湖南学考(化学)常考知识点分类真题及变式练习.doc

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一、物质的分离





,用于配制一定物
质的量浓度的溶液的操作是
ABCD
,常用于分液操作的是
二、物质的量
(NA表示阿伏加德罗常数)
,48gO2
,
,正确的是


,得到NaCl溶液的浓度就是1mol·L―1



三、物质的分类
,又属于硫酸盐的是


,对Fe2O3的分类正确的是



四、胶体
。下列分散系属于胶体的是


2.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是(   )。
变式练习
,能用分液漏斗进行分离的是(   )
    
   
,可向混合物中加入(填试剂名称),再(填操作名称);有关反应的离子方程式为。
,不可行的是
:分液
:分液
:蒸馏
:过滤
:蒸发:;蒸馏:;过滤:;分液:;配制一定物质的量浓度的溶液:;
变式练习
判断下列说法是否正确。错误的改正

,

-1
,32gO2含有的氧分子数为2NA

×
+
—
变式练习
,下列对纯碱的分类中不正确的是()


,属于单质的是,属于氧化物的是,属于酸的是,属于碱的是,属于盐的是
①Fe②NaCl③SO2④H2SO4⑤KOH⑥CaCO3
⑦HNO3⑧Al2O3⑨C⑩Fe(OH)3
、碱、盐的特点,并举例
变式练习


,能观察到丁达尔效应的是()
(OH)3胶体
     
,我国北方出现了多次严重的沙尘暴,细微的沙尘分散在空气中形成的分散系可产生丁达尔现象,这种分散系属于

五、氧化还原反应



,元素的化合价一定升高

,属于氧化还原反应的是
高温
+H2O==H2SO4
====CaO+CO2↑
+H2SO4==ZnSO4+H2↑
+HCl==AgCl↓+HNO3
,属于氧化还原反应的是
+CuSO4=FeSO4+Cu
(OH)3=Fe2O3+3H2O
+HCl=NH4Cl
+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
+H2Cu+H2O中,氧化剂是

六、离子方程式

:
Ba2++SO42-══BaSO4↓
:
Cu+Ag+══Cu2++Ag
:
2Fe+6H+══2Fe3++3H2↑
:
CO32—+2H+══CO2↑+H2O
,错误的是()。
:Na+H2O==Na++OH-+H2↑
:H++OH-==H2O
:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
:Ag++Cl-==AgCl↓
,出现的现象是溶液颜色变色(“棕黄”或“蓝”),该反应的离子方程式是。
七、原子结构
(Rn),该原子核内的中子数是

,可用于农作物诱变育种。6027Co原子的核内质子数为

、2H、3H三种核素中,不相同的是



 

变式练习
,叙述正确的是(   )。
    
    
“Cl2+2KBr==2KCl+Br2”中,作氧化剂的是

()


,一定属于氧化还原反应的是




总结:
氧化还原反应的特点:
氧化剂、还原剂的判断:
变式练习
()
+2H+=Cu2++H2↑
++Fe=3Fe2+
:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(NO3)2溶液中滴加少量的K2CO3溶液:
Ca2++CO32-=CaCO3↓
2下列离子方程式中,正确的是
:
Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+
:
Ba2++SO42-══BaSO4↓
:
H++OH——=H2O
:
Fe+Cu2+=Fe3++Cu
变式练习
,10个中子,且带
两个单位负电荷,则该粒子是
—
(Se)是人体必需的微量元素,它的一种同位素是。则该同位素的
⑴质子数为⑵电子数为⑶中子数为 
⑷质量数为⑸中子数与质子数之差为。
八、化学键
,有共价键的单质是

,只含有共价键的是

,含有离子键的是

九、化学反应与能量
。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是

(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的充分反应
,下列属于吸热反应的是()

十、化学反应速率与限度
,错误的是

,升高温度能加快化学反应速率
,反应就静止不动了
,正反应速率等于逆反应速率
,当可逆反应达到化学平衡时,下列说法错误的是

:2H2O2=2H2O+O2↑,下列条件下,反应速率最大的是
℃,5mL3%H2O2溶液
℃,5mL5%H2O2溶液
℃,5mL5%H2O2溶液
℃,5mL5%H2O2溶液且加入少量MnO2
十一、原电池
Zn
Cu
G
,若要使装置中电流计的指针发生偏转,则向
容器中加入的物质是





十二、有机化合物


变式练习



,既含有离子键又含共价键的是

总结:
变式练习
,表述正确的是()
,反应物的总能量大于生成物的总能量






(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
变式练习






总结:化学平衡状态的特征
变式练习


,发生氧化反应


()




总结
变式练习










,加入少量的酒和食醋可使菜味香可口,这主要是因为生成了

十三、有机反应类型
+
,该反应的类型是


:
该反应属于


,请完成这个方程式。
。(1)完成下列化学方程式:CH2=CH2+ CH3CH2OH;
(2)实验室,乙醇跟乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下反应,制取的是。
十四、化学与自然资源开发利用
“3G”时代时,以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要。制造光导纤维的材料是





