳;单质化合价为零。
(3)化合价的计算
(1)物质当中各元素的化合价代数和为零。
(2)化合价的应用
(1)根据化学式求元素的化合价
(2)根据元素的化合价求分子的组成
七、元素符号表示的量
概念:以一个碳-12原子质量的1/12作为标准,其他元素一
(1)相对原子质量个原子的质量与该标准的比值
相对原子质量=质子数+中子数
(2)相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和。
(3)化合物中各原子的个数比和各元素的质量比:设化学式为AxBy
A原子:B原子=x:y
A元素:B元素=A原子个数(x)×A的相对原子质量:B原子个数(y)×B的相对原子质量
(4)元素的质量分数=×100%