,使用了多种多样的建筑材料,其中属于硅酸盐的是

、生活中,下列不属于合金的是
A.“武广高铁”
十五、化学用语
,不正确的是
:C6H12O6
:Cl︰Cl
:CH3CH2OH
:




。丙烷(C3H8)属于

,表示甲烷的结构式的是
.
变式练习
,该反应的类型是(  )。
         
   
,不属于取代反应的是
      
   

,在一定条件下既能发生加成反应,也能发生取代反应,但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是

总结:
变式练习


,期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是

()

(如Fe、Mn等),主要是因为铝具有


、、、、Ag
变式练习

-的结构示意图:
:
:
:
十六、元素化合物知识
,有气体产生的是


,会发生颜色变化的是

,不能用排气法收集,而只能用排水法收集的是()

,既能用浓硫酸干燥,又能用氢氧化钠干燥的是

十七、化学实验
()
点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸
ABCD



,当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时,反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为
十八、化学计算
,,则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为
︰︰︰︰1
十九、元素周期表
,其中每个数字序号代表一种短周期元素。
①
②
③
④
⑤
⑥
请按要求回答下列问题:
(1)写出②的元素名称;
(2)将④、⑤和⑥三种元素相比较,金属性最强的是(填元素符号);
(3)元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为;
(4)元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水,用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液,相互接近时,可看到大量的白烟,写出产生该现象的化学方程式。
,除标出的元素外,表中每个编号表示一种元素,请根据要求回答问题。
,体现了SO2的


、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4三种溶液,这种试剂是


,会出现红褐色沉淀的是

变式练习

变式练习
·L-1NaOH溶液时,必须使用到的玻璃仪器是()

A锥形瓶 B试管 C分液漏斗 D容量瓶
(   )。
       
()

变式练习
:4 :3 :2 :1
变式练习


、N、O、F、S、Cl的氢化物的化学式
周期族
IA
0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
②
O
③
Ne
3
④
⑤
Si
⑥
⑦
⑧
⑦表示的元素是__________。
⑵④、⑥两种元素的原子半径大小为:④_______⑥。
⑶由①元素组成的单质分子的电子式是__________。
⑷由③、⑧两种元素气态氢化物的化学式分别表示为HX、HY,其稳定性大小为HX_______HY。
,除标出的元素外,表中的每个编号表示一种元素,请根据要求回答问题。
族
周期
ⅠA
0
1
H
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
F
Ne
3
③
Mg
④
Si
⑤
⑥
(1)②表示的元素是(填元素符号);
(2)①、⑤两种元素的原子半径大小为:① ⑤。
(3)③、④两种元素的金属性强弱顺序为:③ ④
(4)写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式__________。
,除标出的元素外,表中的每个编号表示一种元素,请根据要求回答问题。
IA
0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
②
③
Ne
3
④
⑤
Al
S
⑥
(1)⑥表示的元素是;
(2)②的原子结构示意图是;
(3)由①和③两种元素组成的化合物的化学式是;
(4)④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④⑤(填“<”或“>”)。


,并举例
,并举例
,并举例
,原子半径最小的是
原子半径最大的是
金属性最强的是
非金属性最强的是
气态氢化物稳定性最强的是
最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
最高价氧化物对应水化物碱性最强的是
最高价氧化物对应水化物两性的是
两元素气态氢化物相遇冒白烟的反应方程式是

二十、实验操作
实验操作
答案
实验现象
(1)将浓硫酸滴在小木条上

(2)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近

(3)在盛有KI淀粉溶液的试管中滴加氯水

(4)在盛有FeC13溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液

实验操作
答案
实验现象
(1)让一束光线通过Fe(OH)3胶体


“通路”

(2)向盛有FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液
(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水
(4)向土豆片上滴加碘水
二十一、推断题
,且常用作净水剂,B是一种常见的两性氢氧化物。试根据下列转化关系回答有关问题
(1)试判断:B为,F为;
(2)写出沉淀B与盐酸反应的离子方程式;
(3)根据上述关系写出盐A的化学式。
实验操作
答案
实验现象
⑴将KSCN溶液滴入FeCl3溶液中




⑵将足量SO2气体通入品红溶液中
⑶向鸡蛋清溶液中滴加浓硝酸,加热
⑷将AgNO3溶液滴入NaCl溶液中
序号
实验要求
答案
供选择的化学试剂及方法
(1)
检验酒精中是否含有水


,分液

(2)
检验淀粉是否完全水解
(3)
证明NaHCO3溶液呈碱性
(4)
除去乙酸乙酯中的少量乙酸
、B、C、D、E五种物质之间有如图所示的转化关系。已知A是第三周期的金属单质,其焰色反应呈黄色;C、E是非金属气体单质,且E能使带火星的木条复燃,C是密度最小的气体。
请回答下列问题:
⑴金属A是__________,气体C是__________。
⑵反应④的化学反应类型是________反应(填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)。
反应③的化学方程式_________________________。
、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知:A是一种非金属单质,为黄色晶体;B、C、D均为化合物;B是形成酸雨的主要成分之一。
请回答下列问题:
化合物B是_______(填化学式,下同),化合物D是
___________;
(2)B→C化学反应的类型是________反应(填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)
(3)向D的稀溶液中滴加BaCl2溶液,能产生白色沉淀。写出该反应的离子方程式:
_________________________________________。

,湖南省围绕“资源节约型和环境友好型”这一主题,积极谋求社会的和谐发展。请你根据这一主题和题意,用下列选项的字母代号进行填空。

(1)造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是;
(2)以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成,形成这类酸雨的主要物质是;
(3)水体污染加剧了水资源的短缺。处理含有Hg2+等重金属离子的废水常用的一种方法是;
(4)石油是一种重要能源,人类正面临着石油短缺的难题。解决能源短缺问题的一种方法是。
:①Al2O3②KIO3③CH3CH2OH④。根据所学知识,请在上述四种物质中选择合适的物质的编号填入下列空格中。
⑴可用作医用消毒剂的是_________;
⑵具有两性的氧化物的是_________;
⑶难溶于水的有机物是__________;
⑷加碘食盐中含有_________。
、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知:A是空气中的主要成分,B、C、D均为化合物,且C为红棕色气体。
请回答下列问题:
(1)写出A和C的名称或化学式:A,C;
(2)在上图D→C的过程中,D表现出强(填“氧化性”或“还原性”);
(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液,其反应的离子方程式是。
:①铁锅②鸡蛋③白酒④乙烯。根据所学知识,请你在上述四种物质中选择合适的物质填入下列空格中(填编号)。
(1)可以作为水果催熟剂的是;
(2)含有乙醇的是;
(3)在潮湿的空气中会生锈的是;
(4)富含蛋白质的是。
:
[Cu(OH)2]悬浊液
(NH4HCO3)
[KAI(SO4)2·12H2O]
[Ca(OH)2]
请你根据题意,选择恰当的选项用字母代号填空。
(1)检验尿液中是否含有葡萄糖,可使用;
(2)要使含泥沙的洪水变澄清,可使用;
(3)要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水,可使用;
4)给农作物施用氮肥,可使用。
二十三、元素化合物知识
、H2O、HClO、H+、Cl―等粒子,根据下列性质选择恰当的粒子进行填空。
(1)使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是;
(2)能起杀菌消毒作用,光照易分解的弱酸是
(3)能与硝酸银溶液生成白色沉淀的离子是
,人们常用新制的氯水或漂白液对环境、水源等进行消毒。
⑴制取漂白液的反应原理是:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,漂白液的有效成分为__________(填“NaClO”或“NaCl”)。
⑵新制的氯水具有强氧化性,将它加入浅绿色的FeCl2溶液中,出现的现象是溶液颜色变为_______色(填“棕黄”或“蓝”),该反应的离子方程式是_________________;
,请你回答下列含氮化合物的有关问题。
(1)汽车尾气中含有氮氧化物,严重污染大气。NO和NO2是常见的氮氧化物,这两种氮氧化物中,呈红棕色的是;
(2)一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合,生成二氧化氮。该反应的化学方程式为:;
(3)实验室常用NH3做“喷泉实验”,该实验说明NH3的溶解性是溶于水(填“极易”或“极难”)。
,钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。请回答下列有关问题。
(1)钠跟水剧烈反应,生成和氢气(H2),此实验说明钠的化学性质活泼;
(2)钠有两种氧化物,其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是;
(3)固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质,除去此杂质的简单方法是(填“萃取”或“加热”或“蒸馏”)。
,又能跟氢氧化钠溶液反应的是()
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A、③④ B、②③④C、①③④ D、全部
变式练习
,请你回答下列问题。
⑴如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到的现象是。
⑵为防止氯气尾气污染空气,可用溶液吸收多余的氯气,原理是(用离子方程式表示)。
⑶根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是__________(填化学式),长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是__________(填字母代号)。

,遇到HCl会产生白烟的是;与氢氧化钙加热发生反应产生刺激性气味气体的是。(用字母填空)

,能与氯气发生反应的是
①H2②O2③Fe④H2O⑤FeCl2⑥NaOH
②外C.①②⑤⑥①③
。在SO2的水溶液中加入几滴紫色石蕊试液,现象是,这说明SO2的水溶液显(填“酸”、“碱”或“中”)性,反应的化学方程式为SO2的水溶液中加入几滴品红试液,现象是,这说明SO2有性,再将上述溶液加热,溶液颜色。
,
请结合所学